下列各對物質互為同系物的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   C₅H₁₂與C₁₃H₂₈
4. D.
   CH₃CH₂CH₃與C₈H₁₈

N_A代表阿伏加德羅常數。下列說法中正確的是

1. A.
   標準狀況下，22．4L SO₃所含分子數為N_A
2. B.
   在1L O．1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0．1 N_A
3. C.
   2．8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數目為0．4 N_A
4. D.
   向FeI₂溶液中通入適量氯氣，當有1mol Fe²⁺被氧化時，轉移電子的數目為1 N_A

常溫下，強酸溶液A和強堿溶液B的pH之和為15，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是

1. A.
   1︰10  
   
2. B.
   10︰1
3. C.
   1︰100
4. D.
   100︰1

已知某溫度下，0.1mol·L^-1 NaHA的強電解質溶液中，c(H⁺) < c(OH^-)，則下列關系一定正確的是

1. A.
   c(Na⁺) = c(HA^-) + 2c(A^2-) + c(OH^-)
2. B.
   c(H⁺)·c(OH^-) = 10^-14
3. C.
   c(H₂A) + c(HA^-) + c(A^2-) =" 0.1" mol·L^-1
4. D.
   c(A^2-) + c(OH^-) = c(H⁺) + c(H₂A)

鑒別NO₂和Br₂蒸氣，下列實驗不可行的是

1. A.
   溶于水 　　　　
2. B.
   通入CCl₄
3. C.
   通入NaOH溶液
4. D.
   用濕潤的淀粉KI試紙

NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據下列數據，這三種化合物的熔點高低順序是

物質	①NaF	②NaI	③MgO
離子電荷數	1	1	2
鍵長(10-10m)	2.31	3.18	2.10

1. A.
   ①>②>③
2. B.
   ③>①>②
3. C.
   ③>②>①
4. D.
   ②>①>③

試回答下列問題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質量為______；
（2）將1molNa和lmol Mg分別投入到過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量大小關系為m_a______m_b；
（3）下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

鹽酸 分子式：HCl 相對分子質量：36.5 密度：1.19g?cm-3HCl的質量分數：36.5%

①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______mol/L；
②標準狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm^-3）吸收______L的HCl可制得上述濃鹽酸．

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂ 3.0mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1、HCl 3.0mol?L^-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
（1）在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器：普通漏斗、玻璃棒、______；用上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是______（填化學式）．
（2）實驗室可用濃鹽酸和固體KMnO₄直接反應制備Cl₂．此反應的離子方程式為______．此反應中體現了鹽酸的______性質．利用圖1制備Cl₂并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液．

請從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管．不畫固定裝置），并標明容器中所裝試劑名稱．

（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于______g，需通入Cl₂的物質的量不少于______mol．

釩及化合物用途廣泛．工業(yè)上常用含少量Al₂O₃的釩鐵礦（FeO?V₂O₅）堿熔法提取V₂O₅．簡要流程如下：

已知：①焙燒時可發(fā)生反應：V₂O₅+Al₂O₃+2Na₂CO₃ 2NaVO₃+2NaAlO₂+2CO₂↑
②常溫下物質的溶解度：NaVO₃～21.2g/100g水；HVO₃～0.008g/100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是______．（寫化學式）
（2）生產中，不直接用H₂SO₄浸泡“燒渣A”獲取HVO₃的原因是______．
（3）“操作①”包括______、洗滌．如果不洗滌，則產品中可能含有的金屬陽離子是______、______．下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實驗室進行“操作②”的是______．（填序號（4）NaVO₃用于原油的脫硫技術，由V₂O₅溶于NaOH溶液中制取，反應的離子方程式為______．

（5）V₂O₅還可用于將硅鐵煉成釩鐵．生產中加入CaO可節(jié)能減排．有關反應如下：
2V₂O₅（l）+5Si（s）+5CaO（s）=4V（s）+5CaSiO₃（s）；△H₁=-2096.7kJ/mol
已知：CaSiO₃（s）=CaO（s）+SiO₂（s）；△H₂=+92.5kJ/mol
則：2V₂O₅（l）+5Si（s）=4V（s）+5SiO₂（s）；△H₃=______．

下列有關說法不正確的是

1. A.
   1mol Na與足量O₂反應生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，Na失去N_A個電子
2. B.
   石灰乳與Cl₂的反應中，Cl₂既是氧化劑，又是還原劑
3. C.
   既有氧化性又有還原性
4. D.
   1 mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，轉移2N_A個電子