太  原  五  中

2008―2009學年度第一學期月考試題(10月)

高  三  化  學

 

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  O 16  Mg 24  Al 27  S 32  Fe 56 

Cu 64  Ba 137

客觀卷，每題只有1個正確答案

1、食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是

A．二氧化硫的含量               B．蛋白質(zhì)的含量  

C．亞硝酸鹽的含量                           D．三聚氰胺的含量

2、下列做法中利用了物質(zhì)的氧化性的是

A．明礬凈水                     B．雙氧水消毒     

C．二氧化硫漂白草帽             D．甲醛防腐

3、甲醇燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是

A．CH3OH + O2 = H2O + CO2 + 2H+ +2e－      B．O­2 + 4H+ + 4e－ =2H2O

C．CH3OH + H2O - 6e－= CO2  + 6H+                D．O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

4、下列說法正確的是

A．原子晶體中只存在非極性共價鍵

B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

5、下列物質(zhì)中按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．O2、H2、H2O                  B．F2、Al、H2O2    

C．NaNO2、Na、I2                D．Cl2、SO2、S

6、鉍酸鈉（NaBiO3）在酸性條件下可以將Mn2+ 氧化成為MnO4-，下列溶液中不能用于酸化鉍酸鈉溶液的是

A．HNO3        B．NaHSO4        C．HCl          D． H2SO4

7、用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是

A．實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應

B．鋁是一種較活潑的金屬，

C．鋁與氧氣反應放出大量的熱量

D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．2.8g鐵粉與足量稀硝酸反應，完全氧化失去電子數(shù)為0.1NA

B．室溫下，15g乙烷中共價鍵數(shù)目為3.5NA

C．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA

D．1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

9、下列敘述正確的是

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

A．CO2(NaHCO3溶液)無色噴泉                

B．NH3(H2O含酚酞)紅色噴泉

C．SO2(NaOH溶液)無色噴泉                   

D．HCl(AgNO3溶液)白色噴泉

11、已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g)；△H＝－270kJ／mol，下列說法正確的是

A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270KJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 KJ的熱量

12、下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是

A．SiO2  CsCl  CBr4   CF4                 B．NaCl  CsCl  H2S   NH3

C．金剛石 晶體硅 二氧化硅 碳化硅        D．Cs  K  Na  Li

13、在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A．HCO3-、Ba2+、Cl-、NO3-                B． Na +、AlO2-、Cl-、NO3-

C．Ca2+、Mg2+、NO3-、NH4+                       D．K+、Cl-、SO42-、SO32-

14、下列離子方程式書寫正確的是

A．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3Ÿ＋SO32－＋2H2O

B．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 Ca2+ + 2ClO－+ CO2+ H2O == CaCO3↓+ 2HClO

C．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑

D  Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

15、已知氧化還原反應：

2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，

下列有關該反應的說法正確的是

A．CuI既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B．Cu(IO3)2在反應中失電子

C．1mol氧化劑在反應中得到的電子為11mol

D．反應中被氧化的I元素和被還原的I元素的物質(zhì)的量之比為6：1

 

16、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH4＋、Cl－、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．Cl－一定存在                       B．100mL溶液中含0.02mol CO32－

C．如果Cl－存在，則Na＋一定存在       D．Ba2＋一定不存在，Na＋一定存在

17、KMnO4  + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3  + K2SO4 + H2O，如果I2 和 KIO3  的物質(zhì)的量之比為1：3，化學方程式配平后MnO4- 和I-的系數(shù)比是

A．1：1        B．4：5        C．8：15        D．7：10

18、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8 kJ?mol-1、1411.0 kJ?mol-1和1366.8 kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為

A．-44.2 kJ?mol-1                                  B．+44.2 kJ?mol-1

C．-330 kJ?mol-1                                    D．+330 kJ?mol-1

19、在a L Al2(SO4)3和 (NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3氣，則原溶液中的Al3+ 離子濃度(mol/L)為

A．        B．        C．        D．

20、將12.8g銅與70mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為5.6L。欲將該混合氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水的質(zhì)量為

A．45.3g         B．11.3g        C．6.8g      D．22.7g

 

 

 

太  原  五  中

2008―2009學年度第一學期月考試題(10月)

高三化學答卷紙

 

客觀題答案填入下表（1――10題每題2分，11――20題每題3分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

主觀卷

21、（5分）某反應體系中的物質(zhì)有：BiO3－、MnO4－、H+、Bi3+、Mn2+、H2O。

（1）請將Mn2+之外的反應物與生成物分別填在以下空格內(nèi)，并配平離子方程式。

    • 
   
      
    
    
      
    
      Mn2+
      （2）上述反應中，被還原的元素是           
，氧化產(chǎn)物是                
。
      （3）檢驗溶液中有無Mn2+可以用到上述反應，如果溶液中有Mn2+，發(fā)生反應時觀察到的現(xiàn)象是                                             
。
      22、（6分）某一無色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH－、
      HCO3－、CO32－、NO3－、SO42－ 中的一種或幾種。已知該溶液能與Al反應放出H2。
      （1）若反應生成Al3+，則原溶液中一定存在或可能存在的離子有              
。
      （2）若反應生成AlO2－
，則原溶液中一定存在或可能存在的離子有           
。
      23、（8分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－，CO32－，SO32－，SO42－，AlO2－，
      Br－，I－，為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
      ①測得混合液呈堿性；
      ②加過量稀鹽酸后，生成無色無味氣體，并得到溶液；
      ③加NH4Cl溶液有白色沉淀生成；
      ④加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；
      ⑤加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
      （1）分析上述5個實驗，該溶液中肯定存在的陰離子有                   
，不能確定存在的陰離子有           
。
      （2）用離子方程式表示下列實驗中涉及到的化學反應
      實驗①                                              
；
      實驗③                                              
。
      24、（8分）A、B、C、D為中學化學常見的物質(zhì)，它們間的反應關系如下圖所示。

      
（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學式            ，有關反應的化學方程式為                                 
 。
      （2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。
          當A是NaHCO3時，該反應的離子方程式為         
                   。
      （3）若A是碳化鈣（CaC2），A與B的溶液反應時只生成氣體C、CaCO3和水；
      C的燃燒熱為1300kJ?mol－1。則B的化學式為              ；
      C燃燒的熱化學方程式為                          
                 。
      25、（10分）某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。
      （1）A中試劑為___________。
      （2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________________________。
      （3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：
      ①記錄C的液面位置；
      ②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；
      ③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；
      ④由A向B中滴加足量試劑；
      上述操作的順序是________________（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_____________________________________________。
      （4）B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。 
      （5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a
g ，測得氫氣體積為b mL （已換算為標準狀況），B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為____________________。 
      （6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_________
      （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。
      26、（13分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
      （1）冶煉銅的反應為
      8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
      若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是          
（填元素符號）。
      （2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是          
（填代號）。
      a．高空排放                      
b．用于制備硫酸
      c．用氨水吸收制硫酸銨                  d．用濃硫酸吸收
      （3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。具體實驗流程為：
       
       
       
       
       
      根據(jù)上述實驗流程回答下列問題：
      ① 從下列試劑中選擇確定試劑A        、B        
、C         
。
      （供選試劑：NaOH溶液、稀鹽酸、氨水、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、雙氧水、KI溶液）
      ② 上述流程中除去Al3+的離子方程式是                             
。
      （4）為測定爐渣中FeO、Fe2O3的含量進行了如下實驗：
      ① 取爐渣150g，按（3）提供的流程制取反應后，得到Fe2O3108g；
      ② 取溶液a，配成500mL溶液，取25mL用0.50mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，恰好用去酸性KMnO4溶液15mL。
      a．爐渣中鐵元素的百分含量為               
；
      b．爐渣中Fe2O3的質(zhì)量為                
。
       
       
      
				
	
      
		
      


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