c/mol?L－1 ⑵ 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。
試題詳情
試題詳情
⑶ 反應③中ΔH3＝ ▲ 。800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表： CO H2O CO2 H2 試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
2.0 mol 此時反應③中正、逆反應速率的關系式是 ▲ （填代號）。 a．v(正)＞v(逆)
b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無法判斷 試題詳情
18．（10分）鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領域。 ⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產(chǎn)物省略）： 試題詳情
上述熔煉過程發(fā)生的反應為吸熱反應，該反應能夠自發(fā)進行的原因是 ▲ ；還原過程必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是 ▲
。 ⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。 氫氧化物 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于 ▲ 時，Mg(OH)2開始沉淀。 試題詳情
 若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量
白色沉淀，寫出該反應的離子方程式： ▲
。 ⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機功能材料。工業(yè)上，常用 BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應生成白色固體A，將該白色 固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實驗測得其熱分解過程的質(zhì)量 －溫度關系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時對應的 試題詳情
樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學式 為 ▲ （填序號）。 a．BaTi2O5 b．BaC2O4?2H2O c．BaTi(C2O4)3 d．BaTiO (C2O4)2?4H2O 試題詳情
19．（12分）氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，以甲苯為初始原料的合成氯普魯卡因鹽酸鹽的路線如下： 試題詳情
回答下列問題： ⑴ 當原料的核磁共振氫譜有 ▲ 個峰時，可以判斷原料是純凈的。 試題詳情
 ⑵ B的結(jié)構(gòu)簡式是 ▲ ，反應②的類型是 ▲ 。
試題詳情
 ⑶ A的同分異構(gòu)體中，含有－NO2、－Cl、酯基（
），且為1，3，5－三取代苯結(jié)構(gòu)的有6種，其中4種結(jié)構(gòu)如下：
試題詳情
   
請寫出另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ 。 ⑷
已知： 試題詳情
① ② 當苯環(huán)上已有一個“―CH3”或“―Cl”時，新引入的取代基一般在原有取代基的鄰位或?qū)ξ�；當苯環(huán)上已有一個“―NO2”或“―COOH”時，新引入的取代基一般在原有取代基的間位。 請用合成反應流程圖表示出由甲苯和其他物質(zhì)合成A的最佳方案，請在答題紙的方框中表示。 合成反應流程圖表示方法示例如下： 試題詳情
試題詳情
20．(10分)現(xiàn)代化學工業(yè)遵循可持續(xù)發(fā)展原則，利用淀粉、纖維素等可再生資源合成多種化工產(chǎn)品。 ⑴ 以淀粉為原料可制取香料乙酸乙酯，生產(chǎn)流程為： 試題詳情
試題詳情
 ① 部分鏈狀葡萄糖分子在水溶液中通過分子內(nèi)加成反應，以六元環(huán)或五元環(huán)的形式存在，其中六元環(huán)
的結(jié)構(gòu)為
，則葡萄糖在水溶液存在的五元環(huán)結(jié)構(gòu)為 ▲ 。 ② 若用1000 kg 含(C6H10O5)n 90％的淀粉(雜質(zhì)不參與反應)為原料制取乙酸乙酯。生產(chǎn)中，淀粉的水解率為90％，乙醇的產(chǎn)率為85％，酯化反應中乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率均為90％。計算生產(chǎn)中得到的乙酸乙酯的質(zhì)量(kg)。 試題詳情
 ⑵ 纖維素的結(jié)構(gòu)可表示為[(C6H7O2)(OH)3]n。10.00 g脫脂棉花（纖維素含量為100％）與乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定條件下發(fā)生酯化反應，可制得15.19 g醋酸纖維 (纖維素乙酸酯)。請通過計算推斷該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式。
下列A、B兩題分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。 試題詳情
四、選做題（本題包括1小題，共12分）
試題詳情
A．分子式為Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑的結(jié)構(gòu)式為 ，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)式為 ，無抗癌作用。 ⑴ C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是 ▲ ；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式： ▲ 。 ⑵ 順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學知識判斷哪一種易溶于水，并說明理由： ▲ 。 ⑶ 金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個金屬鉑的晶胞中含有 ▲ 個鉑原子。 ⑷ NH3還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。例如：科學家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物 X是NH3與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物
X會緩慢釋放H2，轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔颵，Y是乙烯的等電子體。 ① 化合物X的結(jié)構(gòu)式為 ▲ （必須標明配位鍵）。 ② 化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了 ▲ 雜化。 B．某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關問題。 【實驗目的】測定食醋的總酸量 【實驗原理】中和滴定 試題詳情
【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)， 試題詳情
0.1000mol/LNaOH標準溶液； 100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。 【實驗步驟】 ① 配制并移取待測食醋溶液 用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。 ② 盛裝標準NaOH溶液 將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。 ③ 滴定 往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復滴定3次。 【數(shù)據(jù)記錄】 滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù) 1 2 3 4 V(樣品)/mL 試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
16.24 【問題與思考】 ⑴ 步驟①中中還需補充的儀器有 ▲ 。蒸餾水的處理方法是 ▲ 。 ⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是 ▲
，理由是 ▲ 。 ⑶ 若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是 ▲ 。 ⑷ 樣品總酸量＝ ▲ g/100mL。 2009年南通市高三化學第一次調(diào)研考試 試題詳情
一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。） 1．D 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A 二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。） 9．AD 10．B 11．BC 12．AD 13．CD 14．C 三、非選擇題（本題包括6小題，共60分） 15．（10分） 【提出猜想】 SO2、H2 【實驗探究】 猜想Ⅰ 步驟① 溶液紫紅色褪去 含有Fe2＋ 步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
溶液變?yōu)樗{色 猜想Ⅱ 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體 【問題討論】 不正確。若溶液中含有Fe3＋則無法檢驗溶液中是否含有Fe2＋ 16．（8分）  ⑴ HNO3
⑵ 3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O ⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－ 
⑷ 6NO＋4NH3
5N2＋6H2O 17．（10分） （1）0.3 mol/(L?min) 升高溫度 （2）  （3）－41.2 kJ/mol a 18．（10分） ⑴ 熵變大于零（△S＞0） 隔絕空氣 ⑵ 10 TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋ ⑶ d 19．（12分） （1）4 （2） 還原反應 （3） 、
（4） 20．（10分） 
⑴ ①
② 解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
162n
88n 1000kg×90%×85%×90%
m(CH3COOC2H5) m(CH3COOC2H5)＝374 kg ⑵ 解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n △m 162n 162n＋42nx 42nx
10g
15.19g
5.19g  ＝ x＝2
故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n 四、選做題（本題包括1小題，共12分） 21．（12分） A．⑴ O＞N＞C 1s22s22p63s23p63d84s2 ⑵
順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑 ⑶ 4 ⑷
① ② sp3和sp2 B．⑴ 玻璃棒、膠頭滴管 煮沸除去CO2并迅速冷卻 ⑵ 酚酞 滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應選擇在堿性范圍中變色的指示劑 ⑶ 用活性炭脫色 ⑷ 4.50 2009年南通市高三年級第一次調(diào)研測試 化學試題分析 1．【行為目標】本題以環(huán)境保護為背景，提醒考生關注時事、關注社會。 【內(nèi)容領域】化學基本概念和基本理論 【解題提示】氟利昂雖然性質(zhì)穩(wěn)定，但能破壞臭氧層。 【答 案】D 【難度系數(shù)】0.85（了解，較容易） 2．【行為目標】很多情況下，相同的反應物在濃度、溫度、用量、溶劑等外界條件不同時，得到的產(chǎn)物不同。本題以這一基本化學事實為命題背景，考查學生對元素化合物知識和有機化學知識的掌握情況。 【內(nèi)容領域】元素及其化合物 【解題提示】氯化鋁溶液與氨水反應生成Al(OH)3，但Al(OH)3不溶于過量氨水。 【答 案】D 【難度系數(shù)】0.75（理解，較容易） 3．【行為目標】相同的化學實驗現(xiàn)象，發(fā)生的變化不一定相同，涉及的反應原理也不一定相同。本題以這一基本辯證觀念為命題素材，考查學生對元素化合物知識和有機化學知識的掌握情況。 【內(nèi)容領域】元素及其化合物 【解題提示】蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液有沉淀析出，發(fā)生了鹽析，是物理變化，而加入硫酸銅溶液有沉淀析出，發(fā)生了變性，是化學變化；氯化鋇溶液中通入二氧化硫氣體后，加氯水將二氧化硫氧化為硫酸根后產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，加入氨水將二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸根，發(fā)生復分解反應生成亞硫酸鋇沉淀；燒堿和純堿的溶液在無色火焰上灼燒，都是發(fā)生焰色反應；二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液是酸性氧化物與堿的反應，而二氧化硅溶于氫氟酸的反應原理不同。 【答 案】C 【難度系數(shù)】0.75（理解，較容易） 4．【行為目標】從海帶中提取碘是海洋資源綜合利用的一種方法。本題以從海帶中提取碘的過程為命題背景，考查的物質(zhì)分離與提純的有關實驗操作。 【內(nèi)容領域】化學實驗 【解題提示】海帶灼燒成灰應在坩堝中進行；過濾時應用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層，應待下層液體放出后從上口倒出；分離碘并回收苯應用蒸餾的方法，用水浴加熱能控制溫度不至于太高而防止碘的升華。 【答 案】D 【難度系數(shù)】0.55（理解，中等難度） 5．【行為目標】DDT在生物體內(nèi)難以降解，為此科學家研制了很多替代產(chǎn)品，本題其中一種替代品為素材，考查有機物的結(jié)構(gòu)、官能團和化學性質(zhì)。 【內(nèi)容領域】有機化學基礎 【解題提示】化合物A中含有的官能團有碳碳雙鍵、醛基和醇羥基，沒有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，所以它能發(fā)生加成反應、取代反應和銀鏡反應，不能與氯化鐵溶液反應顯紫色，分子中至少有5個碳原子共平面，與氫氣完全加成時的物質(zhì)的量之比為1∶3。 【答 案】B 【難度系數(shù)】0.75（理解，較容易）； 6．【行為目標】該題以阿伏加德羅常數(shù)的應用為載體，考查學生對原電池、鹽類的水解、可逆反應等基本理論知識的掌握應用和相關的計算能力，考查學生思維的縝密性和思維的靈活性。 【內(nèi)容領域】化學計算 【解題提示】NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解而使NH4＋離子數(shù)目減少；常溫下Cu－Zn原電池中產(chǎn)生的1.12 L H2一定不是0.05 mol；由于N2與H2的反應是可逆的，1.4 g N2與0.3 g反應并不能得到1.7 g（0.1 mol）NH3。 【答 案】C 【難度系數(shù)】0.65（理解，中等難度） 7．【行為目標】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。 【內(nèi)容領域】化學基本概念和基本理論 【解題提示】題中的X、Y、Z、W對應的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S。 【答 案】C 【難度系數(shù)】0.55（理解，中等難度）； 8．【行為目標】本題以幾種不同酸堿性溶液中的離子共存問題為載體，考查常見離子的性質(zhì)及溶液的pH、水的電離等基本理論知識。 【內(nèi)容領域】元素及其化合物 【解題提示】題中4個選項的設置是經(jīng)過深思熟慮的：A是酸性溶液，B是堿性溶液，C、D既可能是酸性溶液也可能是堿性溶液；A一定能大量共存，B、C一定不能大量共存，D可能大量共存。本題不僅是一道考題，也是一道很好的復習題。 【答 案】A 【難度系數(shù)】0.65（理解，中等難度） 9．【行為目標】烤藍是鋼鐵防腐的一種方法，本題以烤藍的反應原理為載體考查物質(zhì)的分類和氧化還原反應的相關概念。 【內(nèi)容領域】化學基本概念 【解題提示】反應②配平后H2O的化學計量數(shù)為5，反應③不是氧化還原反應。 【答 案】AD 【難度系數(shù)】0.5（理解，較難） 10．【行為目標】本題考查一些常見離子反應方程式正誤的判斷。判斷離子方程式的正誤，一般從4個方面進行：是否符合客觀事實、化學式的拆分是否正確、配平是否正確、是否符合反應物間量的關系，命題時往往從中設置錯誤選項。 【內(nèi)容領域】元素及其化合物 【解題提示】A中硝酸能將＋2價鐵和－2價硫氧化，不可能只發(fā)生復分解反應；C中HCO3－不應拆開；D中通入過量CO2應生成HCO3－。 【答 案】B 【難度系數(shù)】0.6（理解，中等難度） 11．【行為目標】本題以兩個定量實驗和兩個制備實驗為載體，考查化學實驗的基本操作。 【內(nèi)容領域】化學實驗 【解題提示】濃鹽酸極易揮發(fā)，不能精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；酸堿中和滴定中，滴定管需用待裝液體潤洗而錐形瓶不需要；濃氨水中加入生石灰，既使溫度升高又增大了OH－濃度，可以得到氨氣，通過堿石灰后能得到干燥、純凈的氨氣；向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，得到的是氫氧化鐵沉淀而不是膠體。 【答 案】BC 【難度系數(shù)】0.4（理解，較難） 12．【行為目標】本題以電解原理在工業(yè)上的應用。 【內(nèi)容領域】化學基本理論 【解題提示】銅的電解精煉時，應用粗銅作陽極、純銅作陰極；電鍍時，應以鍍層金屬作陽極、待鍍金屬作陰極。 【答 案】AD 【難度系數(shù)】0.65（理解，中等難度） 13．【行為目標】該題要求要求學生根據(jù)溶液中鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離、電荷守恒等化學變化的規(guī)律，判斷溶液中離子濃度的相對大小，綜合考查學生對電解質(zhì)溶液基本原理的理解情況和綜合分析解決問題的能力。 【內(nèi)容領域】化學基本概念和基本理論 【解題提示】A中HCO3－、CO32－的濃度不可能都大于0.1 mol/L，否則加起來就大于0.2 mol/L；B中所得混合溶液應顯酸性；C實際考查的是電荷守恒，c(Na＋)＝0.1
mol/L；D中可得電荷守恒等式c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(HCO3－)＋2 c(CO32－)＋c(OH－)和物料守恒等式2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]，兩式消去c(Na＋)即可判斷。 【答 案】CD 【難度系數(shù)】0.45（理解，較難） 14．【行為目標】本題考查關于混合物的簡單化學計算。 【內(nèi)容領域】化學計算 【解題提示】n(SO42－)＝b mol，n(NH4＋)＝c mol，根據(jù)電荷守恒，n(Al3＋)＝ mol。 【答 案】C 【難度系數(shù)】0.75（理解，較容易） 15．【行為目標】本題是一條綜合性較強的化學實驗題，題目以對加熱條件下鐵與濃硫酸反應所得溶液和氣體的成分探究為情景素材，考查學生提出猜想以及對探究方案、探究過程、探究結(jié)論等進行分析和評價，能準確地表述探究結(jié)果，并應用探究結(jié)果解決相關問題的能力。 【內(nèi)容領域】化學實驗 【解題提示】加熱條件下鐵與濃硫酸反應的化學原理，可以根據(jù)銅與濃硫酸反應的原理遷移，其產(chǎn)物有硫酸鐵和二氧化硫；同時注意到隨著反應的進行，硫酸的濃度變稀，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。猜想Ⅰ實際是Fe3＋、Fe2＋的檢驗，因為給出的結(jié)論中兩種氣體均有，所以一定含有Fe2＋。猜想Ⅱ是SO2、H2的檢驗，但要注意試劑、操作和裝置對檢驗方法的限制，例如H2的檢驗不能采用爆鳴實驗。教材中Fe2＋的檢驗采用的試劑是KSCN溶液和氯水，但該方法在有Fe3＋的檢驗存在的條件下不能使用。 【答 案】【提出猜想】 SO2、H2 【實驗探究】 猜想Ⅰ 步驟① 溶液紫紅色褪去 含有Fe2＋ 步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
溶液變?yōu)樗{色 猜想Ⅱ 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體 【問題討論】 不正確。若溶液中含有Fe3＋則無法檢驗溶液中是否含有Fe2＋ 【難度系數(shù)】0.55（綜合應用，中等難度） 16．【行為目標】本題以無機框圖題的形式考查N、S、Cu等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關系和邏輯推理能力、化學用語的書寫能力，同時進一步訓練學生依據(jù)質(zhì)量守恒定律、氧化還原反應方程式的配平方法書寫陌生化學方程式的技能，最后一空引導學生關注人與自然的和諧發(fā)展。 【內(nèi)容領域】元素及其化合物 【解題提示】本題中E為紅色金屬，非金屬氣體單質(zhì)A、B放電生成F等均為解題突破口，推出A、D即可推出G、H。本題中H到K的變化是本題的難點，J到K是學生未知知識，需要結(jié)合第⑶問題提示以及氧化還原反應知識進行推理，對學生的邏輯推理能力提出較高要求。 【答 案】⑴
HNO3 ⑵ 3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O ⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－ ⑷ 6NO＋4NH3 5N2＋6H2O 【難度系數(shù)】0.6（理解應用，中等難度） 17．【行為目標】本題以從甲烷得到合成氣的3個反應為載體，考查學生對化學反應速率、化學平衡常數(shù)、化學平衡的移動、蓋斯定律計算反應熱等基本理論知識的掌握情況，以及應用相關知識解決實際問題的能力，具有一定的綜合性。 【內(nèi)容領域】化學基本概念和基本理論  【解題提示】⑴應根據(jù)圖像先計算CH4的平均反應速率，再計算H2的生成速率。10 min時，改變的條件不可能是增大容器體積，否則改變條件的瞬間CH4濃度應減小。改變的條件可能是升高溫度（或充入水蒸氣）。
（2）甲容器反應開始后壓強增大，乙容器壓強不變、體積增大，可看成是由甲容器減壓得到，乙容器的反應速率慢、CH4轉(zhuǎn)化率大。 （3）將反應①減去反應②即可得到反應③的反應熱，根據(jù)濃度商小于平衡常數(shù)可以判斷反應向正反應方向進行。v(正)＞v(逆) 【答 案】（1）0.3 mol/(L?min) 升高溫度（或充入水蒸氣） （2）如圖 （3）－41.2 kJ/mol a 【難度系數(shù)】0.65（綜合應用，中等難度） 18．【行為目標】本題通過鈦及其化合物的制備與應用為背景素材，考查學生運用化學理論知識解決工業(yè)實際問題的能力以及對圖表、圖示的觀察、分析、運用和數(shù)據(jù)處理能力。 【內(nèi)容領域】化學基本理論 【解題提示】⑴化學反應的發(fā)生至少必須滿足“焓變小于零、熵變大于零”中的一個；反應控制在隔絕空氣（或在惰性環(huán)境中進行）的條件下進行，是考慮到金屬鎂與空氣中氧氣、氮氣、二氧化碳的反應（鈦的性質(zhì)、四氯化鈦的水解等知識學生不熟悉）。⑵第一問主要考查Ksp與pH的簡單計算，第二問由于TiO(OH)2的Ksp最小，故最容易水解。⑶依據(jù)M[BaTiO (C2O4)2?4H2O]：M(BaTiO3)＝10.00：5.19，可知白色固體A的化學式為BaTiO (C2O4)2?4H2O。 【答 案】⑴ 該反應熵變大于零（△S＞0）
隔絕空氣（或在惰性環(huán)境中進行） ⑵ 10 TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋ ⑶ d 【難度系數(shù)】0.6（綜合應用，中等難度） 19．【行為目標】本題以局部麻醉劑氯普魯卡因鹽酸鹽的合成為背景，考查核磁共振氫譜測定有機物的結(jié)構(gòu)、有機反應的類型、反應產(chǎn)物的判斷、同分異構(gòu)體以及合成路線的設計。本題是一道有機化合物的推斷與合成題，設計巧妙，將有機合成與信息遷移融合在一起，既考查學生利用題設信息，運用逆合成分析法解決與有機合成相關的實際問題的能力，也考查學生設計有機合成方案的能力，在較高層次上考查了學生對信息接受和處理的敏銳程度和思維的整體性，全面考查了學生的綜合能力。 【內(nèi)容領域】有機化學基礎 【解題提示】不同的物質(zhì)不可能有相同的核磁共振氫譜，甲苯分子中有4中不同化學環(huán)境的氫原子，只有核磁共振氫譜出現(xiàn)4個峰時才能說明甲苯是純凈的。反應①是酯交換反應，考試說明雖未作為考點，題中也未給出相關信息，但由合成路線“逆推”可知，反應③顯然是與鹽酸成鹽，反應②顯然是將硝基還原為氨基，不難推出B的結(jié)構(gòu)。同分異構(gòu)體的書寫可采用“插入法”，即向 的C－C鍵或C－H鍵中插入酯基。設計合成路線時，應根據(jù)題設信息，充分考慮苯環(huán)上的定位規(guī)則，設計最佳合成線路。 【答 案】（1）4 （2） 還原反應 （3）、
（4） 【難度系數(shù)】0.65（理解應用，中等難度） 20．【行為目標】本題以淀粉、纖維素等可再生資源的綜合利用為背景，考查學生利用關系式法進行化學方程式、化學式計算的技能，同時考查學生攝取信息的能力。 【內(nèi)容領域】有機物的結(jié)構(gòu)、有機反應、化學計算 【解題提示】葡萄糖在水溶液中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)是由于羥醛縮合導致，由此，依據(jù)六元環(huán)結(jié)構(gòu)式可寫出五元環(huán)結(jié)構(gòu)式。根據(jù)淀粉轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的流程圖可知，生產(chǎn)中的乙醇一部分用于氧化生成乙酸，一部分用于和乙酸反應制取乙酸乙酯，結(jié)合相關化學方程式，列出各物質(zhì)之間的定量關系求解乙酸乙酯的質(zhì)量。纖維素中一個葡萄糖單元含有3個羥基，與乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物酯化時，3個甲基是不是全部參加反應？有了這個意識，第⑵就不難求解。 【答 案】 ⑴ ① ② 解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
162n
88n 1000kg×90%×85%×90%
m(CH3COOC2H5) m(CH3COOC2H5)＝374 kg ⑵ 解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n △m 162n 162n＋42nx
42nx
10g
15.19g
5.19g ＝ x＝2 故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n 【難度系數(shù)】0.45（理解應用，較難） 21 A．【行為目標】這是一道“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的綜合性試題，考查學生對電負性、原子核外電子排布、等電子原理、雜化軌道理論、分子的性質(zhì)、金屬晶體的基本堆積方式等知識，綜合考查學生對“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”課程模塊的知識掌握和應用程度。 【內(nèi)容領域】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 【解題提示】⑴非金屬性越強，電負性越大；結(jié)合元素的原子序數(shù)、元素在周期表中的位置等可以很方便地確定其外圍電子排布，進而書寫原子核外電子排布式。⑵物質(zhì)的溶解性多數(shù)符合“相似相溶”的規(guī)律。⑶金屬鉑的晶胞中含有鉑原子數(shù)為8× ＋6× ＝4。 ⑷第二周期中與乙烷互為等電子體的氣態(tài)氫化物不存在，應該由兩個碳原子聯(lián)想到一個氮原子和一個硼原子組成與乙烷相似的氫化物。其中B原子提供空軌道，N原子提供孤對電子；根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似，X、Y中氮原子、硼原子的軌道雜化方式與乙烯、乙炔中的碳原子均相同。說明：Y的結(jié)構(gòu)簡式為H2B=NH2。 【答 案】⑴O＞N＞C 1s22s22p63s23p63d84s2 ⑵順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑 ⑶4 ⑷① ②sp3和sp2 【難度系數(shù)】0.7（初步理解，較容易） 21 B．【行為目標】本題考查學生運用中和滴定法測定食醋中總酸量的實驗以及樣品處理、數(shù)據(jù)處理、指示計選用、實驗方案改進、誤差分析等實驗技能和定量分析的化學思想。難度不大，但具有《實驗化學》模塊的特點。 【內(nèi)容領域】實驗化學 【解題提示】蒸餾水中溶有的CO2能消耗NaOH，不出去將會使試驗結(jié)果偏大；滴定產(chǎn)物NaAc溶液呈堿性，應選擇在堿性溶液中變色的指示劑；第4次記錄的數(shù)據(jù)異常，計算時應舍去。 【答 案】⑴ 煮沸除去CO2并迅速冷卻 玻璃棒、膠頭滴管 ⑵ 酚酞 滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液水解呈堿性，應選擇在堿性溶液中變色的指示劑 ⑶ 用活性炭脫色(或滴定過程中使用pH計測定pH) ⑷ 4.50 【難度系數(shù)】0.7（初步理解，較容易） www.ks5u.com
| 
2．下列各組反應中，所得產(chǎn)物相同的是
5．科學家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中一種。下列關于化合物A的說法正確的是
A．與FeCl3溶液發(fā)生反應顯紫色
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
C．向濃氨水中加生石灰，將產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到干燥純凈的氨氣
B．
C．
D．
CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ/mol 
