下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（　�。�

A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C．CaO+H2O=Ca（OH）2

D．2Fe（OH）3   △   .   Fe2O3+3H2O

工業(yè)上制備金剛砂（化學式為SiC）的反應為：SiO₂+3C 

△   .

 SiC+2CO↑則氧化劑和還原劑的物質的量之比為（　　）

A．1：3

B．3：1

C．5：3

D．1：2

（1）寫出Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的電離方程式：______
（2）寫出下列離子方程式對應的一個化學方程式：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑______
（3）用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目．
MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為______
該反應的離子方程式為______
（4）根據下列四個反應：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂               ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂     ④H₂S+I₂=S+2HI
可以判斷FeCl₃、Cl₂、I₂、S四種物質的氧化性由強到弱的正確順序是______．

下列敘述正確的是（　�。�

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能

C．在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比是2：3

D．已知還原性：Fe2+＞Br-，可知反應2Fe3++2Br-═2Fe2++Br2不易進行

在海水中提取溴的反應原理是5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O下列反應的原理與上述反應最相似的是（　�。�

A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

C．2H2S+SO2=3S+2H2O

D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl

下列反應需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

A．HCO3-→CO2	B．S2-→K2S
C．Fe3+→Fe2+	D．MnO42-→MnO4-

某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．
已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂-→O₂．
（1）該反應中的還原劑是______．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是______-→______．
（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目______．
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______．

世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO₂）列為A級高效、安全殺菌消毒劑，ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應用．
（1）實驗室制備ClO₂的方法之一為：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△   .

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O （H₂C₂O₄俗稱草酸，其中H為+1價，O為-2價）則下列說法正確的是______．
A．KClO₃在反應中得到電子
B．ClO₂是氧化產物
C．H₂C₂O₄在反應中被氧化
D．1mol KClO₃參加反應有2mol電子轉移
（2）KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是______．

（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青（CuSO₄）得鐵則化為銅．試寫出該反應的離子方程式：______．
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+Cu₂S

高溫  .

6Cu+SO₂↑，反應的氧化劑是______
（3）鋼鐵制品使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是______（填名稱），鐵的氧化物常見的還有______、______（填化學式）．
（4）鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為______．

下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　　）

A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液

B．氫氣還原氧化銅

C．鐵片置于硫酸銅溶液中

D．一氧化碳的燃燒