在Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂+2H₂O的反應(yīng)中，濃H₂SO₄的作用是（　　）

A．酸性	B．還原性
C．氧化性	D．氧化性和酸性

濃鹽酸瓶打開(kāi)，瓶口往往會(huì)形成白色的酸霧，這是因?yàn)椋ā　。?br>①濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體      ②天氣較潮濕，空氣中水氣較多
③濃鹽酸因溶有少量Fe³⁺，而顯黃色     ④HCl氣體極易溶于水．

A．①③

B．①②④

C．③④

D．①②

下列應(yīng)用化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法或所得結(jié)論中，不正確的是（　�。�

A．根據(jù)物質(zhì)的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B．通過(guò)鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，比較三種單質(zhì)的金屬性

C．根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存的事實(shí)，說(shuō)明常溫下鋁不會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)

D．打開(kāi)盛裝濃氨水的試劑瓶塞，觀察現(xiàn)象，了解氨的某些物理性質(zhì)

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是（　�。�

A．過(guò)量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)

B．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說(shuō)明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

C．相同物質(zhì)的量濃度乙酸鉛溶液導(dǎo)電能力比乙酸鈣弱得多，說(shuō)明乙酸鉛屬于非電解質(zhì)

D．濃NH4Cl溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火，是因?yàn)樘幚砗竽徊假|(zhì)量增加，著火點(diǎn)升高

下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是（　�。�

A．稀硫酸

B．稀硝酸

C．濃硫酸

D．濃硝酸

對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是（　�。�

A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性

C．濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，不正確的是（　�。�

A．是難揮發(fā)的粘稠液體，溶于水時(shí)放出大量的熱

B．有脫水性，滴在木條上使木條變黑

C．有酸性，常溫下可溶解鐵、鋁等金屬

D．有強(qiáng)氧化性，加熱時(shí)與木炭反應(yīng)

在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na₂CO₃溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當(dāng)試管中的液體逐漸透明時(shí)，停止加熱．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為_(kāi)_____．待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過(guò)品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為_(kāi)_____．
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水可觀察溶液呈______色．
（4）玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是______，反應(yīng)的方程式______．
（5）如果濃硫酸的濃度為18mol/L，銅片是過(guò)量的，加熱使之反應(yīng)，當(dāng)被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積______（填寫(xiě)“大于”、“等于”、或“小于”）100mL．

下列因果關(guān)系成立的是（　�。�

A．由于HF分子間存在氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)比HCl、HBr都高

B．由于14C和12C具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)，所以二者互為同素異形體

C．由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以不能用稀硝酸和大理石反應(yīng)制二氧化碳

D．由于鐵和硫酸能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用鐵罐車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸

用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)．下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（　�。�

A．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

B．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量

C．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色