下列說法或關系式正確的是

1. A.
   對某白色固體進行焰色反應實驗，觀察到黃色火焰，說明該物質(zhì)含鈉元素
2. B.
   配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗中，若定容時仰視讀數(shù)，則所配溶液的濃度偏高
3. C.
   加入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、I^-能大量共存
4. D.
   0.1mol/L CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
（2）配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液

應量取濃鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規(guī)格/mL
______	______

A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
C．用蒸餾水洗滌______2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處，改用______加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水______；
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度______；
③定容時俯視容量瓶刻度線______．
（4）實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行．
①用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl₂，則被氧化的HCl為______mol，需要KMnO₄的質(zhì)量______g．

有一包固體粉末是Fe₂O₃和Al₂O₃的均勻混合物．
（1）取4.22g樣品，加入某濃度的鹽酸100mL，恰好完全反應，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度范圍是：______．．
（2）配制該濃度的鹽酸需37%密度為1.19g/cm³濃鹽酸，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______．（保留2位小數(shù)）
（3）另取4.22g樣品，加入2.0mol/L鹽酸90ml恰好完全反應，則n（Fe₂O₃）和n（Al₂O₃）的物質(zhì)的量之比是______．
（4）另取2.11g樣品，加入pH=0的硫酸150ml中，樣品完全溶解．在反應后的溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液．
①當?shù)稳隺mL時，開始產(chǎn)生沉淀，則a______mL．
②當生成沉淀的物質(zhì)的量為0.025mol時，滴加氫氧化鈉溶液的體積為______mL．

在火星上工作的“勇氣號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe₂O₃及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過H₂O，以下敘述正確的

1. A.
   Fe₂O₃粉和鋁粉的混合物在一定條件下能發(fā)生鋁熱反應
2. B.
   檢驗紅磚中紅色物質(zhì)是否是Fe₂O₃的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向溶液中滴加KSCN溶液
3. C.
   向某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸沉淀不溶解，說明該溶液中含有SO₄^2-
4. D.
   鋇餐、明礬、純堿、熟石膏都屬于硫酸鹽

鈀的化合物PdCl₂通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有：CO、Pd、H₂O、HCl、PdCl₂和一種未知物質(zhì)X_O下列說法錯誤的是

1. A.
   題述發(fā)遭條件下還原性：CO＞Pd
2. B.
   未知物質(zhì)x為CO₂
3. C.
   每轉移1mole^-時，生成2molX
4. D.
   反應中CO作還原劑

如圖所示，利用培養(yǎng)皿進行實驗．實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面．

下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋不正確的是

選項	實驗現(xiàn)象	解釋
A	濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙	NH3與HCl反應產(chǎn)生了NH4Cl固體
B	濃硫酸附近無白煙	NH3與濃硫酸不發(fā)生反應
C	干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍	NH3與水反應生成了NH3．H2O，電離出OH一使紅色石蕊試紙變藍
D	氯化物溶液變渾濁	可能是AICl3與NH3反應生成Al（OH）3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列離子方程式正確的是

1. A.
   碳酸氫鎂溶液和過量的NaOH溶液反應：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
2. B.
   二氧化硫氣體通入過量的Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO
3. C.
   Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄至pH等于7：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
4. D.
   KHS的水解 HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是
①NaHCO₃②Al₂O₃③Al（OH）₃  ④NaAlO₂⑤（NH₄）₂CO₃  ⑥Al

1. A.
   ②③
2. B.
   ②③⑥
3. C.
   ①②③⑤⑥
4. D.
   全部

向20mL某濃度的AlCl₃溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：
（1）圖中A點表示的意義是______．
（2）最大沉淀量為______g．
（3）B點表示的意義是______．
（4）所用AlCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度是______．
（5）當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是______mL或______mL．

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   標準狀況下1molHCl與HF的混合物的體積約為22.4L
2. B.
   0.5L0.5mol/L的NaNO₃溶液中含有的粒子總數(shù)約為0.5×6.02×10²³
3. C.
   1.72g生石膏（CaSO₄?2H₂O）轉化為熟石膏（2CaSO₄?H₂O）失去的結晶水數(shù)目為0.015N_A
4. D.
   9g重水所含有的電子數(shù)為5N_A