I．下列分子中，屬于非極性分子的是______
A、SO₂        B、BeCl₂     C、BBr₃       D、COCl₂
II．銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為______．
（2）CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為：______；CuSO₄粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是______；
（3）SO₄^2-的立體構型是______，其中S原子的雜化軌道類型是______；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為______；該晶體中，粒子之間的作用力是______；
（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF₂的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為______．

下圖是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結構圖是（　　）

A．圖（1）和圖（3）

B．圖（2）和圖（3）

C．圖（1）和圖（4）

D．只有圖（4）

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，五種元素核電荷總數為42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1．根據以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是______，C元素在周期表中的位置是______．
（2）C和D的離子中，半徑較小的是______（填離子符號）．
（3）將D的單質投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質，此時發(fā)生反應的化學方程式是______．
（4）C、D、E可組成離子化合物D_xEC₆，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子D⁺（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC₆^x-（用●表示）位于該正方體的頂點和面心．該化合物的化學式是______．

鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．參考以下表格的鍵能數據，回答下列問題：

化學鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”）
SiC______Si； SiCl₄______SiO₂
（2）能不能根據鍵能的數據判斷單質Si和化合物SiCl₄的熔點高低？______（填“能”或“不能”），原因是______
（3）如圖立方體中心的“?”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“?”表示出與之緊鄰的碳原子______
（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl₄（g）+2H₂（g）

高溫

 Si（s）+4HCl（g）計算該反應的反應熱△H為______．

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質，碳及其化合物的用途廣泛．
（1）C₆₀分子能與F₂發(fā)生加成反應，其加成產物為______，C₆₀分子的晶體中，在晶胞的頂點和面心均含有一個C₆₀分子，則一個C₆₀晶胞的質量為______．
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關于兩種晶體的比較中正確的是______．
a．晶體的密度：干冰＞冰           b．晶體的熔點：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰   d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質，下列關于這兩種單質的敘述中正確的有______．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp³雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp²雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點：金剛石＞石墨       
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力；
f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結構如圖，立方BN結構與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構成的立體圖形為______，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數目比為______，一個晶胞中N原子數目為______．
（5）C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結構示意圖為______，金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點和面心均含有一個Cu原子），則Cu的晶體中Cu原子的配位數為______．已知Cu單質的晶體密度為ρg/cm³，Cu的相對原子質量為M，阿伏伽德羅常數N_A，則Cu的原子半徑為______．

根據下列結構示意圖，判斷下列說法中不正確的是（　�。�

A．在NaCl晶體中，距Na+最近的多個Cl-構成正八面體

B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數之比為1：2

D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

下列關于物質的說法，正確的是（　�。�

A．H2O分子內含有氫鍵，所以水的熔、沸點比H2S高

B．質量相等的金剛石和石墨晶體中所含的C-C鍵的數目之比為：4：3

C．晶體中只要有陽離子一定有陰離子

D．非金屬氧化物都是分子晶體；構成分子晶體的粒子一定含有共價鍵

工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產品，該方法原料的綜合利用率較高．
（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為______．
（2）TiCl₄在常溫下是一種無色液體，而FeCl₃可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于______晶體．
（3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（過二硫酸根）結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構．下列說法正確的是______．
A．SO₄^2-中存在σ鍵和π鍵且與PO₄^3-離子互為等電子體
B．S₂O₈^2-中存在非極性鍵且有強氧化性
C．S₂O₈^2-比SO₄^2-穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同
（4）KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是______，原因是______．
（5）硫與氯可形成化合物SCl₂，則該分子中硫原子的雜化方式為______，分子的空間構型為______．
（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數之比為______．

鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法正確的是（　�。�

A．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個

B．晶體中Ba2+的配位數為8

C．晶體的化學式為Ba2O2

D．該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物

下列關于晶體說法的正確組合是（　　）
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO₃晶體中（晶胞結構如圖所示）每個Ti⁴⁺和12個O^2-緊鄰
⑥60gSi0₂中含Si-O鍵的個數為2N_A
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
⑨124g P₄含有P-P鍵的個數為4N_A．

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑦

D．③⑤⑧