2009屆普通高中畢業(yè)班第二次質量檢測

化     學

本試卷共6頁，滿分100分�？荚嚂r間90分鐘。

注意事項：

1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卷和答題卡上相應的位置。

2．第1~16題為選擇題，每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，答在試題卷上無效。

3．第17~20題為非選擇題，答案直接寫在答題卷上對應的答題區(qū)域內。答在試題卷上無效。

4．考試結束，請將答題卷和答題卡一并交回。

相對原子質量：H．1  O．16  Na．23  Al．27  Si．28  Cl.35.5   Fe．56

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溫馨提示：1~16題為選擇題，每題只有1個選項符合題意。每題3分，共48分。

1．化學與生活、環(huán)境、社會等密切相關。下列說法正確的是

A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康都有害，不可食用

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成H₂O和CO₂，對環(huán)境不會有影響

C．三聚氰胺（C₃N₆H₆）是引起嬰幼兒因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系統(tǒng)結石病癥的元兇，它不屬于有機物

D．我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”和節(jié)約資源

2．下列有關HF、HCl、HBr、HI的說法錯誤的是

   A．均為直線型極性分子                               B．熔、沸點依次升高

   C．穩(wěn)定性依次減弱                                    D．還原性依次增強

3．下列對物質用途的描述中，錯誤的是

   A．與Mg、Al比較，鎂鋁合金的強度和硬度均較大，常用作航天器的材料

   B．Cl₂、SO₂、NaClO均可用于漂白某些物質

   C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H₂S、O₂   

   D．碳酸鈉可用于制皂和制玻璃

4．下列說法正確的是

A．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

B．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸

C．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期IIIA元素的原子序數(shù)有可能為m+11

D．干冰升華時分子內共價鍵會發(fā)生斷裂

5．中學化學課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學生對數(shù)據(jù)的利用情況，其中錯誤的是

A．利用液體密度可以判斷液體物質揮發(fā)性的難易

B．利用沸點數(shù)據(jù)可推測將一些液體混合物分離開來的可能性

C．利用固體溶解度數(shù)據(jù)可判斷BaCl₂與Na₂SO₄溶液能否反應

D．由原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子（或離子）的氧化性或還原性強弱

6．海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取

碘的流程的一部分。

下列判斷正確的是

A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取   

B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

    C．步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇

    D．步驟④的操作是過濾

7．常見的晶體有如下類型：①分子晶體  ②離子晶體  ③原子晶體④金屬晶體，由非金屬元素所形成的單質或化合物中，固態(tài)時的晶體類型可以是

A.①②③④    B.只有①③④   C.只有①②③   D.只有①③

8．已知可逆反應aA＋bB        cC中，物質的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應在T₁、T₃溫度時達到化學平衡

B．該反應在T₂溫度時達到化學平衡

C．該反應的正反應是吸熱反應

D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

9．下列說法正確的是                                                                                            

       ①標準狀況下，22.4L已烯含有的分子數(shù)約為6.02×10²³

       ②標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×10²³

       ③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)約為0.2×6.02×10²³

       ④60 g SiO₂晶體中含有2×6.02×10²³個Si―O鍵

       ⑤1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7×6.02×10²³

       ⑥500mL 1 mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×10²³

       A．①④        B．②⑥       C．③⑤        D．②⑤

10．下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂  ②向Fe(OH)₃膠體中逐滴加入過量的稀硫酸  ③向AgNO₃溶液中逐滴加入過量氨水  ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②                  B．①③                   C．①④                   D．②③

11．以Pt為電極，電解含有0.10molCu²⁺和0.10molM³⁺的溶液，陰極析出固體物質的質量m(g)與溶液中通過電子的物質的量n(mol)的關系如圖所示。則離子的氧化能力由大到小的排列正確的是

A．M³⁺＞Cu²⁺＞ H⁺

B．Cu²⁺＞ H⁺＞M³⁺

C．M³⁺＞ H⁺＞Cu²⁺

D．條件不足，難以確定

12．根據(jù)相關化學原理，下列推斷正確的是

A．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB

B．若X原子的質子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質量數(shù)為a-b

C．若R²⁺離子和M⁺離子的電子層結構相同，則R²⁺和M⁺的化學性質相同

D．若有反應A₂+2D^-=2A^-+D₂，則氧化性：D₂＞A₂

13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種常見元素。W和Y元素形成的化合物

W₃Y₄具有磁性。X的單質在Y₂中燃燒可生成XY和XY₂兩種氣體。Z的單質是一

種金屬，該金屬在XY₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。下列說法錯誤的是

A．W₃Y₄的化學式為Fe₃O₄                            

B．W在地殼中的含量居第四位

C．XY和XY₂分別是NO和NO₂

D．Z在XY₂中燃燒生成的白色固體是一種氧化物

14．某芳香族酯類化合物甲的分子式為C₁₄H₁₀O₅，1mol甲水解后只生成一種產物乙，其物質的量為2mol，下列說法正確的是                                                                                          

       A．符合上述條件的甲共有3種              B．1mol甲最多可以和3molNaOH反應

       C．乙不能和溴水發(fā)生反應               D．2mol乙最多消耗1molNa₂CO₃反應

15． 以下均為中學化學中的常見實驗裝置，下列有關說法不正確的是

A．裝置①用于分離沸點不同的兩種液態(tài)有機物，裝置④適用實驗室制取少量乙酸乙酯

   B．裝置②可用于檢驗碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種固體

   C．裝置③，可用于CO還原氧化鐵實驗

   D．裝置⑤，選擇合適藥品時，可用于制備少量氨氣及氧氣等

 16．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol?L^-1的鹽酸滴定，至沉淀質量最大時，消耗鹽酸40 mL，原合金中鈉的質量為

A．0．46 g                 B．0．69 g              C．0．92 g               D．0．23 g．

溫馨提示：第17~20題為非選擇題，答案直接寫在答題卷上對應的答題區(qū)域內。

17．(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)；A分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。

    請回答下列問題：

    (1)元素F在周期表中的位置是              ；

    (2)A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學式為         ；生產該化合物和單質F的工業(yè)稱為            工業(yè)；

（3）B與F形成的化合物分子中，各原子均達8電子結構，則該分子的電子式為    ；

    (4)已知0.5 mol EC₂被C₂氧化成氣態(tài)EC₃，放出49.15 kJ熱量，其熱化學方程式為           ；

    (5)A、B、C以原子個數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物，晶體類型為           。

18．(10分) 科學家用NaNO₃和Na₂O在一定條件下等物質的量化合制得晶體A，A由鈉離子和某陰離子B構成, 則:

（1）A的化學式為            ， A 與Na₃PO₄比較，其穩(wěn)定性A    Na₃PO₄（填“＞”或“＜”），陰離子B的空間結構最有可能是            （填序號）；

    ①直線型   ②平面三角形  ③三角錐形  ④正四面體

（2）A對CO₂特別敏感，與CO₂反應相當劇烈，生成兩種常見的物質，該反應的化學方程式為：              ；

（3）此外,科學家還制備了另一種鈉鹽D，其與A的組成元素完全相同，D中的陰離子與A中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個數(shù)均相同），但D中陰離子的結構中含有一個過氧鍵：-O-O- ，電導實驗表明，同條件下其電導能力與NaCl相同，該陰離子的化學式為          ，其與水反應生成過氧化氫的離子方程式為                       ，該反應       （填“是”或“不是”）氧化-還原反應。

19．（16分）某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：

①稱量a g樣品，置于燒杯中；

②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全；

④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和          （填字母）。

  A      B      C       D       E            F            G

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式                               。

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的                （寫離子符號），洗滌沉淀的操作是                                                           。

（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g；再次加熱并冷卻室溫稱量其質量為m₂g，且m₁－m₂＝0.3，接下來的操作應當是                。

（5）若坩堝質量是W₁，坩堝與加熱后固體總質量是W₂，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為

            （列出算式，不需化簡）。

（6）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的。你認為甲學生的觀點是否正確？       （填“正確”或“錯誤”），請說明理由：         

           。

20．（16分）已知烯烴在一定條件下可被強氧化劑氧化成醛，例如：

RCH=CHR′ RCHO + R′CHO

從A出發(fā)有下圖所示關系：

（1）A的化學式為________________，E的結構簡式為_____________________；

A→C的化學反應方程式為：_____________________________________。

（2）若B的一種同分異構體跟溴水反應生成白色沉淀，且1mol該同分異構體跟溴水反應時，需消耗3mol Br₂，則符合該條件的同分異構體有_______種，寫出其中任意一種的結構簡式：_______________________；

（3）A是一種可以作為藥物的有機物，將A在一定條件下氧化可以得到兩種有機酸X和Y，X屬于芳香族化合物，它在食品保存及染料、藥物生產中均有重要作用，則X的結構簡式為：___________________________；

（4）由A制E還可以通過以下途徑：

①設計步驟A→F的目的是_______________；

②寫出G→H的化學反應方程式：_______________________。

2009屆普通高中畢業(yè)班第二次質量檢測

1~16題為選擇題，每題只有1個選項符合題意。每題3分，共48分。

1．D  2．B  3．C  4．C  5．A  6．A  7．C  8．B  9．B  10．C  11．B  12．A 13．C 14．A  15．A   16．C

18．（10分）（1） Na₃NO₄（1分）；＜（1分）；④（1分）

（2） Na₃NO₄＋CO₂＝NaNO₃＋Na₂CO₃（2分）

（3）  NO₄^-（2分）；   NO₄^-＋H₂O＝NO₃^-＋H₂O₂（2分）   不是（1分）

19．（共16分）

 （1）C F G（2分）  （2）2Fe²⁺ +Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－  (2分)

（3）NH₄⁺、Cl^－、OH^－（2分）；向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復操作2～3次。（2分）

（4）繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超0.1g為止。（2分）

  （5）×2×56g/mol×÷g×100%   （3分）

  （6）正確（1分），

FeCl₃、FeCl₂溶液中加入過量氨水，生成Fe(OH)₃和Fe(OH)₂沉淀，在操作過程中Fe(OH)₂會被空氣進一步氧化生成Fe(OH)₃，最后所得生成物只有Fe₂O₃，對實驗結果無影響。（2分）

20．（16分，每空2分）

（1）C₉H₈O；  ；

 + 2Ag(NH₃)₂OH + 2Ag↓+3NH₃ + H₂O

（2）3 ；   或   或  _；

（3）_；

（4）①保護碳碳雙鍵，防止下一步被氧化造成碳鏈斷開；

②  + 2NaOH        + NaBr + 2H₂O

或   + 2NaOH        + NaBr + 2H₂O