1．我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10^－9m）恢復(fù)了磁性�！扳捥�菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說(shuō)法不正確的是

A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜

C．此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)

D．此工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面

2．下列各組物質(zhì)有關(guān)物理性質(zhì)的比較中，前者大于后者的是

A．密度：氯丁烷與氯丙烷           B．硬度：晶體硅與金剛石

C．沸點(diǎn)：硬脂酸與軟脂酸           D．水溶性：小蘇打與蘇打

3．碘化砹(AtI)可發(fā)生下列反應(yīng)，①2AtI+2Mg==MgI₂+MgAt₂    ②AtI+2NH₃(l)==NH₄I+ AtNH₂。對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法正確的是

    A．這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)①M(fèi)gAt₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)②中AtI既是氧化劑，又是還原劑

D．MgAt₂的還原性弱于MgI₂的還原性

4．向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色有明顯變化的是

A．溴水中滴加亞硫酸鈉溶液          B．稀醋酸溶液中滴加酚酞指示劑

C．硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液      D．硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

5．右圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于

A．用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl₂

B．用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH₃

C．用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO₂

D．用過(guò)氧化鈉固體和水反應(yīng)制取O₂

6．將鋁粉與某鐵的氧化物FeO?2Fe₂O₃粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A．11.20L     B．15.68L     C．22.40L    D．31.36L

7．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，8.8g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6 N_A

B．Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.6N_A

D．在1L0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的硫酸根離子數(shù)為0.6 N_A

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．銅片插入氯化鐵溶液中  Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe²⁺

B．電解飽和食鹽水  2Cl^―+2H^＋H₂↑+C1₂↑

C．向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣  2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

D．向硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

   NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2―＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃?H₂O＋2H₂O

9．下列各組離子在指定條件下，―定能大量共存的是

    A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^－

    B．c(H^＋)＝10^―1mol/L的溶液中：Cu^2＋、Al^3＋、SO₄^2―、NO₃^―

    C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

D．水電離出的c(H⁺)=10^－12mol／L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

10．氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I₁），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱(chēng)為第二電離能（I₂）、第三電離能（I₃）……下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù)。

元素

I₁/eV

I₂/eV

I₃/eV

甲

5.7

47.4

71.8

乙

7.7

15.1

80.3

丙

13.0

23.9

40.0

丁

15.7

27.6

40.7

下列說(shuō)法正確的是

A．甲的金屬性比乙強(qiáng)           B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià)

C．丙可能為非金屬元素         D．丁一定是金屬元素

11．A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：

   下列判斷正確的是

A．X元素可能為Al              B．X元素一定為非金屬元素

C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)       D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

12．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度，通常用H₂C₂O₄?H₂O為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定�；鶞�(zhǔn)物質(zhì)必須具備的條件：①物質(zhì)純度要高，②相對(duì)分子質(zhì)量較大，③性質(zhì)穩(wěn)定，如不易分解、不風(fēng)化、不潮解、不跟空氣中的CO₂、O₂等反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室標(biāo)定鹽酸的濃度時(shí)，選擇的基準(zhǔn)物質(zhì)最好是

A．NaOH      B．NaHCO₃      C．Na₂CO₃      D．Na₂CO₃?10H₂O

13．咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                             。下列有關(guān)咖啡酸的說(shuō)法中，不正確的是

       A．咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)

    B．咖啡酸與FeCl₃溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

　    C．1 mol咖啡酸可與4 mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)

　    D．1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO₃

14．室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是

A．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合

 c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．濃度均為0.1mol?L^－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．濃度均為0.1mol?L^－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合

c(Na^＋)＋c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

D．濃度均為0.1mol?L^－1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

 c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

15．在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t₀時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是

     A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y     2Z

     B．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t₀

     C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

     D．若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

第二卷  非選擇題 （共90分）

16．(8分)⑴下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是_____________。

a．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替。

b．實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂。

c．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度。

d．向Na₂CO₃與NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl₂溶液，再滴加幾滴酚酞試液，可檢驗(yàn)NaOH的存在。

e．將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子。

⑵某研究性學(xué)習(xí)小組擬用明礬制取Al₂(SO₄)₃晶體和K₂SO₄晶體。

①實(shí)驗(yàn)室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有                 。

②制得Al₂(SO₄)₃與K₂SO₄物質(zhì)的量之比小于            。

17．（14分）空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm³表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02mg/L。

⑴為測(cè)定某地方的空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速（單位：cm³/min）外，還需要測(cè)定                                                。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成100mL5×10^-4mol/L碘溶液的配制：

第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，                               ；

第二步：                                                               ；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。

⑵乙同學(xué)擬用下列簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO₂含量：準(zhǔn)確移取50mL5×10^-4mol/L的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

①假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為        次，方可說(shuō)明該地空氣中的SO₂含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)。

②如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO₂的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱(chēng)量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤）提出合理假設(shè)：_______________________________________________________________。

③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案：                   

                                  。

⑶改變合適的吸收液，乙同學(xué)使用的裝置還可以測(cè)定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度，吸收劑最好選用         （選填：①濃硫酸、②銀氨溶液、③新制的氫氧化銅、④酸化的高錳酸鉀溶液）。

18．(8分)下表是三個(gè)不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)

W

R

X

Y

Z

原子半徑/nm

0．037

0．157

0．066

0．070

0．077

主要化合價(jià)

+1

＋1

-2

-3，+5

+2、+4

試回答下列問(wèn)題：

⑴五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位于                。

⑵寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①Z的單質(zhì)與Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：

                                               ；

②R₂X₂與ZX₂反應(yīng)：

                                               。

⑶X可與Z形成一種有惡臭味的氣體，該氣體與氧氣發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，且反應(yīng)前后氣體的總體積不變，試寫(xiě)出該氣體分子（分子中各原子最外層均滿(mǎn)足8e^―結(jié)構(gòu)，且含有非極性鍵）的電子式             。

19．（12分）化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

⑴蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，我國(guó)南海海底有極其豐富的“可燃冰”資源。

①將“可燃冰”從海底取出，“可燃冰”將融化并放出甲烷氣體。請(qǐng)你所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)加以解釋?zhuān)?u>                                                        。

②取356g分子式為CH₄?9H₂O的“可燃冰”，將其釋放的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1780.6kJ的熱量，則甲烷的燃燒熱為             。

⑵設(shè)計(jì)出燃料電池使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C₄H₁₀表示）電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2－離子。

①已知該電池的負(fù)極反應(yīng)為C₄H₁₀＋13O^2??26e^?＝4CO₂＋5H₂O，則該電池的正極反應(yīng)式為                  ，電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O^2－向     極移動(dòng)。

②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的          （填寫(xiě)物質(zhì)的名稱(chēng)）堵塞電極的氣體通道。

⑶能源的緊缺在很大程度上制約了我省的經(jīng)濟(jì)發(fā)展，請(qǐng)你提出解決江蘇省能源緊缺問(wèn)題的兩點(diǎn)建議                                             。

20．（10分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料，B、C、H、I為非金屬單質(zhì)，X的水溶液為一種常見(jiàn)的醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見(jiàn)的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見(jiàn)氮肥，且反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1∶2，A、E、J、N中含有同一種元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴X的化學(xué)式為          ，O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為              。

⑵考慮到綜合經(jīng)濟(jì)效益，工業(yè)生產(chǎn)M時(shí)，可采取的措施有        （填序號(hào)）。

a．使用催化劑  b．適當(dāng)降低溫度  c．選擇合適的溫度  d．適度增大壓強(qiáng)  e．及時(shí)分離出產(chǎn)物  f．對(duì)原料進(jìn)行循環(huán)利用  g．充分利用反應(yīng)本身放出的熱量 h．工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達(dá)的城市  j．工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)

設(shè)備Ⅰ的名稱(chēng)            。工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護(hù)環(huán)境，常常對(duì)某些物質(zhì)進(jìn)行循環(huán)利用。上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中能達(dá)到該目的的是       （填序號(hào)）。

⑶現(xiàn)有1molA參加反應(yīng)，假設(shè)各步均完全反應(yīng)，生成N的質(zhì)量為1165g，生成K的質(zhì)量為224g，則反應(yīng)①化學(xué)反應(yīng)方程式為                                     。

五．（本題包括2小題，共20分）

21．(8分)下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問(wèn)題：

⑴觀察上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型，通過(guò)對(duì)比指出結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示               ；該藥物中間體分子的化學(xué)式為             。

⑵請(qǐng)你根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)該化合物所能發(fā)生的反應(yīng)及所需反應(yīng)條件                        。

⑶解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問(wèn)題的最強(qiáng)有力手段是核磁共振氫譜（PMR）。有機(jī)化合物分子中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，在PMR中就有幾個(gè)不同的吸收峰，吸收峰的面積與H原子數(shù)目成正比。

現(xiàn)有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構(gòu)體，其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示，試寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                     。

22．(12分)2005年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻(xiàn)的3位化學(xué)家。烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了在一定條件下烯烴中碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)的換位。

如：2CH₂=CHCH₂CH₃ CH₂＝CH₂+CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃。

又已知：兩個(gè)醛分子在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)：

現(xiàn)僅以丙烯為有機(jī)原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料F和K，以F和K為原料可合成一種鏈狀高分子化合物M，其化學(xué)組成為(C₁₂H₂₀O₄)_n。

回答下列問(wèn)題：

⑴反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是：_________________。

⑵反應(yīng)⑥、⑦中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是_____(填反應(yīng)編號(hào))，設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是_____________________________________________________。

⑶物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：______________________________________。

⑷寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)⑧：_____________________________________________________________；

反應(yīng)⑩：_____________________________________________________________。

六．（本題包括2小題，共18分）

23．(8分)我省蘊(yùn)藏著豐富的白云石礦石，其化學(xué)式是xCaCO₃?yMgCO₃。以它為原料可以制取多種物質(zhì)，如耐火材料等。

現(xiàn)稱(chēng)取27.6g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO₂為6.72L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

⑴試寫(xiě)出白云石的化學(xué)式______________________(取x、y的最小整數(shù)比)。

⑵已知：CaO+3CCaC₂+CO↑；2MgO+5CMg₂C₃+2CO↑。若稱(chēng)取已研細(xì)的白云石m g與過(guò)量的炭粉混合，放在特定容器中隔絕空氣強(qiáng)熱一段時(shí)間后，測(cè)得白云石的分解率為a，生成CO的體積為 V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

試求V與a的關(guān)系。

24．（10分）石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一，醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體。某化工廠利用下列反應(yīng)原理生產(chǎn)醋酸乙烯酯：

2CH₂=CH₂＋O₂2CH₃CHO………………………………………①

2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH…………………………………………②

2CH₂=CH₂＋2CH₃COOH＋O₂→2CH₃COOCH＝CH₂＋2H₂O……………③

由于副反應(yīng)的發(fā)生，反應(yīng)①中乙烯的利用率為75%，反應(yīng)②中乙醛的利用率為80%，反應(yīng)③中乙酸和乙烯的利用率均為75%。

⑴為使乙酸乙烯酯獲得最大產(chǎn)量，乙烯先后兩次的投料比為多少？

⑵以2.8×10⁴kg 乙烯為原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克？

⑶若各步副反應(yīng)中反應(yīng)物物質(zhì)的量之比均與主反應(yīng)相同。以乙烯和空氣為原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯，通入的空氣（O₂的體積分?jǐn)?shù)為1/5）與乙烯的體積比至少為多少？