1．通過初中和高中有機化合物的學習，你認為下列有關有機化合物的說法中正確的是（   ）

A．凡是含有碳元素的化合物都是有機化合物

B．所有的有機化合物均難溶解于水

C．易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物質(zhì)就是有機化合物

D．有機物組成元素較少，而有機物的種類繁多，其原因之一就是具有同分異構(gòu)體現(xiàn)象

2．括號內(nèi)兩種物質(zhì)的關系與概念相符的是（   ）

A．同位素（H₂O與H₂O）     B．同素異形體（¹³C與C₆₀）

C．同分異構(gòu)體                   D．同系物（C₃H₈和C₂H₄）                                                                               

3．某二價陽離子含24個電子，它的質(zhì)量數(shù)為59，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是

A．22        B．26        C．33         D．35

4．下列關于化學鍵的說法中正確的是

   A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵       

B. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

   C. 由非金屬組成的化合物不一定是共價化合物

   D. 不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

5．反應A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應速率分別為：

    ①v_(A) ＝0.15mol/(L?s)   ②v_(B)＝0.6mol/(L?s) 

③v_(C)＝0.5mol/(L?s)     ④v _(D) ＝0.45mol/(L?s)

則反應進行由快到慢的順序為：

A. ④＞③＞①＞②             B. ②＞④＞③＞①  

C. ②＞③＞④＞①           D. ④＞③＞②＞①

6．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中，錯誤的是

A．熔沸點：F₂<Cl₂<Br₂<I₂    B．顏色：F₂、Cl₂、Br₂、I₂逐漸加深

C．還原性：F^? > Cl^?> Br^? > I^?    D．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

7．如圖所示，將銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。下面有關的敘述中正確的是

A．銅片是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生                       

B．鋅片質(zhì)量將逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D．鋅片是發(fā)生還原反應的一極

8．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是            

A．鋁片與稀鹽酸的反應   B．Ba(OH)₂?8H₂O與NH₄Cl的反應

C．木炭在氧氣中的燃燒反應   D．灼熱的碳與CO₂的反應

9．短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在

族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子

A

B

C

序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是

A．Be、Na、Al                 B．C、Al、P

C．O、P、Cl                   D．B、Mg、Si

10．根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂、新化學鍵形    

成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是

A．P₂O₅溶于水          B．O₂轉(zhuǎn)變成O₃   

C．加熱NH₄HCO₃       D．蔗糖溶于水

11．某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H₂XO₄，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為

A．HX         B．H₂X           C．XH₃         D．XH₄

12．下列各個裝置中能組成原電池的是  

13．100mL 2mol/L的H₂SO₄跟過量鋅片反應，為加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的蒸餾水           B．加入適量的硫酸鈉溶液

C．加入適量的6mol/L的硫酸    D．適當加熱

14．在10L容器中進行如下反應：N₂+ 3H₂2NH₃，3秒鐘后，NH₃的物質(zhì)的量增加0.12mol，用H₂濃度的變化表示3秒鐘內(nèi)的平均反應速率為 

A．0.003mol/(L?s)         B．0.045mol/(L?s)       C．0.006mol/(L?s)         D．0.009 mol/(L?s)

15．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，A極為負極  ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導線→D  ③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄，C極產(chǎn)生大量氣泡  ④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為：

A．A>B>C>D   B．C>A>B>D  C．A>C>D>B   D．B>D>C>A

16．下列說法不正確的是        

A．中和反應一定是放熱反應

B．任何化學反應，只要化學反應的速率很快，理論上都能設計成原電池

C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變

D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變

17．我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴ He的形式存在。下列說法正確的是                                         

A．⁴ He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子  B．³ He和⁴ He互為同位素

C．³ He原子核內(nèi)含有5個中子

D．⁴ He的最外層電子數(shù)為2，所以⁴ He具有較強的金屬性

18．下列關于燃料充分燃燒的說法，不正確的是（  ）

A．空氣量越多越好        B．應通入適量空氣

C．固體燃料燃燒前要粉碎  D．液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出

19．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池―銀鋅電池，它在放電時的電極反應為：Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O，

Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－。據(jù)此判斷，氧化銀是

A．負極，被氧化           B．負極，被還原 

C．正極，被還原           D．正極，被氧化

20．目前，科學家提出了一種經(jīng)濟而且理想的獲得氫能源的循環(huán)體系(如右圖) 。關于此循環(huán)體系，下列說法中錯誤的是   

A．燃料電池能夠使化學反應產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能

B．在此循環(huán)中發(fā)生了反應：2H₂OH₂↑+O₂↑

C．該氫能源的循環(huán)體系能夠?qū)崿F(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能

D．目前化學家急需解決的問題是尋找合適的光照      

條件下分解水的催化劑

21．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的電

子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（    ）

A．原子半徑A＞B＞C＞D   B．原子序數(shù)d＞c＞b＞a

C．離子半徑C＞D＞B＞A   D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

22． 右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關于該電池的說法不正確的是（    ）

A．a(chǎn)極是負極

B．正極的電極反應是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．電子由b通過燈泡流向a

D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

23．下列有關堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是

A．硝酸銣是離子化合物，易溶于水            

B．氫氧化銣是弱堿

C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高      

D．灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色

24．下列性質(zhì)的遞變中，正確的是

A．O、S、Na的原子半徑依次增大         

B．HF、NH₃、SiH₄的穩(wěn)定性依次增強

C．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強

D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

25．在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志是

A．單位時間生成 n mol A，同時生成3n mol B

B．A、B、C的濃度不再變化         

C．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

D．C的生成速率與C的分解速率相等

第Ⅱ卷（非選擇題，共45分）

26．(4分)在下列化合物中：H₂O、Na₂O、I₂、_、NaCl_、、KOH、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，請?zhí)羁眨?/p>

（1）只由非金屬組成的離子化合物是                   ，

（2）含有極性共價鍵的離子化合物是                   ，

（3）只含有非極性共價鍵的是                          ，

（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是                。

27．(4分)按要求填空：

（1）L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和的原子，填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：             ；

（2）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的價陰離子，填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：          ；

（3）兩核10電子的共價化合物的電子式：                ；

（4）在1～18號元素中，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的化合物的化學式：                 ；

28．(10分) 利用下列反應：Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺設計一個原電池，請選擇適當?shù)牟牧虾驮噭��?/p>

（1）請寫出你選用的正極材料、負極材料、電解質(zhì)溶液（寫化學式）：

負極為      ，正極為     ，電解質(zhì)溶液：         。

（2）負極反應式：                                  ；

正極反應式：                                   。

（3）溶液中Fe³⁺向     極移動，電子從      極流向     極。

29．(11分) A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

（1）寫出以下元素的名稱： B____________；C___________。

（2）用電子式表示C₂D的形成過程：_______________________。

（3）由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1┱1的化合物屬于__________（填“離子” 或“共價”）化合物，存在的化學鍵的種類有_______________________，寫出它與水反應的離子方程式____________________。

（4）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數(shù)為1┱1的化合物來制備一種常見氣體，其化學方程式為_______________。此實驗中常加入一種黑色粉未物質(zhì)，其作用是__________。

30．（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

　 （1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是：_______。

（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素名稱是_____；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式______________。

（3）在③與⑩中，化學性質(zhì)較活潑的是________（填元素符號），怎樣用化學實驗證明？答：_________________________。

在⑧與⑦中，化學性質(zhì)較活潑的是________（填元素符號），怎樣用化學實驗證明？答：_________________________。

31．(5分)在一定溫度下，在1 L容器中a mol SO₂和b mol O₂，反應達平衡時有c mol SO₂發(fā)生了反應，試填寫下列空白：

（1）達到平衡時，c(SO₂) =       mol/L，

c(O₂) =           mol/L，c(SO₃) =         mol/L。

（2）平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為________mol；

（3）平衡體系中SO₃的百分含量（物質(zhì)的量分數(shù)）為       。

陜西師大附中2008～2009學年度第二學期期中考試

高一年級化學答案

第Ⅰ卷（選擇題，共55分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

C

C

D

C

B

D

C

D

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

B

D

C

C

B

B

A

C

B

題號

21

22

23

24

25

答案

C

C

AD

AC

BD