下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）

A．用銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O  電解  .   2Cu+4H++O2↑

B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

A．碳酸氫鈉在水中的電離：NaHCO3=Na++H++CO32-

B．AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

C．實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉溶液不能用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2↑

D．CH3COOH是弱電解質(zhì)，醋酸鈉溶液顯堿性是因：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）

A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

B．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

C．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．硫酸與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）

A．將碳與濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物通入過(guò)量氫氧化鈉溶液中CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO32-+2H2O

B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓

C．向Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O

D．將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些生成物已略去）



試回答：
（1）若A是非金屬元素形成的化合物，且A與B、C在一定條件下都能反應(yīng)生成一種無(wú)毒的氣體．請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式
①C→D______；②A和C反應(yīng)______．
（2）若A是金屬單質(zhì)．
①向AlCl₃溶液中滴加D的水溶液，能看到的現(xiàn)象是______，理由是（用離子方程式表示）______；
②繼續(xù)向所得溶液中通入足量的CO₂氣體，可看到的現(xiàn)象是______，寫出反應(yīng)的離子方程式______．

短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，從是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，M的負(fù)一價(jià)離子與Z的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同構(gòu)成的常見(jiàn)化合物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因______．寫出表示溶液中所有離子濃度關(guān)系的等式______
（3）已知①M(fèi)-M→2M△H=+a kJ?mol^-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol^-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol^-1寫出298K時(shí)，X₂與M₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______
（4）若在密閉容器中充有10mol YZ與20mol X₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，YZ的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示
①P_l______ P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=______
③若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A______t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高YZ轉(zhuǎn)化率可采取的措施是______（答出兩點(diǎn)即可）

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是（　　）

A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-

B．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol

C．純堿水解的離子方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH-

D．Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：C a 2+  +HC O -3 +OH^=CaC O  3 ↓+H2O

下列各項(xiàng)不正確的是（　�。�

A．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液的離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

B．使pH試紙顯紅色的溶液中，F(xiàn)e2+、K+、NO3-、Cl-不可能大量共存

C．鐵在較強(qiáng)酸性環(huán)境中發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)方程式是：2H2O+O2+4e-=4OH-

D．標(biāo)況下，將盛滿HCl氣體的燒瓶倒立在盛有足量水的水槽中，足夠時(shí)間后燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 22.4 mol/L

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^- 中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽(yáng)離子各不相同）已知：
①A+B→白色沉淀      ②A+D→白色沉淀        ③A+C→白色沉淀
④D+B→白色沉淀+無(wú)色氣體     ⑤A溶液中c（H⁺）=c（OH^-）
⑥B溶液中c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1   ⑦C、D、E三種溶液的pH＜7，
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推出（用分子式表示）
A為_(kāi)_____；B為_(kāi)_____；C為_(kāi)_____；D為_(kāi)_____；E為_(kāi)_____．
寫出以上①②③④各步反應(yīng)的離子方程式：
①______，②______，
③______，④______．

現(xiàn)有一種溶液，其中可能含有Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺．當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶解時(shí)，有刺激性氣味的氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）最終的白色沉淀的成分是（填化學(xué)式）______，你的理由是______．
（2）試確定該溶液中可能含有以上離子中的哪些離子并計(jì)算其相應(yīng)的物質(zhì)的量，完成下表

可能含有的離子 （填離子符號(hào)）	______	______	______	______	______
相應(yīng)的物質(zhì)的量	______	______	______	______	______

（3）圖中a點(diǎn)的值為_(kāi)_____．
（4）圖中b點(diǎn)的氣體組成成分是（填化學(xué)式）______，其物質(zhì)的量之比是______．