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下列說法正確的是

A．汽油、柴油、植物油都屬烴類物質且均為純凈物

B．單質硅常用于制造芯片和光導纖維

C．等質量的氣態(tài)乙醇和液態(tài)乙醇分別完全燃燒，前者放出的熱量更多

D．漂白精和明礬都常用于自來水的處理，二者作用原理相同

 

C

【解析】

試題分析：A、汽油、柴油屬于烴類，但是是混合物，植物油屬于酯類，也是混合物，錯誤；B、光導纖維的主要成分是二氧化硅，錯誤；C、物質從氣態(tài)轉化為液態(tài)放熱，所以等質量的氣態(tài)乙醇和液態(tài)乙醇分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，正確；D、漂白精是利用了物質的強氧化性，而明礬是利用了離子水解生成的膠體的吸附性，二者的原理不同，錯誤，答案選C。

考點：考查物質的分類、用途，化學中的熱效應的判斷，反應原理的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省衡南縣高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.2 mol下列烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過0.5 L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質的量之比為1：3，則該烷烴是（ ）

A．乙烷 B．丙烷 C．丁烷 D．戊烷

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省益陽市高一上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

 

2

②

 

 

③

④

⑤

 

3

⑥

⑦

⑧

 

 

⑨

⑩

（1）在上述元素中，金屬性最強的是 ，⑥～⑩中原子半徑最小的是 (均填元素符號)

（2）表中元素⑩的氫化物的熱穩(wěn)定性比元素⑨的氫化物的熱穩(wěn)定性 (填“強”或“弱”)

（3）⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ，它與⑥號元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 (3分)

（4）下列結構圖中，大黑點(●)代表原子序數從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。

根據各圖表示的結構特點，寫出各分子的化學式：

A： ，B： ，C： ，D 。(各1分)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）【化學—選修5：有機化學基礎】

已知有機物A～I之間的轉化關系如下圖所示：

已知：

�、貯與D、B與E、I與F互為同分異構體

�、趯⑿轮艭u(OH)2懸濁液分別加入到有機物I、F中，加熱，I無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)反應并生成磚紅色物質

�、跜的實驗式與乙炔相同，且相對分子質量為104

　 ④E的一種同分異構體與FeCl3能發(fā)生顯色反應

根據以上信息，回答下列問題：

（1）H、 F中含有的含氧官能團名稱分別為 、 。

（2）反應①～⑨中屬于消去反應的是____________________________。

（3）I的結構簡式為____________________________。

（4）寫出H在酸性條件下水解的化學方程式 。

（5）寫出F與銀氨溶液反應的化學方程式 。

（6）符合以下條件的G的同分異構體有________種；其中苯環(huán)上只有2種一元取代物的結構簡式為 。

①屬于芳香族化合物

②能與NaOH溶液反應

③能發(fā)生銀鏡反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常溫下，電離常數：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞KAl(OH)3；則下列相關離子方程式正確的是

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋

B．小蘇打溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

C．“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省懷化市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數為K；

②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。

測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2．40

（1）反應①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）若500 ℃時進行反應①，CO2的起始濃度為2 mol·L－1，CO的平衡濃度為 。

（3）下列關于反應①的說法正確的是 。

A．達到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B． 在500 ℃下反應，當c(CO2)=c(CO)時，反應達到平衡狀態(tài)

C．恒溫恒容下，當容器內氣體密度不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)

D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應物的轉化率

（4）由已知反應，寫出Fe2O3(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學方程式 。

（5）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2．7時，F(xiàn)e3＋開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。

（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應為2Zn+O2===2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為_______。

若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6．4g銅析出，理論上至少需要標準狀況下　　　 L空氣(空氣中含氧氣按20%計算)進入該電池。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省懷化市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．14 gC2H4和C3H6的混合氣體中含有的原子數為3NA

B．25 ℃時，1 L pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.2NA個氫氧根離子

C．5.6克鐵與一定量稀硝酸完全反應，電子轉移數目一定為0.3NA

D．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子數目為2 NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省五市十校高一下學期期中教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒，然后將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中。整個反應過程中銅絲表面的顏色變化是 ，反應的化學方程式為 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為：

2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr；應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是

A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2Br

C．CH2BrCH2BrD．CH3CHBrCH2CH2Br

 

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