衡陽(yáng)市第二次聯(lián)考
相對(duì)原子質(zhì)量：
H：1 O：16 C：12 Fe：56 Mn：55 Cl：35.5 K：39
6．如右圖所示的下列概念間的從屬關(guān)系中不正確的是
市第二次聯(lián)考題.files/image001.gif)
X Y Z
A．膠體
分散系 混合物
B．離子化合物 電解質(zhì) 化合物
C．堿性氧化物 金屬氧化物
氧化物
D．元素
同位素 同系物
7．有關(guān)反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 市第二次聯(lián)考題.files/image003.gif)
2SO3(g)；△H= - QkJ /mol說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)達(dá)平衡后，減小SO2的量，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．反應(yīng)達(dá)平衡后，加入一定量的SO2，則SO2和O2的轉(zhuǎn)化率均增大
C．取1mol SO2和0.5 mol O2于密閉容器中反應(yīng)放熱為Q/2kJ
D．單位時(shí)間內(nèi)每生成2nmol SO3，同時(shí)有nmol O2生成，反應(yīng)達(dá)到平衡
8．某酸性溶液中只含NH4+ 、Cl - 、H+ 、OH-
、四種離子，下列說(shuō)法正確的是
A．該溶液可由等物質(zhì)的量濃度等體積的HCl溶液和NH3?H2O溶液混合而成
B．可由pH=2的HCl溶液和pH=12的NH3?H2O溶液等體積混合而成
C．若溶液中離子間滿足c(Cl -)＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl
D．加入適量氨水，溶液中離子濃度可能為c（NH4+）＞c(Cl -)＞c（H+）＞c（OH-）
9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．含1mol碳原子的金剛石中，C―C共價(jià)鍵為4NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷含有的分子數(shù)為0.5NA
C．在常溫常壓下，22g二氧化碳含有共用電子對(duì)總數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，17g甲基（14-CH3）所含的中子數(shù)為9NA
10．X、Y、Z是三種短同期元素，在周期表中的位置如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
市第二次聯(lián)考題.files/image004.gif)
A．原子半徑：Z市第二次聯(lián)考題.files/image006.jpg)
YX
B．氫化物的熔沸點(diǎn)一定是：XYZ
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：ZYX
D．三元素形成的單質(zhì)晶體可能是原子晶體或分子晶體
11．若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝量中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為：Cu+ 2H+= Cu2++H2↑，則關(guān)于該裝量的有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．該裝置可能為原電池，也可能為電解池
B．該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為HNO3
C．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極
D．該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸
12．氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列對(duì)氧氟沙星敘述錯(cuò)誤的是
A．能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
B．能發(fā)生還原反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C．分子為C18H20O4N3F
D．分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)
市第二次聯(lián)考題.files/image008.jpg)
13．如下圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃H2SO4（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤是（ ）
市第二次聯(lián)考題.files/image010.jpg)
①．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
②．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙
均褪色證明SO2有漂白性
③．濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2
的氧化性強(qiáng)于I2
④．可用Na2CO3溶液除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
26．（14分）
（Ⅰ）在加熱條件下發(fā)生某一反應(yīng)，現(xiàn)對(duì)該反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、R、Q五種物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)
X
Y
Z
R
Q
反應(yīng)前質(zhì)量
40g
0
50g
20g
20g
反應(yīng)后質(zhì)量或
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
31.3g
2.24L
35.4g
x
23.6 g
⑴已知X為錳的氧化物，且化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是：ν（X）∶ν（Y）∶ν（Z）∶ν(R)∶ν(Q)=1∶1∶4∶1∶2，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。
⑵上表中x為_(kāi)____________，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____________。
（Ⅱ）已知：錳可形成多種含氧酸鹽，如：MnO4-、MnO42-、Mn2O62-、Mn2O52-、MnO32-等，且它們之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。
△ △ 2KMnO4 ===K2MnO4+
MnO2+O2↑或2KMnO4
===K2Mn2O6+O2↑。 則固態(tài)KMnO4在240℃加熱時(shí)質(zhì)量減少15.3%，可能的化學(xué)方程式為 c、________________________________________________________________； d、________________________________________________________________。 27．（13分）下圖表示A～L各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知常溫下，F(xiàn)為紅褐色沉淀，I為氣體單質(zhì)，J為三角錐形分子，L為無(wú)色無(wú)味的液體，G為淡黃色固體。（部分生成物及反應(yīng)條件已略去）
回答下列問(wèn)題： ⑴G中含有的化學(xué)鍵有______________________。 ⑵反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。 ⑶反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。 ⑷已知A由兩種元素組成,其中一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14/15，A的化學(xué)式為____________，寫(xiě)出反應(yīng)①在加熱條件下的化學(xué)方程式：_____________________________。 ⑸標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5
molE的體積總是小于11.2L的原因是___________________________________________。 市第二次聯(lián)考題.files/image013.jpg) 28．（18分）某興趣小組用右圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
⑴實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口， 塞緊試管c和d的膠塞，打開(kāi)止水夾，加熱c，其目的 是___________________________________________。 ⑵利用右圖裝置：a中放入濃度為1mol/L的過(guò)氧化氫溶液，c中放入二氧化錳，d中放入半試管冷水液封在試管底部的一小塊白磷，然后進(jìn)行下敘操作，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程補(bǔ)充完整。 第一步：
觀察d中導(dǎo)管口有氣泡，但白磷無(wú)變化。 第二步：關(guān)閉止水夾，片刻后，將d中水溫控制在60℃左右，觀察白磷仍無(wú)變化，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中補(bǔ)畫(huà)出控溫的裝置圖。 第三步：
觀察到白磷不斷產(chǎn)生火花并伴有燃燒現(xiàn)象。待白磷消失后，關(guān)閉止水夾。 上述實(shí)驗(yàn)的目的是探究____________________________________。 ①寫(xiě)出c中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。 ②已知0.25
mol的白磷完全燃燒放熱QkJ，寫(xiě)出白磷燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________________。 ⑶用密度為1.2g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的過(guò)氧化氫溶液精確配成上述過(guò)氧化氫溶液100ml，需25%的過(guò)氧化氫溶液________ ml(保留2位小數(shù))，配制過(guò)程用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還要用到________________等儀器。 29．（15分）布?布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物，它的工業(yè)合成路線如下圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ⑴A長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是：______________________________。 ⑵由A到B的反應(yīng)通常在低溫下進(jìn)行。溫度升高時(shí)，A最可能生成的二硝基取代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________________________。 ⑶寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________；F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。 ⑷D的同分異構(gòu)體H是一種a―氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對(duì)苯二甲酸，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________。D的同分異構(gòu)體K滿足：a、屬于酯類 ；b、能發(fā)生消去反應(yīng)和銀鏡反
應(yīng)；c、含
且不含甲基，K可能的結(jié)構(gòu)有__________種。 ⑸在上述合成路線中，設(shè)計(jì)步驟D →E的目的是__________________________。 一、選擇題： 6、C 7、D 8、A 9、D 10、B 11、C 12、B
13、A
△ （Ⅰ）①M(fèi)nO2+4HCl(濃)==== MnCl2+ Cl2↑+2H2O
△ △ （Ⅱ）4KMnO4====2K2Mn2O5+
3O2↑ 4KMnO4====2K2MnO3+2
MnO2+3O2↑ 27、（12分）①離子鍵和非極性共價(jià)健 （2分）
催化劑 ③4NH3+5O2
====== 4NO+6 H2O （2分） ④A的化學(xué)式為：Fe3C （2分） 22HNO3+ Fe3C=3 Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O （2分） 市第二次聯(lián)考題.files/image019.jpg) ⑤因?yàn)榇嬖诜磻?yīng)：2 NO2 N2O4 （2分）
28、（每空2分，共18分） 1）檢查裝置的氣密性 2）第一步：打開(kāi)止水夾，取下分液漏斗塞子并打開(kāi)活塞b，將少許濃度為1mol/L雙氧水溶液滴入裝有少量MnO2的c試管中，并及時(shí)關(guān)閉活塞b。 第二步： 市第二次聯(lián)考題.files/image021.jpg)
第三步：打開(kāi)止水夾，再打開(kāi)活塞b，加入少許雙氧水溶液后及時(shí)關(guān)閉活塞b。 探究目的：物質(zhì)燃燒的充分必要條件
MnO2 ②P4（S）+5
O2（g）=2
P2 O5（S）； △H= -4QKJ/mol ③11.33，酸式滴定管，100ml容量瓶，膠頭滴管 29、（共15分）（1）酚類化合物易被空氣中的氧氣氧化 （2分）
（2） 市第二次聯(lián)考題.files/image023.gif) （2分） （3）市第二次聯(lián)考題.files/image025.jpg) （2分） 市第二次聯(lián)考題.files/image028.gif) 市第二次聯(lián)考題.files/image029.gif)
（3分） （4）市第二次聯(lián)考題.files/image031.gif) （2分）
三種 （2分）（其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下） 市第二次聯(lián)考題.files/image033.jpg)
市第二次聯(lián)考題.files/image035.jpg)
（5）保護(hù)羧基，防止羧基與
反應(yīng)。（2分）
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