設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來制取氯化銅溶液。該同學(xué)設(shè)計(jì)
的裝置應(yīng)該為
。（填“原電
池”或“電解池”）。請?jiān)谟覀?cè)方框中畫出
該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖，并指明電極材料和
電解質(zhì)溶液。
11．（共9分，每空1分）
（1）Fe －2e = Fe2+
（2）2H+ + 2e- = H2↑
2Cl- +
2H2O 電解 2OH- + H2↑ + Cl2↑ ②
（3）① 4OH- - 4e- = 2H2O
+ O2↑ ， <
② D
③ H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大
④ O2 +
2H2O + 4e- = 4OH-
12、答案（1）相同質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多（1分）；產(chǎn)物為水，無污染（1分）
（2）H2（1分），4.4:1（1分）
（3）H2O（l）+1/2O2（l） H2O（g）；△H=－237.46kJ/mol（2分） 5.94×108（2分）
（4）負(fù)極：2H2+4OH―－4e― 4H2O（1分）正極：O2+2H2O+4e― 4OH―（1分）
總反應(yīng)式：2H2+O2 2H2O（1分）
（5）（①3分；②3分）
①陰極反應(yīng)為：Cu2++2e―=Cu 2H++2e―=H2↑
當(dāng)陰極收集到氫氣0.112L時，銅已反應(yīng)完全，共轉(zhuǎn)移電子0.03mol，
此時陽極2Cl―－2e―=Cl2↑反應(yīng)恰好完全。
溶液中剩余的[OH―]=0.1mol/L，溶液PH=13。
②設(shè)消耗H2和O2的質(zhì)量分別為x、y。
2H2 + O2 2H2O ~ 4e―
4g
32g
4mol
x
y
0.03mol
解得：x=0.03g y=0.24g
所以，消耗H2 0.03g；消耗O2 0.24g。
13、答案（10分）（1）
（2）氧化、2Cl－2e―、=Cl2； 2H++2e―=H2↑
CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑；
（3）①通CO2時先產(chǎn)生白色沉淀，后又溶解完全；②F極放出黃綠色氣體，E極放出無色氣體；③E極附近溶液變?yōu)榧t色
12、A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：
①若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是________。
a. S b. N2 c.
Na d. Mg
②若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為_____________________________；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的離子方程式表示）____________________________________，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是___________________________________。
（2）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。
已知：X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物：Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：
①Z2Y的化學(xué)式是___________________________。
②Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________________________。
③如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（I）、C(II)為多孔石墨電極。接通S1后，C(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成，一段時間后（兩玻璃管中液面脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：C(I)的電極名稱是________（填寫正極或負(fù)極）；電極反應(yīng)式是：_______________________；C(II)的電極反應(yīng)式是____________________________________。
④銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________________。
12、答案（1）①d e（2分）
②FeCl3 （2分）； 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+（1分）
用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2+存在。（2分）。
（2）①Na2O（2分）
②2Na2O2
+ 2H2O = 4NaOH + O2↑(1分)
③（3分，每空1分）負(fù)極 H2
+ 2OH－ = 2H2O + 2e－
Cl2 + 2e－ = 2Cl－
④ Cu + H2O2 + 2H+
= Cu2+ + 2H2O（1分）
）
在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)2時，出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后逐漸變成紅褐色”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象，探究小組的同學(xué)產(chǎn)生了不同的觀點(diǎn)：
①灰綠色物質(zhì)就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物；
②灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含F(xiàn)e3+離子。
（1）驗(yàn)證觀點(diǎn)①不正確的實(shí)驗(yàn)操作是： ，
驗(yàn)證觀點(diǎn)②所需的試劑有：
。
（2）某同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：
資料名稱
Fe(OH)2性質(zhì)描述
《化學(xué)辭典》（顧翼東偏）；第637頁。
與空氣接觸易被氧化，將細(xì)粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
《大學(xué)普通化學(xué)（下冊）》（傅鷹著）；第637頁
此沉淀易被氧化成灰綠色的Fe3(OH)8
《普通化學(xué)教程》（下冊）；第788頁。
能強(qiáng)烈吸收O2，迅速變成棕色Fe(OH)3。這時作為氧化的中間產(chǎn)物為灰綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。
閱讀該資料后，你對上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象的解釋是：
。
探究小組的同學(xué)在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。
乙方案：應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設(shè)計(jì)電池制備Fe(OH)2。
丁方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)2。 （苯的作用是使電解質(zhì)溶液隔絕空氣） 回答下列問題： ①在甲方案中，所用FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時，其操作過程及反應(yīng)的離子方程式：
。 ②在乙方案中，正極的電極反應(yīng)式是：
。你認(rèn)為該方案是否可行？
，若不可行請說明理由（若可行，則該空不需回答）：
。 ③在丙方案中，當(dāng)容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進(jìn)行的操作是
。 ④在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請寫出b電極的電極反應(yīng)式：
。則其電解質(zhì)溶液可以是下列三項(xiàng)中的
。 A．蒸餾水 B．NaC1溶液 C．NaOH溶液 答案（1）取紅色和白色固體粉末混合均勻后，若混合物的顏色不為灰綠色，則證明觀點(diǎn)不正確。（2分）鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分） （2）Fe（OH）2 易被氧化成灰綠色的Fe3（OH）3 Fe2+、Fe3+（2分）。 ①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸，再將樣品置于其中，攪拌溶解；然后加入過量的還原鐵粉，反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe3+，攪拌、靜置，上層清液即為所要配置的FeSO4溶液。（2分） ②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分） 否（1分）產(chǎn)生的Fe（OH）2隨即就被空氣氧化為Fe（OH）3（2分） ③打開膠管夾C，使反應(yīng)進(jìn)行一段時間后關(guān)閉C（2分） ④2H++2e-=H2↑（1分） B（2分
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2CO2(g)＋3H2O(l) ；△H＜0
8、關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是（ ）
D．鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)
