A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

①易溶于水②與白磷互為同素異形體③相對分子質量是白磷的8倍④分子中具有不飽和鍵⑤分子中每個磷原子以非極性鍵與另外3個磷原子結合
A．①③⑤
B．①②③
C．②③⑤
D．②③④

A．離子鍵
B．極性鍵
C．非極性鍵
D．范德華力

A．共價鍵
B．金屬鍵
C．離子鍵
D．配位鍵

(2)“深度撞擊”號探測器的撞擊艙選用銅做主要材料，與銅的性質有密切關系。你認為下列說法中一定錯誤的是

A．銅是較活潑的金屬，利用銅燃燒產(chǎn)生巨大的能量來引爆彗星
B．銅對撞擊時的觀測產(chǎn)生的干擾小，并且也不會留下殘余物而妨礙未來的觀測
C．銅合金中的化學鍵作用強，保證了可用其制造結構上足夠“硬”的撞擊器
D．銅有較好的穩(wěn)定性、較大的密度，其合金的硬度較大，這些都是銅“入選”的理由

(3)彗星表面的水和二氧化碳以固體形態(tài)存在，“深度撞擊”號使它們部分發(fā)生汽化，在冰和干冰的汽化過程中，它們

A．分子內的化學鍵和分子間的范德華力均發(fā)生變化
B．分子內的化學鍵發(fā)生變化，范德華力不變
C．分子內的化學鍵不變，范德華力發(fā)生變化
D．分子內的化學鍵和分子間的范德華力均沒發(fā)生變化

①X元素形成的單質的化學式是__________。若X核內中子數(shù)與質子數(shù)相等，X單質的摩爾質量是__________。
②Z單質的晶體類型屬于_________。Z與Na 形成的化合物的電子式為____________。
(2)已知下列元素的原子半徑：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷磷原子的半徑可能的范圍在______________________。

①C₆₀分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；
②C₆₀分子只含有五邊形和六邊形；
③多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。
據(jù)上所述，可推知C₆₀分子所含的雙鍵數(shù)為30。
請回答下列問題。
(1)固體C₆₀與金剛石相比較，熔點較高者應是________，理由是_________________。
(2)試估計C₆₀跟F₂在一定條件下能否發(fā)生反應生成C₆₀F₆₀?_______（填“可能”或“不可能”），并簡述其理由：_________________________。
(3)通過計算，確定C₆₀分子所含單鍵數(shù)為___________。
(4)C₆₀分子也已制得，它的分子結構模型可以與C₆₀同樣考慮而推知。通過計算確定C₇₀分子中所含五邊形數(shù)為___________，六邊形數(shù)為__________。

A．冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體
B．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結構，是原子晶體
C．水分子間通過H－O鍵形成冰晶體
D．冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大

（1）已知TiCl₄在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃；TiCl₄在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H₂TiO₃固體。
① TiCl₄為______晶體（填“離子”、“原子”或“分子”）。
② TiCl₄分子為正四面體形，則Ti為________雜化。
③ TiCl₄在潮濕空氣中水解的化學方程式是_________________________________。
（2）配離子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心離子化合價為______，中心離子配位數(shù)為________。

A．酸酐一定是氧化物
B．分子晶體中一定存在化學鍵
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．正四面體分子中鍵角一定是109°28′