將按等物質(zhì)的量的SO₂和Cl₂混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba（NO₃）₂的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是（　�。�

A．紅色溶液很快褪色	B．紅色溶液不褪色
C．有白色沉淀生成	D．溶液仍然透明

下列關(guān)于實驗中顏色變化的敘述正確的是（　�。�

A．將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色

B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+

C．將濕潤的紅紙條放進盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色

D．用標準高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液，終點時溶液由紫色變?yōu)闊o色

下列敘述正確的是（　�。�

A．氯氣、SO2、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同，但它們都能使品紅褪色

B．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時與潮濕的紅布條作用，顏色立即褪去

C．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時與潮濕的紅布條作用，顏色基本不變

D．經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì)，日久就會恢復原來的顏色

下列常用干燥劑中：①無水CaCl₂  ②堿石灰  ③濃H₂SO₄  ④P₂O₅，可以用來干燥Cl₂的是（　　）

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

某化學興趣小組在實驗室利用氯氣與石灰乳【Ca（OH）₂】制取漂白粉．
已知2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行如下實驗：



請回答下列問題：
（1）實驗室用甲裝置用于制備氯氣，其反應的化學方程式是______；
（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣，其化學方程式是______；
（3）乙裝置的作用是______，丁裝置的作用是______．
（4）該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）₂______g．但小組成員發(fā)現(xiàn)，實際上產(chǎn)物中Ca（ClO）₂的質(zhì)量明顯小于理論值．為了探究其原因，小組成員查閱了相關(guān)資料得到：氯氣和堿的反應為放熱反應；溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：6Cl₂+6Ca（OH）₂

△   .

 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O
（5）為了提高Ca（ClO）₂的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：______．

下列關(guān)于氯水的說法正確的是（　�。�

A．新制的氯水只含有氯氣分子和水分子

B．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色

C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體主要是氯氣

D．新制氯水久置后漂白性增強

下列有關(guān)化學與生活的說法不正確的是（　�。�

A．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2

B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑

C．自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒

D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

生活中的某些問題，常涉及到化學知識，下列分析不正確的（　�。�

A．冰箱中使用的含氟制冷劑泄漏后，會破壞臭氧層

B．Cl2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色

C．減少硫的氧化物和氮氧化物向空氣中的排放，是防止酸雨形成的有效措施

D．嚴格地講實驗室使用排風扇是種不負責任的防污染手段，因為產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收

今有H₂、Cl₂混合氣100mL（標況），其中一種氣體的體積為45mL．光照使兩種氣體發(fā)生反應后恢復到標況，氣體體積為______mL．為了說明反應后氣體中H₂或Cl₂有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標況，（1）若仍剩余______mL，證明有______剩余，理由是______；（2）若溶液有______性質(zhì)，證明有______剩余，理由是______．

如圖所示，A處通入Cl₂，關(guān)閉B閥時，C處紅色布條無變化； 打開B閥時，C處紅色布條褪色，則D中的溶液是（　�。�

A．濃H2SO4

B．H2O

C．NaOH溶液

D．飽和食鹽水