1．下列說法正確的是

A．鉛筆芯的主要成分是金屬鉛

B．CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收CO

C．含磷洗衣粉的大量使用會造成水體富營養(yǎng)化

D．綠色食品是指使用過化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的農(nóng)副產(chǎn)品

2．環(huán)境污染問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關物質引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質不相關的是

A．溫室效應――二氧化碳          B．光化學污染――二氧化氮

C．酸雨――二氧化碳                D．臭氧層破壞――氟氯烴

3．下列現(xiàn)象或應用中，不能用膠體知識解釋的是

A．在飽和FeCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

B．用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

C．清晨，在茂密的樹林，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱

D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

4．被譽為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，其原因可能是

   A．氫氟酸的酸性比其他酸強 

   B．氫氟酸的氧化性比其他酸強

     C．氫氟酸的還原性比其他酸強 

   D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質

5．如圖，保溫瓶中裝有液態(tài)空氣，打開瓶蓋，將一根燃著的木條置于瓶口的上方，下列說法正確的是

    A．木條燃燒更旺，因為瓶內(nèi)液態(tài)空氣汽化后，產(chǎn)生O₂

    B．木條燃燒情況不發(fā)生改變，因為瓶內(nèi)盛放的也是空氣

    C．木條熄滅，因為瓶內(nèi)液態(tài)空氣汽化后，使環(huán)境溫度降低，

且先產(chǎn)生N₂，不支持燃燒

    D．木條先燃燒更旺，后熄滅，因為瓶內(nèi)液態(tài)空氣汽化后，先

產(chǎn)生O₂后產(chǎn)生N₂

6．下列敘述正確的是

A．堿金屬元素與氧氣化合生成的氧化物均屬于堿性氧化物

B．由于堿金屬形成的堿均為強堿，所以堿金屬形成的鹽均不水解

C．金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中

D．雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中鉀含量太少，故需施用鉀肥

7．制取Fe(OH)₂并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO₄配成溶液，③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻，④加入少量鐵屑，⑤加入少量CCl₄，⑥向FeSO₄溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO₄溶液中后再擠出氨水。其中必須進行的操作及其正確順序是

A．③②④①⑦         B．③②⑤⑥④        C． ③②④⑤⑦       D．②④①⑦⑤

8．臭氧分子的結構與SO₂（極性分子）相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達0.2 ppm（ppm表示百萬分之一）。臭氧是氧氣吸收了太陽的波長小于242 nm的紫外線形成的，不過當波長在220 nm～320 nm的紫外線照射臭氧時，又會使其分解。下列說法中正確的是 

A．打雷時也能產(chǎn)生臭氧，臭氧分子是直線型分子    

B．臭氧轉化為氧氣和氧氣轉化為臭氧均須吸收能量

C．臭氧和氧氣的相互轉化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定

D．向大氣中排放氮的氧化物不會加快臭氧的分解

9．我國青海湖地區(qū)素有“夏天曬鹽，冬天撈堿”之說。其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物。某同學以撈出的堿作為樣品，并用下圖裝置對樣品進行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量，下列裝置中正確的是

                A                                     B

C                                    D

10．下列各組溶液中，不另加其他試劑就無法鑒別開來的是 

A．NaOH溶液、AlCl₃溶液、鹽酸、Na₂CO₃溶液

B．BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液

C．淀粉溶液、KI淀粉溶液、KI溶液、溴水、NaCl溶液

D．Na₂S溶液、稀硫酸、Na₂SO₃溶液、Na₂CO₃溶液

11．下列離子方程式正確的是

    A．在碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

Ca²⁺ + 2 HCO₃^- + 2OH^- = CaCO₃↓ + 2H₂O +CO₃^2-

B．將標準狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol/L的溴化亞鐵溶液中

2Fe²⁺ + 4Br^- +3Cl₂ = 2Fe³⁺ +6Cl^- +2Br₂

C．在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液恰好呈中性

H⁺ + SO₄^2- + OH^- + Ba²⁺ = BaSO₄ ↓ + H₂O

D．在次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫至過量

       Ca²⁺ + 2 ClO^- + H₂O + SO₂ = CaSO₃ ↓ + 2 HClO

12．下列各組物質相互混合后，既有氣體生成又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl₃溶液 ②過量NaOH溶液和明礬溶液 ③少量電石投入過量NaHCO₃溶液 ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

A．①            B．③           C．②③           D．①③④

13．如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是

A．若A為濃鹽酸，B為MnO₂，C中盛品紅溶液，則C中

溶液褪色

B．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C．若A為醋酸，B為貝殼，C盛澄清石灰水，則C中溶

液不會變渾濁

D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C1₃溶液，則

C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

14．在NaOH溶液中加入AlCl₃溶液，得到沉淀的量（y）與所加AlCl₃溶液的體積（x）的函數(shù)圖像正確的是

15．同樣條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質量相等且足量的稀H₂SO₄中，反應結束后三種溶液的質量相等，則投入Mg、Al、Fe三者質量關系正確的是

A．Mg＞Al＞Fe                                      B．Al＞Fe＞Mg      

C．Al＞Mg＞Fe                                       D．Fe＞Mg＞Al

16．關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl^－存在

B．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO₄^2－存在

C．通入Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I^－存在

D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO₃^2－

17．取兩份鐵粉，分別與足量稀H₂SO₄和足量稀HNO₃反應，如使兩反應中產(chǎn)生相同體積的氣體(相同條件下)，兩份鐵粉的質量比應為

A．1:3             B．2:3             C．3:2             D．1:1

18．下表是幾種物質在不同溫度下的溶解度，工業(yè)上將等物質的量的NaCl、CO₂、NH₃溶于水中，在30℃時配成溶液，此時溶液無晶體，當降至某溫度時，開始析出晶體。此晶體是

溫度

物質

0℃

10℃

20℃

30℃

NH₄Cl

29.4g

33.3g

37.2g

41.1g

NH₄HCO₃

11.9g

15.9g

21.0g

27g

NaHCO₃

6.9g

8.15g

9.6g

11.1g

NaCl

35.7g

35.8g

36g

36.4g

A．NaCl           B．NaHCO₃           C．NH₄Cl        D．NH₄HCO₃

19．一定量的鐵鋁合金與300mL 2mol/L HNO₃完全反應生成3.36L NO（標準狀況下）和三價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應后溶液中加入3mol/L NaOH溶液，恰好使鋁鐵元素完全沉淀下來，則所加入NaOH溶液的體積是

A．150mL          B．200mL            C．450mL        D．無法計算

20．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂氣體，當通入氣體為6.72L(標準狀況)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO₂氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解和離子的水解都忽略不計） 

            A                B                C                 D

21．（3分）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出 5×10⁵kJ的熱量。試寫出丁烷燃燒熱的熱化學方程式：

22．（4分）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO₃。用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO₃^－，表示該反應的離子方程式是                           ，若要確認食鹽中還含有K^＋，方法是：                                        。

23．（6分）近期，科學家用NaNO₃和Na₂O在573K反應制得了離子化合物Na₃NO₄。

⑴經(jīng)測定，Na₃NO₄中各原子最外層電子數(shù)都達到了8電子穩(wěn)定結構，則NO₄^3-的電子式為                             。

⑵Na₃NO₄與CO₂或H₂O都能劇烈反應，并轉化為常見物質，寫出這兩個反應的化學方程式：_______________________________、_______________________________。

24．（10分）過氧化氫（H₂O₂）常被稱為“綠色氧化劑”，它和水都是極弱的電解質，但它比水易電離。

    ⑴水電離生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離。同水一樣，過氧化氫也有極弱的自偶電離，其自偶電離的電離方程式為：                                       

    ⑵由于H₂O₂顯弱酸性，在一定條件下它能同強堿作用生成正鹽或酸式鹽，請寫出H₂O₂與Ba(OH)₂反應生成正鹽的化學方程式：                                 

    ⑶將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現(xiàn)出

                性；若用H₂¹⁸O₂的雙氧水與酸性高錳酸鉀反應，¹⁸O將存在于       生成物里。

⑷長期使用劣質香粉，臉部可能因生成PbS而出現(xiàn)黑色斑點，已知PbS與下列各物質均能反應，欲除去黑色斑點，不宜選擇                            （      ）

      A．H₂O₂溶液           B．KMnO₄溶液       C.HNO₃溶液

⑸將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學認為這是由于H₂O₂是弱酸，消耗了OH^-而使紅色褪去；乙同學則認為因H₂O₂具有氧化性，將酚酞氧化破壞其分子結構，紅色消失。試設計一個實驗，檢驗甲、乙兩位同學誰的觀點正確？

25．（5分）甲、乙、丙三種有機物之間可發(fā)生如下變化。甲    乙    丙，0.1mol乙完全燃燒生成8.8g CO₂，丙能起銀鏡反應。

⑴甲、乙、丙的結構簡式分別：

      甲                   乙                    丙                

    ⑵寫出有關化學方程式：乙→丙                                           

26．（6分） A、B兩元素可形成AB型離子化合物，且陰、陽離子具有相同的電子數(shù)。A、B的單質均能與水發(fā)生劇烈反應，反應中A單質作還原劑，B單質作氧化劑，則：

⑴A元素的名稱是　　　 ，A與水反應的離子方程式為　　　　　      　　　　。

⑵B元素符號是　　　 ，該單質與水反應的化學方程式為　　　　　　　　　   　。

27．（6分）右圖中所涉及的A、B、C、D、E、   F和G等都是中學化學教材中常見的物質。反應①②是置換反應，反應①②③均在高溫下進行。A在常溫下為液態(tài)，C有磁性，F(xiàn)既能溶于NaOH又能溶于HCl。

⑴A的電子式                     ；

⑵寫出反應①的化學方程式                                                ；

⑶寫出反應③的化學方程式：                                              。

28．（6分）用裝置A、B和乳膠管組成裝置，用于收集干燥的NH₃氣體（①裝置A已經(jīng)氣密性檢查；②可供選用的試劑有堿石灰、水和酚酞）。

回答下列問題：

⑴氣體流經(jīng)裝置的順序是：NH₃→______→_______→c（填接口代號）；

⑵干燥劑堿石灰應放在________中（填廣口瓶代號）；

⑶說明NH₃氣體已經(jīng)集滿的現(xiàn)象是___________________________________。

29．（8分）“二氧化碳是否在有水存在時才能與過氧化鈉反應?”這個問題實驗室里可通過以下實驗加以說明：

①按圖裝置，在干燥的試管C中裝入

Na₂O₂后，在通入CO₂之前，應事先

用彈簧夾(K₁ 、K₂)夾持好，其目的

為                                  。

②試管A內(nèi)的試劑X應是            

時，打開彈簧夾K₁、K₂，加熱試管C約幾

分鐘后，將帶火星的小木條插入試管B的

液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇

烈地燃燒起來，且試管C內(nèi)淡黃色粉末

未發(fā)生變化。則所得的化學結論

是                                                       。

③試管A內(nèi)試劑為CO₂飽和水溶液時，其他操作同②，通過                   

                                                             的現(xiàn)象可以證明Na₂O₂與潮濕的CO₂能反應且放出O₂。

五、計算題（本題有1小題，共6分）

30．向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應后，再向其中加入2.00mol?L^－1燒堿溶液至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL 且收集到氣體0.672L(標準狀況)。據(jù)此計算：

⑴加入鋁粉的質量。⑵原硫酸銅溶液的物質的量濃度。

杭州學軍中學高三年級2006學年第三次月考

化學試卷答卷

座位號

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

21．（3分）                                                         

22．（4分）                                          、             

23．（6分）

⑴                                               

⑵                                                                 、

24．（10分）⑴                                                     

⑵                                            ⑶          、      

⑷             ⑸                                                 
                                                                   

25．（5分）⑴                  、                    、                     

⑵                                                                      

26．（6分）⑴             、                                                

⑵             、                                                       

27．（6分）⑴               ⑵                                              

⑶                                               

28．（6分）⑴            、           ⑵                   

⑶                                                                      

29．（8分）①                                                                

②                、                                                    

③                                                                        

五、計算題（本題有1小題，共6分）

30．（6分）

杭州學軍中學高三年級2006學年第三次月考

化學試卷答卷

座位號

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

A

D

C

C

A

C

B

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

D

B

C

C

C

D

B

A

C

21．（3分）C₄H₁₀(g) + O₂(g)==4CO₂(g) + 5H₂O(l) ；  △H= -2900kJ/mol

22．（4分）(每空2分)IO₃^－＋5I^－＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O   取食鹽做焰色反應實驗，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，說明有K^＋（答取上述反應后溶液進行實驗不給分）

23．（6分）(每空2分)

⑴

⑵Na₃NO₄+CO₂=NaNO₃+Na₂CO₃    Na₃NO₄+H₂O=NaNO₃+2NaOH

24．（10分）⑴H₂O_2­­＋H₂O₂ 　　H₃O₂^＋＋HO₂^－（2分）

⑵H₂O₂＋Ba(OH)₂ = BaO₂+2H₂O （2分）   ⑶還原  O₂（各1分）

⑷B、C （2分）  ⑸向紅色消失后的溶液中滴加過量NaOH溶液，若再現(xiàn)紅色，則甲同學見解正確；若不再為紅色，乙同學見解正確。（2分）