Question

【題目】關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是

A.常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B.與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3＞NaHCO3

C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

D.與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，錯誤；

B、分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，錯誤；

C、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，錯誤；

D、Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，正確；

答案選D。

【點晴】

本題考查Na2CO3和NaHCO3性質。注意把握Na2CO3和NaHCO3性質的異同，注重基礎知識的積累。NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應時，NaHCO3反應劇烈，都可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，將Na2CO3和NaHCO3配成等物質的量濃度的溶液，加入酚酞試液，紅色較深的是碳酸鈉溶液，較淺的是碳酸氫鈉溶液。