下列化合物中，不能通過兩種單質直接化合制取的是

為證明Fe³⁺具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入Fe(NO₃)₃溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色，由此甲同學得到Fe³⁺具有較強氧化性的結論。乙同學提出了不同的看法：“Fe(NO₃)₃溶液具有酸性，在此酸性條件下NO₃^-也能氧化Cu”，并設計實驗進行探究。
已知：

為探究物質的性質，某研究性學習小組進行如下實驗：將a g銅投入250 mL某濃度的Fe₂(SO₄)₃溶液中，銅完全溶解得溶液X，再向溶液X中加入b g鐵粉充分反應后得溶液Y及殘留固體c g，且測得a＞c. 請回答：
(1)比較a、c大小的儀器(填名稱)：______________.
(2)從實驗數據分析殘留固體一定是________．
(3)寫出溶液X中加入鐵粉發(fā)生反應的離子方程式：
①__________________________________________；
②__________________________________________.

某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
【實驗】制備銀鏡，并與Fe(NO₃)₃溶液反應，發(fā)現銀鏡溶解．
(1)下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是________．
a．邊振蕩盛有2%的AgNO₃溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止
b．將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中
c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d．銀氨溶液具有較弱的氧化性
e．在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大
【提出假設】
假設1：Fe^3＋具有氧化性，能氧化Ag.
假設2：Fe(NO₃)₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃^－能氧化Ag.
【設計實驗方案，驗證假設】
(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe^2＋，驗證了假設1成立．請寫出Fe^3＋氧化Ag的離子方程式：___________________________________.
(3)乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容(提示：NO₃^－在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生).

在實驗室進行物質制備，下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是

蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe²⁺，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發(fā)生．這說明維生素C具有（　�。�

A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色．
（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______ （填粒子的化學式，下同）；
乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是______．
（2）如果要驗證乙同學判斷的正確性，請根據下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現象填入下表．實驗可供選用試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液   C．四氯化碳 D．硫氰化鉀溶液  E．硝酸銀溶液 F．碘化鉀淀粉溶液

實驗方案	所選用試劑（填代號）	實驗現象
方案一
方案二

（3）根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是______，相應的離子方程式為______．

在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下，請回答下列問題：


（1）請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：______；操作Ⅰ加入的試劑W是______．
（2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學用10mol-L^-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol-L^-1 的稀鹽酸，并進行有關實驗．
①需要量取濃鹽酸______mL．
②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______．
③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應注視______，實驗時未用標準液潤洗滴定管，測得錐形瓶中待測液的濃度______實際濃度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請寫出實驗室制取氣體V的化學方程式：______，該反應中______是氧化劑．
（4）操作Ⅲ應在HCl氣流氛圍中進行，其原因是______．
（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為溶液U中含有雜質______．請設計合理的實驗，驗證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足______（簡要說明實驗步驟、現象和結論）．
供選擇的試劑：酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀．該過程中調節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為______．（己知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）

在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物質的量濃度之比為：4：2：1，現加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質的量濃度之比為：1：3：9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu²⁺的物質的量之比為（　　）

A．5：4

B．4：5

C．3：5

D．5：6

為證明Fe³⁺具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入Fe(NO₃)₃溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色，由此甲同學得到Fe³⁺具有較強氧化性的結論。乙同學提出了不同的看法：“Fe(NO₃)₃溶液具有酸性，在此酸性條件下NO₃^-也能氧化Cu”，并設計實驗進行探究。已知：