下列說法正確的是（　�。�

A．水溶液中或融熔狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，已知化合物SO3的水溶液能導電，由此判斷SO3屬于電解質

B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，主要由氣體的物質的量決定

C．2mol水的摩爾質量與1mol水的摩爾質量之比為2：1

D．在化學反應中某元素化合價只升高，則反應過程中該元素被還原了

如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．



對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是（　�。�

選項	實驗現(xiàn)象	解釋或結論
A	a處變藍，b處變紅棕色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	c處先變化，后褪色	氯氣與水生成了酸性物質
C	d處立即褪色	氯氣與水生成了漂白性物質
D	e處變紅色	還原性：Fe2+＞Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

在反應Na+H₂O═NaOH+H₂↑中氧化劑是______，氧化產物是______，生成33.6LH₂ （標準狀況下）時轉移電子數(shù)為______．
配平方程式并用單線橋表示此反應電子轉移的方向和數(shù)目：______．

火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．在該反應中KNO₃表現(xiàn)出______ 性，被還原的元素是______．

高錳酸鉀是鍤的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．


（1）KMn0₄是______（填顏色）的晶體，其稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機理與下列______（填序號）物質相似．A.75%酒精    B．雙氧水   C．苯酚    D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）寫出K₂Mn0₄溶液中通入CO₂時發(fā)生的主要反應的離子方程式______
（3）上述流程圖中：①可以循環(huán)使用的物質有生石灰、二氧化碳．Mn0₂和______（寫化學式）；②KMn0₄粗晶體變?yōu)镵MnO₄純晶伴，需經過步驟R，R為______（填實驗操作名稱）．
（4）實際生產中，常用硫酸工業(yè)的廢氣（含S0₂）與該廠的廢水（含KMnO₄）按一定比例混合，以減少工業(yè)“三廢”對環(huán)境的污染．寫出KMnO₄與SO₂反應的離子方程式為______
（5）若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO₂可制得______mol KMn0₄．

下列敘述正確的是

下列反應一定屬于氧化還原反應的是（　�。�

A．復分解反應

B．置換反應

C．化合反應

D．分解反應

KIO₃為白色結晶粉末，溶于水，常溫下穩(wěn)定，833K以上分解．目前KIO₃的制備方法有兩種：
方法一：電解法．工藝流程如下：



（1）配制堿性電解液的過程中，I₂會發(fā)生氧化還原反應，生成KIO₃和______（填化學式）．
（2）電解時，陽極和陰極的電極方程式分別是：
①陽極：______；②陰極：______．
方法二：氯酸鉀氧化法．在酸性條件下，將氯酸鉀（KClO₃）與I₂混合，反應后得到KH（IO₃）₂，再用KOH中和即得KIO₃．有關化學反應方程式為：6I₂+11KClO₃+3H₂O═6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂
（3）KClO₃氧化過程中，還原產物為______；每生成6mol KH（IO₃）₂，反應中轉移的電子為______mol．
（4）與“電解法”相比，“氯酸鉀氧化法”的不足之處是（寫出兩條）：
①______②______．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、滅菌、去濁、脫色、除臭為一體的新型、高效、綠色環(huán)保的多功能水處理劑．近十幾年來，我國對高鐵酸鉀在飲用水處理中的應用的研究也不斷深入，已取得可喜成果．比較理想的制備方法是次氯酸鹽氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl₂制備次氯酸鉀飽和溶液，再分次加入KOH固體，得到次氯酸鉀強堿性飽和溶液，加入三價鐵鹽，合成高鐵酸鉀．
（1）向次氯酸鉀強堿飽和溶液中加入三價鐵鹽發(fā)生反應的離子方程式：
①Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）；②______．
（2）高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的原子氧，從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒，與此同時，自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）₃，這是一種品質優(yōu)良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細懸浮物．將適量K₂Fe₂O₄溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO^2-₄）=1.0mmol?L^-1試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO+2-₄）的變化，結果見圖．高鐵酸鉀與水反應的離子反應方程式為______，該反應的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）高鐵酸鹽還是一類環(huán)保型高性能電池的材料，用它做成的電池能量高，放電電流大，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 

放電

充電

3Zn（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH該電池放電時的負極反應式為______，若外電路有5.418×10²²個電子通過，則正極有______g高鐵酸鉀參與反應．
（4）測定某K₂FeO₄溶液濃度的實驗步驟如下：
步驟1：準確量取V mL K₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中
步驟2：在強堿性溶液中，用過量CrO^-₂與FeO^2-₄反應生成Fe（OH）₃和CrO^2-₄
步驟3：加足量稀硫酸，使CrO^2-₄轉化為Cr₂O^2-₇，CrO^-₂轉化為Cr³⁺，F(xiàn)e（OH）₃轉化為Fe²⁺
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁mL．
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為______．
②原溶液中K₂FeO₄的濃度為______（用含字母的代數(shù)式表示）．