下列物質不能通過化合反應制得的是（　　）

A．Fe（OH）2

B．Fe（OH）3

C．Al2O3

D．FeCl2

化學反應的發(fā)生不僅與物質的性質有關，還與反應物質的濃度、反應溫度、相對量的多少等因素有關．下列各組的兩物質中，不論在何種反應條件下，只要是能發(fā)生反應，就只能發(fā)生一個化學反應的是（　�。�

A．Cu與HNO3溶液	B．CO2與NaOH溶液
C．Zn與H2SO4溶液	D．Fe2O3與HCl溶液

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：



請回答下列問題：
（1）Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e位于元素周期表中第______周期，第______族．
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為______；流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為______．
（3）濾液E中溶質的主要成份是______（填化學式），寫出該溶液的一種用途：______．
（4）寫出檢驗濾液B中是否含F(xiàn)e³⁺離子的方法：______．

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗：


（1）請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式．
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質量為______．（用m表示）

法國化學家亨利?莫瓦桑一生在化學元素發(fā)現(xiàn)史上做出了重大貢獻．莫瓦桑最初的無機化學研究課題是自燃鐵（發(fā)火金屬；打火石）．莫瓦桑將氧化亞鐵放在氫氣流下加熱還原，制得了自燃鐵（顆粒很細的金屬鐵，在空氣中撞擊或受熱會燃燒）．
某研究性學習小組擬模仿莫瓦桑開展在實驗室制備自燃鐵研究．由于沒有現(xiàn)存的氧化亞鐵，查資料得知可以通過在隔絕氧氣條件下加熱草酸亞鐵（FeC₂O₄）制得氧化亞鐵：FeC₂O

△   .

FeO+CO↑+CO₂↑
由此，小組設計了一套先制備氧化亞鐵，繼后制備自燃鐵的裝置（鐵架臺等固定儀器裝置在圖中略去未畫出）：



分析該套裝置的原理回答下列問題：
（1）寫出用氧化亞鐵制備自燃鐵的化學方程式：______
（2）儀器組裝好后，首先要做的工作是：______；具體方法是：______．
（3）實驗中B裝置的意義是：______．
（4）對該實驗操作，小組同學歸納了如下一些實驗步驟進行選擇和組合：
①點燃D處酒精燈，②打開分液漏斗活塞讓溶液緩緩滴下，③關閉A、B之間的活塞開關，④熄滅酒精燈，⑤往D的玻管內通相對足夠時間的氣體排出原存留氣體，⑥繼續(xù)通氣體至D的玻管內固體冷卻，⑦撤下儀器，⑧打開A、B之間的活塞開關，⑨關閉分液漏斗活塞．則在第一階段制備氧化亞鐵中，必須經過的實驗步驟且正確的順序是：______；繼續(xù)進行第二階段制備自燃鐵的實驗步驟和正確的順序是：______；
（5）該套裝置有沒有明顯的問題？______，如有，回答如何改進：______．

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：



已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）實驗操作I的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 （填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為  （填離子符號），生成該離子的離子方程式為 ，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 （填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為 ．
（4）常溫下，等pH的NaAlO₂和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH^-）前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH= ．
（5）①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是 （填代號）．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu²⁺濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數(shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→ →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié)）

復印機使用的墨粉主要成份是Fe₃O₄，如圖是氧化沉淀法生產Fe₃O₄的工藝：



已知：①工業(yè)綠礬中FeSO₄的含量為52.5%，其中的雜質不參與反應；
②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃→Fe₃O₄?4H₂O
請回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物有______；
（2）Fe₃O₄與鹽酸反應的化學方程式是：______，檢驗反應后的溶液中含F(xiàn)e³⁺的方法：______；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是：______；
（4）生產中可獲得的副產品是______，提取該副產品的操作順序是：______（填寫序號）
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結晶    e．洗滌
（5）在生產過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產品較純，鼓入空氣的速率應為______m³/h（假設反應在標準狀態(tài)下進行，空氣中O₂占20%）．

用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO?xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂（SO₄）₃?18H₂O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾：
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產品．
（1）H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是______．
（2）將MnO₄^-氧化Fe²⁺的離子方程式補充完整：


 
（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：______．
（4）己知：一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應生成MnO₂，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是______．
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是______．

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL 4mol?L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為
（　�。�

A．0.21mol

B．0.25mol

C．0.3mol

D．0.35mol

準確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的CO進行還原，將生成的CO₂全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，則這種鐵的氧化物為（　�。�

A．Fe3O4

B．Fe2O3

C．FeO

D．以上都不是