Ａ

（2）右圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是________________________。

②假設(shè)使用肼一空氣燃燒電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量

變化是128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣_____L

（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

（4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陰極的電極反應(yīng)式為______________。

答案：（1）N₂H4+O₂=N₂+2H₂O △H=-624KJ/mol;

（2）Cu²⁺+2e-=Cu  112L（3）ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O （4）N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

4、(四川省綿陽(yáng)中學(xué)2009屆高三二診模擬試題學(xué))在堿性鋅錳干電池中，已知?dú)溲趸�鉀為電解質(zhì)，發(fā)生的電池總反應(yīng)為學(xué)科網(wǎng)

Zn+2MnO₂+2H₂O＝2MnOOH+Zn(OH)_{2學(xué)科網(wǎng)}

下列該電池的電極反應(yīng)正確的是（　D�。�學(xué)科網(wǎng)

A.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e=Zn^{2+學(xué)科網(wǎng)}

B.負(fù)極反應(yīng)為Zn+2H₂O-2e^―=Zn(OH)₂+2H^{+學(xué)科網(wǎng)}

C.正極反應(yīng)為2MnO₂+2H⁺+2e^―=2MnOOH學(xué)科網(wǎng)

D.正極反應(yīng)為2MnO₂+2H₂O+2e^―=2MnOOH+2OH^{―學(xué)科網(wǎng)}

5．(中原油田高中四校2009屆高三畢業(yè)班摸底考試 ) (10分)某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用于進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)(此時(shí)打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b)。由于某些原因，實(shí)驗(yàn)開始并沒有達(dá)到預(yù)期的目的，但也看到了令人高興的現(xiàn)象(陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水的通過)。請(qǐng)幫他們分析原因，然后回答問題：

    (1)寫出B裝置中的電極反應(yīng)：

    陰極：___________________________

    陽(yáng)極：___________________________

    (2)一段時(shí)間內(nèi)依次觀察到A中的現(xiàn)象為：

①______________________________________

②______________________________________

③______________________________________

(3)當(dāng)觀察完A中的現(xiàn)象后，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現(xiàn)象說明理由，若有

現(xiàn)象請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________________________。

    (4)著想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，請(qǐng)對(duì)該裝置進(jìn)行最簡(jiǎn)單的改進(jìn)______________。

6(石家莊一中2008―2009學(xué)年度高三第三次模擬)．堿性電池具有容量大、www.ks5u.com放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅―錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l) = Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列說法錯(cuò)誤的是：

    A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

   B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^- == Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

    C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

    D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

7(石家莊一中2008―2009學(xué)年度高三第三次模擬)．用惰性電極電解一定www.ks5u.com濃度的CuSO₄溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入

0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃后恰好恢www.ks5u.com復(fù)到電解前的濃度和pH （不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：

    A．0．4mol       B．0．5mol       C．0．6mol         D．0．8mol

8．(石家莊一中2008―2009學(xué)年度高三第三次模擬)（12分）根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)①、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，D、E常溫下為氣體、X常溫下為無色液體，H與E相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系為：Mr（H）－Mr（E）=34，又知C焰色反應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色。

（1）固體B的電子式為      ，其中所包www.ks5u.com含的化學(xué)鍵有                 。

（2）固體A的化學(xué)式為      ，其中非金屬元素的化合價(jià)為       。

（3）反應(yīng)④的www.ks5u.com離子方程式            。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式                    。

（4）用銅作電極電解H溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是                              。

（5）若生成16gE，放出106.5kJ熱量，則1 mol A與足量D反應(yīng)放出熱量為：      kJ。

答案）（1）離子鍵、共價(jià)鍵（或非極性鍵）

  （2）FeS₂  -1  （3）Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O  Fe₂（SO₄）₃+6KOH=2Fe（OH）₃↓+3K₂SO₄

 （4）Cu-2e=Cu²⁺   （5） 852

9．(新疆烏市七十中學(xué)2008-2009學(xué)年高三第四次考)關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是         （    ）

       A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

       B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI和淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色

       C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

       D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

10．(上海松江二中2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試)下列有關(guān)銅的電化學(xué)敘述中正確的是( C )

A．銅鋅原電池工作時(shí)，銅被氧化

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子從銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅

C．用石墨為電極電解滴有酚酞的飽和氯化鈉溶液，陰極區(qū)溶液變紅

D．用石墨為電極電解氯化銅溶液時(shí)，陽(yáng)極析出銅

11．一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：。下列說法正確的是（ B  ）

A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池正極的電極反應(yīng)為： 4H⁺+O₂+4 e^－=2H₂O

C．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

D．設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6 N_Aq厙侖的電量（N_A代表阿佛加德羅常數(shù)）

12．(吉林09高三聯(lián)合考試) (12分)某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)(此時(shí)，打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b)。由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象(陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水的通過)。

請(qǐng)幫助他們分析并回答下列問題：

(1)寫出B裝置中的電極反應(yīng)：

陰極：____________；陽(yáng)極：____________。

(2)回答觀察到A裝置中的現(xiàn)象：

①____________；②____________；③_____________。

(3)當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開

止水夾b。再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，說明理由，若有現(xiàn)象，

請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式：

高三化學(xué)試卷第5頁(yè)（共6頁(yè)）

___                                       _______

 (4)若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進(jìn)裝置，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕囊庖姟?/p>

答案

(1)2H₂O+2e^－==2OH^－+ H₂↑(或2H⁺ + 2e^－==H₂↑) (2分)；Fe－2e^－== Fe²⁺  (2分)

(2)①A燒杯中的H₂O倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉 (1分)

②燒瓶中液面上升到高于左側(cè)尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平 (1分)

③最后A燒杯溶液呈紅色，導(dǎo)管有氣泡溢出 (1分)

(3) Fe²⁺ +2OH^―== Fe(OH)₂↓；4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂== 4Fe(OH)₃

   (或4Fe²⁺ + 8OH^―+ 2H₂O + O₂== 4Fe(OH)₃↓) (3分)

(4)把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或?qū)⒀b置中兩電極調(diào)換位置等

13．(吉林09高三聯(lián)合考試)（12分）（I）將1molI₂(g) 和2molH₂(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)；H<0。2min時(shí)，測(cè)得I₂的物質(zhì)的量為0.6mol。10min后達(dá)到平衡，

HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖中曲線II所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）前2min內(nèi)，用H₂表示的平均反應(yīng)速率為                    mol?L^－1?min^－1。

（2）達(dá)到平衡時(shí)，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為         mol?L^－1。

（3）若改變反應(yīng)條件，在某條件下的變化如上圖曲線I所示，則該條件可能是

                 （填入下列條件的序號(hào)）

①恒容條件下，升高溫度  ②恒容條件下，降低溫度 ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器的體積      ④恒溫條件下，擴(kuò)大容器的體積    ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

（II）有下圖所示的裝置：

（1）該裝置中銅片電極名稱為        極，b極的電極反應(yīng)式為                   。

（2）當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為         L。

答案

（I） （1）0.1  （2）0.05    （3）③⑤

(II)  （1）陽(yáng)極  H₂＋2OH^－－2e^－=2H₂O    （2）2.24

14．(吉林09高三聯(lián)合考試)右圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。
下列說法不正確的是（ D  ）
 A．從E口逸出的氣體是H_{2學(xué)科網(wǎng)}

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性學(xué)科網(wǎng)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 LCl₂，便產(chǎn)生2 mol NaOH學(xué)科網(wǎng)

D．粗鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等離子，學(xué)科網(wǎng)

精制時(shí)先加Na₂CO₃溶液 學(xué)科網(wǎng)

15．(吉林09高三聯(lián)合考試)下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是學(xué)（ B  ）      科網(wǎng)

       A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e^－= 4OH^{－學(xué)科網(wǎng)}

B．向沸水中滴入幾滴FeC1₃溶液：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H^{+學(xué)科網(wǎng)}

       C．1L0.5mol?L^－1稀硫酸與1L1mol?L^－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量：學(xué)科網(wǎng)

       H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）；H=－114.6kJ?mol^{－1學(xué)科網(wǎng)}

       D．向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH=7：SO₄^2－+2H⁺+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O4．(吉林09高三聯(lián)合考試)銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可以表示為:學(xué)科網(wǎng)（ D  ）     

2Ag＋Zn(OH)₂Ag₂O＋Zn＋H₂O學(xué)科網(wǎng)

在此電池放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是.學(xué)科網(wǎng)

A．Ag           B．Zn(OH)₂                C．Ag₂O         D．Zn  學(xué)科網(wǎng)

16. ( 2008-2009學(xué)年度高三廣西八校聯(lián)考月考)三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池,其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5,加入適量Na₂SO₄后進(jìn)行電解,電解過程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿條件下生成ClO^-,把二價(jià)鎳氧化成三價(jià)鎳.以下說法正確的是( D )

A.可用鐵作陽(yáng)極材料

B.電解過程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高

C.陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2 Cl^- + 2e^- = Cl₂

D.2 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過了2 mol電子