海 淀 區(qū) 高 三 年 級(jí) 第 一 學(xué) 期 期 末 練 習(xí)

化   學(xué)              2008.1

學(xué)校                班級(jí)               姓名          

題號(hào)

第I卷

第Ⅱ卷

總分

16

17

18

19

20

21

22

23

分?jǐn)?shù)

本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷1至3頁(yè)，第Ⅱ卷4至8頁(yè)，共100分�？荚嚂r(shí)間120分鐘。答題時(shí)請(qǐng)將第Ⅰ卷每小題的正確答案選出后，填在第4頁(yè)答卷表格的相應(yīng)空格中，若僅答在第Ⅰ卷上則不給分。請(qǐng)將第Ⅱ卷各題的答案直接答在試卷的相應(yīng)位置上。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量

H 1 C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64

可能用到的溶解度(20℃)

物質(zhì)

NaCl

Na₂CO₃

NaHCO₃

NH₄HCO₃

(NH₄)₂CO₃

NH₄Cl

溶解度/g

36.0

21.3

9.6

21.0

55.8

37.2

第Ⅰ卷（選擇題  共45分）

本卷共15道小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一個(gè)選項(xiàng)。

1．下列關(guān)于環(huán)境污染的說(shuō)法不正確的是

A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都會(huì)導(dǎo)致酸雨

B．生活污水、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會(huì)造成水體污染

C．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染

D．二氧化碳和甲烷等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇

2．下列說(shuō)法正確的是

A．多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比組成合金的各成分金屬高

B．變色玻璃中的一種是含有溴化銀和微量氧化銅的玻璃

C．紅寶石、藍(lán)寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石

D．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅，可廣泛用于通信和醫(yī)療領(lǐng)域

3．下列說(shuō)法正確的是

A．紅熱的鐵與水反應(yīng)可生成氧化鐵和氫氣

B．工業(yè)上可用金屬鋁與氧化鎂熔融反應(yīng)制備金屬鎂

C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

D．將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色

4．下列實(shí)驗(yàn)操作或安全事故處理中正確的是

A．用分液漏斗分離甘油和水的混合物

B．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸雜質(zhì)

C．不慎將苯酚沾到皮膚上，先用氫氧化鈉溶液清洗，再用大量的清水沖洗

D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入水中并不斷攪�?/p>

5．右圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于

A．濃硝酸與銅反應(yīng)制取二氧化氮

B．碳化鈣與食鹽水反應(yīng)制取乙炔

C．濃氨水與生石灰反應(yīng)制取氨氣

D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣

6．下列說(shuō)法正確的是

A．淀粉、纖維素和葡萄糖均屬于多糖

B．苯和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．用溴水能鑒別苯、四氯化碳、乙醇和苯酚

D．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液共熱的條件下生成乙醇

7．下列離子方程式不正確的是

A．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO^-₃  CaCO₃↓+H₂O

B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺  2Fe³⁺+2H₂O

C．銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H⁺+2NO₃^-  3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O  2HClO+CaCO₃↓

8．如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進(jìn)行電解。下列說(shuō)法正確的是

序

號(hào)

電極材料

通電后的變化

陰極

陽(yáng)極

A

石墨

石墨

陰極質(zhì)量增加，溶液的pH增大

B

銅

銅

陽(yáng)極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加

C

鐵

鐵

兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化

D

鉑

鐵

陰極質(zhì)量增加，溶液的pH不變

9．能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)水電離c(H⁺)=10^-13mol/L時(shí)，又能發(fā)生反應(yīng)的離子組是

①Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-                 ②K⁺、NH₄⁺、CH₃COO^-、SO

③Ca²⁺、NH₄⁺、SO、SO               ④Fe³⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-

⑤Al³⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-

A．只有①          B．②③          C．①④          D．①②

10．為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過(guò)懸掛涂有CuI(白色)的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時(shí)間來(lái)判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

4CuI+Hg  Cu₂HgI₄+2Cu。下列說(shuō)法不正確的是

A．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．該反應(yīng)中的氧化劑為CuI

C．Cu₂HgI₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5 mol

11．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且均為同周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，X和Y的原子序數(shù)比6∶7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的2倍。下列說(shuō)法不正確的是

A．Y的單質(zhì)可能為原子晶體

B．X和W可組成離子化合物

C．Z和W的單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可生成兩種共價(jià)化合物

D．Z和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸

12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

向甲酸和甲醛的混合液中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱

檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛

B

向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化

檢驗(yàn)含碘食鹽中是否含碘酸鉀

C

向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后，取上層清液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，觀察溶液顏色的變化

檢驗(yàn)紅磚中是否含有Fe³⁺

D

向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

檢驗(yàn)淀粉是否水解

13．某溫度下在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生2X(g)+Y(g)          2W(g)的反應(yīng)，當(dāng)充入1 mol X和1 mol Y，經(jīng)20 s達(dá)到平衡時(shí)生成了0.4 mol W。下列說(shuō)法正確的是

A．若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)ΔH<0

B．以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol／(L?s)

C．在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高

D．增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

14．下列說(shuō)法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯含有的分子數(shù)約為6.02×10²³

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖�有的分子�?shù)約為×6.02×10²³

③7.1 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×10²³

④10 g重水中含有的中子數(shù)約為4×6.02×10²³

⑤1 mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為7×6.02×10²³

⑥500 mL  1 mol／L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×10²³

A．①④            B．②⑤            C．③⑤            D．②⑥

15．有濃度均為0.1 mol／L ①醋酸溶液 ②氯化銨溶液 ③硫酸溶液各25 mL。下列說(shuō)法正確的是

A．三種溶液pH大小的順序是①>②>③

B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C．三種溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大小順序是②>①>③

D．若分別加入25 mL 0.1 mol／L的氫氧化鈉溶液后，pH最大的是①

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化   學(xué)              2008.1

請(qǐng)將第Ⅰ卷中各小題答案前的字母，填寫到下表中相應(yīng)的位置上。

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

答案

第Ⅱ卷（非選擇題  共55分）

16．(4分)元素周期表中的六種元素①②③④⑤⑥位置如下圖所示：

①

②

③

④

⑤

⑥

回答下列問(wèn)題。

 (1)由②④⑤三種元素組成的無(wú)機(jī)物(相對(duì)分子質(zhì)量106)，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：                                           。

(2)只含①③④三種元素的一種常見離子化合物中，元素③的化合價(jià)分別處于最高價(jià)和最低價(jià)，則其水溶液中離子濃度的由大到小順序?yàn)?u>                            。

(3)元素③的氫化物與元素④單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                。

(4)用惰性電極電解元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                            。

17．(6分)請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題。

(1)工業(yè)接觸法制硫酸的生產(chǎn)中用到的設(shè)備有：①沸騰爐、②          、③吸收塔，寫出在設(shè)備②中，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。

(2)已知SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖中正確的是          (填序號(hào))。

(3)在吸收塔中，為了提高SO₃的吸收率，工業(yè)上選擇的吸收劑是          (填序號(hào))。

A．H₂O       B．稀H₂SO₄       C．98.3％H₂SO₄       D．NH₃?H₂O溶液

(4)在101 kPa時(shí)，燃燒1 kg含F(xiàn)eS₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％的黃鐵礦，放出4 265 kJ的熱量(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，則表示FeS₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

                                                                            。

18．(5分)含碳、氫、氧三種元素的某鏈狀有機(jī)物A，測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為116，分子組成中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1。又知A能使溴的四氯化碳溶液褪色，0.1 mol A與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成4.48 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A的分子式為          ，A分子中含有官能團(tuán)的名稱是         、         。

(2)已知A分子中沒(méi)有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                    。

(3)寫出A能使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式：

                                                                        。

19．(8分)芳香族化合物X可發(fā)生如下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知W中含有兩個(gè)相同的含氧官能團(tuán)。

(1)Z的名稱為            ，Z在濃硫酸存在的條件下，與甲醇共熱的化學(xué)方程式為：

                                                                      。

(2)W的分子結(jié)構(gòu)可表示為：                         (其中C₇H₇和A為未知部

分),已知X中只有一個(gè)甲基，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(不能用代碼表示)：

                                                                            ，

X能發(fā)生的反應(yīng)類型有            (填序號(hào))。

A．取代反應(yīng)      B．加成反應(yīng)      C．消去反應(yīng)      D．氧化反應(yīng)

(3)若X的多種同分異構(gòu)體中，除C₇H₇―(含苯環(huán))結(jié)構(gòu)不同外，其余部分均與X的結(jié)構(gòu)相同，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

                                                                            。

20．(7分)A、B、C和D均為短周期元素組成的非金屬單質(zhì)。其中B、C、D在常溫下為氣態(tài)，A為固體，W為含42個(gè)電子的離子化合物。它們滿足如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)。

(1)已知E為直線型的非極性分子，則E的結(jié)構(gòu)式為                      ；

D單質(zhì)的電子式為           ；G中兩元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶3，則G分子的空間構(gòu)型為                    。

(2)C+D→G的化學(xué)方程式為                                              。

(3)已知短周期元素X與B中的元素位于同一主族，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。

(4)20℃時(shí)將G和E通入飽和食鹽水中，有晶體析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                    。

21．(7分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物。已知五種化合物水溶液的焰色反應(yīng)均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題。

(1)固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵有             (填序號(hào))。

A．離子鍵         B．極性共價(jià)鍵         C．非極性共價(jià)鍵          D．氫鍵

(2)寫出X與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。

(3)下表為Y與Z實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容：

序號(hào)

主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產(chǎn)生淺黃色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色

在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開始有白色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過(guò)量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀

③

將實(shí)驗(yàn)②最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到白色固體

寫出Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          。

(4)寫出含0．1 mol Z的溶液與20 mL 5 mol／L的鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

                                                                        。

實(shí)驗(yàn)③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是                                。

(5)化合物W和N可以相互轉(zhuǎn)化：W           N。若有W和N?xH₂O的混合物

6.52 g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸增重1.71 g，剩余氣體通過(guò)堿石灰增重1.10 g，則混合物中W的質(zhì)量為       ，N?xH₂O的化學(xué)式為           。

22．(11分)某�；瘜W(xué)課外小組用硫酸鐵廢液(含少量硫酸銅和稀硫酸)，制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下。

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題。

(1)A的化學(xué)式為            ，上述操作過(guò)程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計(jì)、⑤                 。

(2)趁熱過(guò)濾的目的是                                                     。

(3)結(jié)晶操作過(guò)程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是                                 。

(4)已知硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂Fe(SO₄)₂］比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用在分析化學(xué)中。硫酸亞鐵銨可用硫酸銨和硫酸亞鐵反應(yīng)制得。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來(lái)制備草酸亞鐵。寫出硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式                                                                  。

(5)草酸亞鐵晶體(相對(duì)分子質(zhì)量180)受熱易分解。某課外小組設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。

①該裝置中最不合理的部分          (填字母)，原因是                     

                                    。

②改用正確裝置實(shí)驗(yàn)開始后，B處變藍(lán)，說(shuō)明草酸亞鐵晶體中有            ；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說(shuō)明草酸亞鐵分解產(chǎn)生         

(填化學(xué)式，下同)；反應(yīng)后在A處試管中有黑色固體粉末(混合物)產(chǎn)生，倒出時(shí)有燃燒現(xiàn)象。A處試管中的黑色固體粉末可能是                       。

23．(7分)已知CuO在高溫下用H₂還原，可生成Cu，也可能有Cu₂O生成。當(dāng)H₂足量時(shí)，生成的Cu₂O也能被H₂還原成Cu。

(1)寫出H₂在高溫下還原CuO過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①CuO+H₂Cu+H₂O,②                                            ，

③                                                                  。

(2)Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu�，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸和稀硝酸四種試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu₂O。

                                                                  。

(3)若將10.0 g CuO在高溫下與H₂發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得剩余固體質(zhì)量為  8.4 g，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為                     。

(4)若有a g CuO和Cu₂O的混合物，加入2.0 mol／L H₂SO₄ V mL，使混合物恰好全部反應(yīng)，則V的取值范圍為                                      。

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化   學(xué)

第Ⅰ卷（選擇題 共45分）

1~15選擇題(每小題3分,共45分)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

C

D

B

C

A

B

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

C

D

C

A

D

C

第Ⅱ卷（非選擇題 共55分）

說(shuō)明：考生答案如與本答案不同，若答得合理可酌情給分，但不得超過(guò)原題所規(guī)定的分?jǐn)?shù)。

16.(共4分，每空1分)

（1）CO+H₂O     HCO+OH^-

（2）c(NO)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^-)(不是從大到小順序不得分)

（3）3∶4     （4）4OH^- - 4e^-  O₂↑+2H₂O

17.(共6分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分)

（1）接觸室         2SO₂+O₂             2SO₃

（2）②     （3）C

（4）FeS₂(s)+ O₂(g)  Fe₂O₃(s)+2SO₂(g); △H=-853 kJ/mol(2分)

18.(共5分，每空1分)

（1）C₄H₄O₄   碳碳雙鍵              羧基

（2）HOOC―CH＝CH―COOH

（3）HOOC―CH＝CH―COOH+Br₂          HOOC―CH―CH―COOH

19．（共8分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分）

（1）乙酸    CH₃COOH+CH₃OH         CH₃COOCH₃+H₂O

20.(共7分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分)

(1)O=C=O            三角錐形

(2)N₂+3H₂       2NH₃

(3)2H₂SO₄(濃)+C       CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑?

(4)CO₂+NH₃+NaCl+H₂O  NaHCO₃↓+NH₄Cl   (2分)

21.(共7分，每空1分)

(1)A、C    (2)2Na₂O₂+2CO₂  2Na₂CO₃+O₂

(3)S₂O+2H⁺  S↓+SO₂+H₂O

(4)AlO+H⁺ +H₂O  Al(OH)₃↓?  Al₂O₃和NaCl

(5)4.20 g  Na₂CO₃?7H₂O

22.(共11分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分)

（1）Fe  漏斗       （2）為減少過(guò)濾時(shí)硫酸亞鐵的損失

（3）抑制硫酸亞鐵水解

（4）Fe²⁺ + H₂C₂O₄  FeC₂O₄↓+2H⁺  (2分)

（5）①A        試管口略向上傾斜，產(chǎn)生的水會(huì)回流使試管炸裂

②結(jié)晶水     CO、CO₂              Fe、FeO

23.(共7分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分)

（1）②2CuO+H₂ Cu₂O+H₂O     ③Cu₂O+H₂  2Cu+H₂O

（2）取少量紅色粉末于試管中，加入適量稀硫酸振蕩，放置片刻，觀察

上層清液是否變?yōu)樗{(lán)色。若上層清液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明紅色粉末中含

有氧化亞銅。若沒(méi)有變化則紅色粉末中無(wú)氧化亞銅(2分)

(四個(gè)要點(diǎn)“操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論”只要答對(duì)兩點(diǎn)得1分)

（3）0.2 mol (4)               (2分)

說(shuō)明：1.給分為1分的化學(xué)方程式，只要有錯(cuò)，即不得分。

2.答案如“CO、CO₂”、“A、B、D”的填空，多答或少答均不得分。