已知：A為單質，常溫下C、D為氣態(tài)．F是三大強酸之一，X為常見金屬．圖中部分反應物和生成物略去．
（1）若A為固體，B是黑色固體，C是臭雞蛋氣味的氣體，則
①寫出C的化學式：______．
②D→E為工業(yè)生產F的重要反應之一，寫出此反應的化學方程式______；寫出氣體D使溴水褪色生成F的離子方程式______．
（2）若A為氣體，C可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則
①寫出A的電子式：______，C分子的空間構型為______．
②若X為鋁熱反應的引燃劑，寫出由A生成B的化學方程式：______．
③寫出D與氧氣、水反應生成F的總化學方程式：______．

如圖涉及多種無機化工反應，其中R是一種新型無機材料，M是一種應用廣泛的金屬材料，F是人工合成的第一種有機物，且是一種常見的化學肥料，A、C、D、M均為常見元素的單質，“↑”表示該物質常溫下是氣體，反應G+J→F+H₂O中G與J的最佳配比為2：1，向Y溶液中通入足量的J氣體時可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到B．



（1）試寫出下列指定物質的化學式：B______，F______．
（2）反應①的化學方程式為______．
（3）反應④的離子方程式為______．
（4）上述反應中屬于非氧化還原反應的有______（填寫相應反應的序號）

有常見A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數逐漸增大，B元素原子最外層電子數是C元素原子最外層電子數的一半，A元素最外層電子數比B多一個．甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁為氣體，戊為淡黃色固體．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七種物質之間的相互反應關系如圖：



（1）畫出C元素原子結構示意圖______，戊的電子式______．
（2）①乙溶液呈酸性的原因______；
     ②丙溶液呈堿性的原因______．
（3）寫出有關反應①②③的離子方程式：
     ①______；
     ②______；
     ③______．

如圖表示某典型金屬單質A與其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）．已知：圖中所示物質中的組成元素均為短周期元素，化合物C中含有兩種金屬元素，反應⑤用于工業(yè)制取A，反應⑥的產物過濾后得到化合物D的溶液呈堿性．
（1）一步實現圖中①至⑥的轉化關系中一定屬于復分解反應的是______ （填序號）．
（2）寫出一步實現反應④所需加入的化學試劑（填化學式）；______．
（3）寫出反應①的離子反應方程式：______．
（4）B→C的轉化有多種途徑，試寫出其中兩種不同反應類型的化學反應方程式：______；．______．

甲、乙、丙、丁均具有如圖所示的結構或結構單元．實線表示共價鍵，X、Y可同可不同．
已知：甲、乙晶體類型相同，單質甲能與乙發(fā)生置換反應，丙、丁、戊三種粒子均含有等量的總電子數，其中丙、戊是同一類晶體中的分子，戊在常溫下呈液態(tài)，能產生兩種10電子的離子，丁是陽離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數和原子數的分子或離子互稱為等電子體）．
（1）寫出液態(tài)戊產生兩種等電子粒子的電離方程式：______．
（2）寫出甲與乙發(fā)生置換反應的反應方程式：______．
（3）丙是目前重要的能源之一．
①丙和戊在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應的化學方程式是：______．
②現代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質（KOH溶液）的情況下，其負極反應的電極方程式為______．
（4）含丁的硝酸鹽溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）：______．

無機框圖下圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質，F氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑．



（1）寫出化學式F______，寫出電子式G______；
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現象______；
（3）D單質和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式______、______．
（4）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目______．

如圖所示，A、B、C、D、G是五種常見單質，其中A、G為氣體．化合物R在常溫下呈液態(tài)，F為黑色晶體，H為淡黃色粉末，I是玻璃工業(yè)的一種原料，圖中部分生成物已略去．試回答下列問題：
（1）H的電子式：______；
（2）寫出化學反應方程式：
反應①______；
反應③______；
（3）C與T溶液反應的離子方程式：______；
（4）5.4gC在G中燃燒放出166.9kJ熱量，反應②的熱化學方程式為：______．

A～J分別代表中學化學中常見的一種單質或化合物，其轉化關系如圖．
已知A在工業(yè)上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數是次外層的3倍；B在焰色反應中呈紫色（透過藍色鈷玻璃），L是目前應用最廣泛的金屬．請回答下列問題：


（1）若K為紅棕色粉末，則引發(fā)C與K反應的操作為______
（2）寫出電解E水溶液的化學方程式______．
（3）J與H反應的離子方程式為______．若在上述轉化關系中每一步反應均為恰好反應，且不考慮C+K→A+L的變化時，為了最終得到J，則A、B的物質的量之比為______．

（1）水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對上述過程的描述不合理的是（______�。�
A．水分子中原氧原子與氫原子之間的化學鍵發(fā)生了改變      B．微粒的形狀發(fā)生了改變               
C．微粒的化學性質發(fā)生了改變                            D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（2）隨著人類對水的研究的不斷深入，水的應用也越來越廣泛．研究人員最近發(fā)現，在一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，在20℃、1個大氣壓下，水可以結成冰，稱為“熱冰”．“熱冰”有許多實用價值，如開發(fā)新藥、用于納米打印機等，還可能用來______（填寫序號）
A．代替干冰    B．防止冰川熔化    C．在室溫下制作冰雕      D．建室溫溜冰場
（3）在災害性事故中，骨折時有發(fā)生，通常用石膏來固定骨折部位．石膏可分為熟石膏（CaSO₄?

1

2

H₂O，一種白色粉末）和生石膏（CaSO₄?2H₂O，一種堅硬的固體）兩種，醫(yī)生使用的石膏是______（填分子式或名稱）．石膏定型時發(fā)生的化學反應方程式______．
（4）火星探測車在火星大氣中檢測到了氣體A．資料顯示，A分子是三原子分子，其相對分子質量為60，在地球環(huán)境下A易分解．粉未狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體A和二種硫酸氫鹽，生成物的物質的量之比是1：1：1．則氣體A的結構式是______．
（5）新型離子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆₀Cl₆₀]^-是一種功能材料．它可以用超酸H（CB₁₁H₆₀Cl₆₀）和C₆₀反應，使C₆₀得到質子來制�。�該反應類型跟中學課本中的一個化學反應類似，課本中的這個反應是（寫一個化學方程式）______．

一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行實驗，實驗現象及轉化關系如下列框圖所示：



其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質化學式：A：______；C：______；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①溶液E和氫氧化鈉固體共熱：______．
②A和新制氯水：______．
（3）請設計實驗，依次證明某鈉鹽溶液中含有SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-：______．