鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，含有雜質SiO₂、Fe₂O₃、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是______（填操作名稱）．
（2）沉淀B的成分是______（填化學式，下同）；
沉淀C的成分是______；
溶液D中大量存在的陰離子是______．
（3）沉淀F轉化為物質M的化學方程式為______；
（4）溶液D中通入過量CO₂生成沉淀F的離子方程式為______．

實驗中需要230mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列問題
（1）配制溶液時應選用容量瓶的規(guī)格______；
（2）若用托盤天平稱量，實際應稱碳酸鈉的質量______；
（3）用已稱好的Na₂CO₃固體配制溶液，除容量瓶外還需要的其他儀器______、_______、______；
（4）配制時，其正確的操作順序為 （字母表示，每個字母只用一次）______．
A．用少量蒸餾水沖洗 2～3 次，將沖洗液移入 容量瓶 中
B．將稱好的碳酸鈉鈉固體放入 燒杯 中，加 適量 蒸餾水將其溶解
C．將 冷卻 后的碳酸鈉溶液轉移至容量瓶中
D．最后蓋好瓶蓋，振蕩 搖勻
E．改用 膠頭滴管 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切．
F．向容量瓶內加水至刻度線 1～2cm 處
（5）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是無影響？
A、加水時越過刻度線______；
B、定容時俯視刻度線______；
C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理______；
D、固體溶解后沒有冷卻便進行定容______．

實驗室配制100mL 0.1mol?L^-1 標準Na₂CO₃溶液，須稱取________克Na₂CO₃?10H₂O晶體，正確實驗操作順序是________．
A．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液轉移至容量瓶中
B．把樣品加入燒杯并加適量水溶解，冷卻至室溫后轉移至容量瓶中
C．選擇100mL容量瓶，并檢驗是否漏水
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水至刻度線
E．向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處
F．把容量瓶塞好，反復搖勻．

有機物CxHyOz共A克，燃燒后產物全部通入足量的Na₂O₂，Na₂O₂增加B克，且A＞B，則x、y、z之間的關系正確的是

1. A.
   x=y=z
2. B.
   x＞y
3. C.
   x＜z
4. D.
   y＞z

擬用如圖裝置制取表中的四種氣體（圖中夾持儀器均已略去；a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），不能達到實驗目的是

選項	氣體	a	b	c
A	O2	H2O2	MnO2	濃硫酸
B	CO2	鹽酸	碳酸鈣	飽和NaHCO3
C	NO	稀HNO3	銅屑	H2O
D	SO2	濃硫酸	Na2SO3	濃硫酸

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

要除去NaCl溶液中含有的MgCl₂，應選用的試劑和操作方法是

1. A.
   加入適量Na₂SO₄后過濾
2. B.
   加入適量NaOH后過濾
3. C.
   加入過量NaOH后蒸發(fā)
4. D.
   加入過量Na₂CO₃后過濾

用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是

1. A.
   含有N_A個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
2. B.
   18gH₂O中含的質子數為8N_A
3. C.
   常溫常壓下，1mol氧氣所含的原子數目為2N_A
4. D.
   在標準狀況下，11.2L乙醇含有的分子數為0.5N_A

鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂；②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．下列說法正確的是

1. A.
   反應①、②中電子轉移數目相等
2. B.
   反應①、②中氧化劑是氧氣
3. C.
   ①、②都屬于電化學腐蝕
4. D.
   ①屬于吸氧腐蝕

下列粒子不具有還原性的是

1. A.
   H⁺
2. B.
   Fe²⁺
3. C.
   Cu
4. D.
   CO

某鹽酸的ρ=1.18g/cm3，HCl的質量分數為36.5%．取200mL該鹽酸與過量鐵屑充分反應，若反應后溶液體積變化忽略不計，則FeCl₂物質的量濃度是

1. A.
   5.9mol/L
2. B.
   1.18mol/L
3. C.
   11.8mol/L
4. D.
   無法計算