已知甲、乙、丙、丁四種無機物均由原子序數(shù)為前18號的元素組成，且它們之間的轉化關系如下：
甲

O2

乙

O2

丙

H2O

丁，下列說法正確的是（　　）

A．甲一定為單質

B．丙一定為氧化物

C．丁一定為酸

D．甲、乙、丙、丁的相對分子質量一定是16或16的倍數(shù)

圖中B、F為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件已略去）．其中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，C的焰色反應為黃色，B為日常生活中常見的金屬，H、G分子均具有正四面體結構，H是一種重要的能源．J是一種較好的耐火材料，K是極易溶于水的堿性氣體，請回答下列問題：


（1）C中存在的化學鍵類型為______；G的電子式為______．
（2）反應②進行的條件______．
（3）反應①的離子方程式為______．
反應③的化學方程式為為______．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一種物質X，寫出鑒定X中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象為______．
（5）碘和氯的原子序數(shù)之差為36，放射性131的原子核內(nèi)中子數(shù)為______，碘在元素周期表中的位置為______．
（6）我國首創(chuàng)的海洋電池以B單質為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與B反應產(chǎn)生電流．該電池的正極反應式為______．

如圖中每一方框代表一種反應物或生成物：



（1）若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)少1，N元素最高正價與它的最低負價代數(shù)和為6．反應④的數(shù)據(jù)如表格所示且D、G在常溫下均為氣體．

	C	D	G
起始	3mol	1mol	0
3min時	2.4mol	0.8mol	0.4mol

①寫出反應②的離子方程式______．
②物質G與F反應所形成鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序為______．
（2）若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質，C、D是非金屬單質，反應②需要B與A的濃溶液共熱才能進行，且生成的E和G是同一種物質．寫出反應①的化學方程式______．1g固態(tài)D在C中完全反應放出9.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______．

已知A、B、C、D、E、F 六種物質的轉化關系如下：
①A+B→C+H₂O
②C+KOH→D↓（藍色）+E
③B+D→C+H₂O
④E+BaCl₂→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）
⑤G+B→CO₂↑+F↓+H₂O，反應中B與CO₂的物質的量之比為1：2
根據(jù)上述變化關系填空：
（1）請寫出下列物質的化學式：B______；C______；G______．
（2）檢驗E中陰離子的實驗方法是______
（3）往G的溶液中滴加過量的KOH，反應的離子方程式為______．

現(xiàn)有失去標簽的CaCl₂、AgNO₃、HCl和Na₂CO₃四瓶溶液．為了確定這四種溶液成分，將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗．實驗記錄如下：

實驗順序	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
①	A+B	無現(xiàn)象
②	B+D	有氣體放出
③	C+B	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

根據(jù)上述實驗填空：
（1）A、B、C三瓶溶液分別是（用化學式表示）：______、______、______．
（2）寫出B和D反應的離子方程式：______．
（3）說明A和B不發(fā)生反應的理由：______．

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（反應條件、部分反應物質已略去），它們的轉化關系如圖所示，請回答下列問題：



（1）工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，NaCl熔化時破壞離子鍵的過程屬于______（填“物理變化”或“化學變化”）．
（2）寫出工業(yè)上制取HCl的化學方程式______．
（3）寫出工業(yè)上制取燒堿的離子方程式______．
（4）氨堿法制純堿的工藝流程為：



由NaHCO₃制取Na₂CO₃的化學方程式______．工藝流程中無向飽和食鹽水中通入NH₃（再通入CO₂）的目的是：______．
（5）請你設計一實驗證明Na₂CO₃溶液堿性比NaHCO₃溶液的堿性強：______．

X、Y、Z、W四種化合物均由1～18號之間的元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）．請回答：



（1）W的化學式是______．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是______．
（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用右圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體．


①寫出裝置Ⅰ中反應的化學方程式是______；裝置Ⅱ中物質的化學式是______．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下也可制備得裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是______，試指出裝置I中圓底燒瓶中所盛裝的藥品是______．
（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是______．

它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．



請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A______、C______、丙______；
（2）寫出反應③的化學方程式______，
寫出反應⑤的離子方程式______，
寫出反應⑦的化學方程式______；
（3）冶煉金屬A、B一般用______法，冶煉金屬C一般用______法．

有三種固體物質和五種溶液：固體是鐵粉、銅粉、氫氧化銅；溶液是CuSO₄溶液、NaOH溶液、FeSO₄溶液、H₂SO₄溶液、Na₂SO₄溶液．它們中的幾種物質在常溫下相互轉化關系如下：
（1）溶液A+溶液C→固體甲+溶液D
（2）固體乙+溶液B→溶液E+氫氣
（3）固體甲+溶液B→溶液C+水
試推斷溶液中A、B、C、D、E及固體甲、乙、丙的名稱．
A、______  B、______    乙、______ 丙、______
寫出反應（1）（3）的方程式：
（1）______（3）______．

有X、Y、Z和W四種元素．已知：①X、Y、Z屬同一短周期，其離子以X²⁺、Y³⁺、Z^-的形式存在．②W和Z組成化合物WZ₃溶液遇苯酚呈紫色．請回答：
（1）Z的最高價氧化物對應水化物的名稱為______．
（2）X的單質在二氧化碳中燃燒的化學方程式為______．
（3）Y的單質可用于冶煉金屬錳，寫出Y與二氧化錳反應的化學方程式______，Y的最高價氧化物對應的水化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請用電離平衡理論解釋其原因______．
（4）當有28.0g W組成的單質，在加熱條件下與足量水完全反應，則生成氣體標準狀況下的體積為______L．
（5）我國陸地上冶煉X的主要流程如圖所示，已知當有 lmolX的氧化物參加反應時，有2mol電子轉移且生成三種產(chǎn)物，則步驟②反應的化學方程式為______．
（6）在新生代的海水中有一種細菌，它們提取海水中W²⁺，利用酶為催化劑把W²⁺轉化為氧化物（可用W₂O₃表示其中W）；該反應中的另一種反應物二氧化碳轉化為甲醛，請用離子方程式表示上述轉化過程（W用具體元素符號表示）______．