2009年商丘市高三第二次模擬考試試題
高 三 化 學
本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分。考試時間為90分鐘。
注意事項：
1．姓名和座號寫在第5頁指定位置，選擇題答案填在第5頁的答題欄內。
2．考試后只交第Ⅱ卷5－8頁。
可能用到的相對原子質量：O=16 H=1 C=12 Fe=56 Cl=35.5 N=14
第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
一、選擇題(每小題只有一個正確選項，3分×16＝48分)
1．正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列有關表述中正確的一組是
試題詳情
A．C2H4和C4H8兩物質中碳的質量分數(shù)相同，它們一定是同系物
試題詳情
B．16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
試題詳情
C．S2－的結構示意圖為：
，NH4Cl的電子式為：
試題詳情
D．SiH4、CH4、NH4＋的空間構型均為正四面體型；C2H4、苯為平面型分子
試題詳情
試題詳情
①正常雨水的pH為7.0；酸雨的pH小于7.0
②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染
③三大營養(yǎng)素糖類、油脂、蛋白質中，油脂是熱能最高的營養(yǎng)素
④用純堿（Na2CO3）熱溶液洗滌餐具上的油污
⑤氯水使紅墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2的CCl4溶液褪色原理相同
⑥血液、煙水晶和霧都是膠體
A.①②③ B.
②④⑤⑥ C.②③④ ⑥ D.③④⑤
試題詳情
3．某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是
A．Na+、K+、C1-、OH- B．Na+、Mg2+、S2-、C1O-
C．H+、Na+、SO42-、NO3- D．K+、Ca2+、OH-、SO32-
試題詳情
4．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是
①同質量不同密度的CO和N2 ②同溫同體積的H2和Cl2
③同體積同密度的C2H4和C3H6 ④同壓同體積的N2O和CO2
A.①③ B.
①② C.
②④ D.
③④
試題詳情
5．下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液
⑥品紅溶液
A.①⑤ B.②③④⑤⑥ C.只有① D.①③
試題詳情
6．下列說法正確的是
A.不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：
Na2CO3
、Al2(SO4)3、、NaCl、NaHSO4
B.可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：
硝基苯和水；油酸和水；乙酸乙酯和乙醇
C.熔融氫氧化鈉要在耐高溫的石英坩堝中
D.實驗室保存少量液溴和白磷常用水封
試題詳情
7．將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應：
試題詳情
H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)；△H＜0，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件
相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是
A.a＞b B.a＝b C.a＜b D.無法確定
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8．溶液中有如下反應（未配平）：
FeSO4＋NaClO3＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋NaCl＋H2O
有關敘述正確的是：
A. 當有1mol電子轉移時，消耗硫酸1mol
試題詳情
B. 消耗3mol Fe2+，有0.5mol ClO3―被氧化
C. 反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為6:1
D. 若用濃HNO3 代替NaClO3，當生成等量的Fe3＋時，n（HNO3）＞n（NaClO3）
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9．下列判斷不正確的是
試題詳情
A．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性
試題詳情
B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：
試題詳情
c(H+)
+ c(M+) === c(OH-)
+ c(A-)
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C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH = 4，則c(HA-)
> c(H+) > c(H2A)
> c(A2-)
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D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后有：
試題詳情
c(CH3COO-)
+ 2c(OH-) === 2c(H+) + c(CH3COOH)
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10．在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO42-的離子濃度為0.2mol/L，當加入等體積0.2mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中K+離子的濃度最接近于
試題詳情
A．0.125mol•L-1
B．0.225mol•L-1 C．0.250mol•L-1 D．0.450mol•L-1
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11．下列離子方程式書寫正確的是 A．在Fe(OH)3膠體中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O
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B．在稀氨水中通入少量CO2：NH3•H2O
+ CO2 == NH4+ + HCO3-
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C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO3-
== CaCO3↓+ H2O
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D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+
+ 5O2↑+ 8H2O
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12．在120℃時，將2LH2O、1LN2、1LCO、1LO2和2LCO2組成的混合氣體依次緩緩通過過量的熱銅粉，過量過氧化鈉和過量熾熱木炭粉的三個反應管。經(jīng)充分反應后，恢復到原來溫度和壓強。其氣體體積是
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13．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是
A.原子序數(shù)C＞A＞B B.原子半徑B＞A＞C
C.離子半徑C－＞B2＋＞A2－ D.原子核外最外層電子數(shù)B＞A＞C
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14．在含有ngHNO3的稀溶液中，投入5.6g鐵粉恰好完全溶解，若有
gHNO3被還原成NO（無其他還原產(chǎn)物），則n的值不可能是
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A.12.6 B.16.8 C.18.9 D.25.2
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15．類比是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列各種類比推測的說法中正確的是
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①已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuS
試題詳情
②已知CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應生成SO2
試題詳情
③已知CO2分子是直線型結構，推測CS2分子也是直線型結構
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④已知Fe與CuSO4溶液反應，推測Fe與AgNO3溶液也能反應
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⑤已知NaOH是強電解質，其飽和溶液導電能力很強，Ca(OH)2也是強電解質，推測其飽和溶液導電能力也很強
試題詳情
A．①③④ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤
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16．苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構簡式為：
有關該物質的說法正確的是
A．其分子式為C27H32O3
B．最多可與6 mol H2發(fā)生加成反應
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．在NaOH 溶液中水解后可生成兩種鹽
2009年商丘市高三第二次模擬考試
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座號 高 三 化 學 題號 一 二 三 四 五 總分 得分 合分人(簽名) 登分人(簽名)_____________
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得分 評卷人 題 號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 第Ⅱ卷 (非選擇題，共52分)
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得分 評卷人
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二．（本題包括1小題，共14分） 17．(4分)Ⅰ．下列六種晶體：A．水晶，B．冰醋酸，C．氫氧化鈉，D．白磷， E．晶體氬，F(xiàn)．金剛石。用序號回答下列問題： ⑴直接由原子構成的晶體是____________________________； ⑵受熱熔化過程中不存在化學鍵變化的是_____________________________， 需克服共價鍵的是_________________________。 ⑶晶體A、B、C、E、F熔點由高到低的排列順序為____________________________。 Ⅱ．(10分) 置換、化合、復分解是三種基本反應類型，而H2O在各種化學反應中扮演不同的“角色”。下面圍繞水的各反應全部來自現(xiàn)行教材。下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可： ⑴H2O作反應物的置換反應 ①________________________（填化學式）和H2O能在加熱或高溫條件下進行； ②產(chǎn)生O2的反應，其化學方程式：______________________________________； ⑵H2O作生成物的置換反應： 加熱條件下的置換，其反應物可是_____________________________(填化學式)； ⑶水解反應 ① 氣體產(chǎn)物可用于焊接金屬，其化學方程式： ______________________________________________________________； ②1分子的_____________________(填名稱)水解之后有2分子同種物質生成； ⑷H2O作反應物的化合反應： ① 有含堿金屬元素的物質參與的三種物質間的化合反應，其化學方程式： ______________________________________________________________； ② 有電子得失且三種物質參與的化合反應，其產(chǎn)物的顏色與狀態(tài)是 試題詳情
_____________________________。
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得分 評卷人
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三、(本題包括2小題，本題共20分) 18．(10分)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素。A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。 ⑴D的最高價氧化物對應水化物的名稱為______________________________； ⑵C2B2中含有的化學鍵類型為________________________________________； ⑶由上述四種元素中的三種組成的某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入Kl淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為 _______________________________________________________________________； ⑷用石墨電極電解化合物CD的飽和溶液，陰極的電極反應式為： ______________________________________________________； 若反應后溶液的體積為200mL，測得pH為13，則陽極得到的氣體質量為_______； ⑸1 g A的氣態(tài)單質與B的氣態(tài)單質反應生成氣態(tài)A2B時放出Q kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_________________________________________________________。 試題詳情
 19．(10分)下圖表示某典型金屬單質A與其化合物之間的轉化關系（某些產(chǎn)物和反應條件已略去）。已知：圖中所示物質中的組成元素均為短周期元素，化合物C中含有兩種金屬元素，反應⑤用于工業(yè)制取A，反應⑥的產(chǎn)物過濾后得到化合物D的溶液呈堿性。
(1)一步實現(xiàn)圖中①至⑥的轉化關系中一定屬于復分解反應的是________ (填序號)。 (2)寫出一步實現(xiàn)反應④所需加入的化學試劑（填化學式）；___________________。 (3)寫出反應①的離子反應方程式：________________________________________。 (4)B→C的轉化有多種途徑，試寫出其中兩種不同反應類型的化學反應方程式： _________________________________________________________________； _________________________________________________________________。
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得分 評卷人
試題詳情
四．(本題包括1小題，共9分) 20．(9分)現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計)。 試題詳情
Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質 (1)稱量E的質量；按照圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性。簡述檢驗發(fā)生裝置氣密性的方法__________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為______。未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：________________________ ____________________________________________________________________。 (3)點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。 寫出A中碳發(fā)生反應的化學方程式______________________________________。 B中的現(xiàn)象是 。 (4)隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式 (只寫一個)_________________________________________________________。 (5)反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是______________________________________________________。 Ⅱ．測定鐵的質量分數(shù) (6)待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為________________________________________（寫表達式）， (7)某同學認為上述方法較復雜，使用右圖所示的裝置和其他常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速準確的計算出鐵的質 試題詳情
 量分數(shù)，最簡便的實驗操作是 （填寫序號）。
A．用排水法測定H2的體積 B．反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量 C．測定反應前后裝置和藥品的總質量
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得分 評卷人 五．(本題包括1小題，共9分)
試題詳情
21．（9分）已知醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉化： 試題詳情
物質B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請根據(jù)下圖（所有無機產(chǎn)物均已略去）中各有機物的轉變關系回答問題： 試題詳情
（圖中C為：C9H8O2；H為：C18H20O2） (1)A分子所含官能團為：_______________，B的結構簡式為：_______________； (2)E→F的反應類型是 _________________________________（填序號）。 a. 還原反應 b. 加成反應
c. 取代反應 d. 消去反應 (3)G、D反應生成H的化學方程式是： ______________________________________________________________________。 (4)G有多種同分異構體，其中能與金屬鈉反應且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構體的結構簡式為：(不包括G本身) _________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 2009年商丘市高三第二次模擬考試 試題詳情
一．
選擇題：(3分×16＝48分) 題 號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 D C A A C D A D C B D D B A C C 二．（本題共14分） 17：Ⅰ．(4分，每空1分)（1）AEF；（2）BDE ；AF；（3）F＞A＞C＞B＞E。 Ⅱ．(10分)本題答案有開放性，合理即可給分。 ⑴①C（或Fe） (1分) ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ； (2分) ⑵CuO（Fe2O3等）(1分) ⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；(2分)
②麥芽糖；(1分) ⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；(2分) ②紅褐色固體。(1分) 三．(本題共20分) 18．(10分)（1）高氯酸 (1分)�。�2）離子鍵和非極性鍵 (1分) （3）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－ (2分) （4）2H＋＋2e－ ＝ H2↑ (2分)
0.71g (2分) （5）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－4QkJ/mol (2分) 19．（10分） （1）③④⑥（2分） （2）Ca(OH)2
或 Ba(OH)2（2分） （3）2Na + 2H2O
= 2Na++ 2OH- + H2↑（2分） （4）氧化還原：2Al +
2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ （2分） 非氧化還原：AlCl3
+ 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl +2H2O （2分） 或Al(OH)3 +
NaOH = NaAlO2 + 2H2O
或Al2O3
+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O （其它合理答案酌情給分） 四． (本題共9分)
(每空1分) 20．Ⅰ(1)關閉分液漏斗的活塞，在B中加水至浸沒長導管口，用酒精燈微熱(或用手熱)，長導管口有氣泡冒出，停止加熱，長導管內形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好。 （2）圓底燒瓶； 常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應 （3）C＋2H2SO4（濃） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； 品紅溶液逐漸褪色 （4）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（或Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑） （5）鐵碳在酸溶液中形成原電池 Ⅱ（6） �。�7）C 五．(本題共9分) 21．
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