山東省泰安市2008―2009學(xué)年度第一學(xué)期高三期中考試

化學(xué)試題

 

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,第Ⅰ卷1至4頁,第Ⅱ卷5至8頁。滿分100分,考試時(shí)間90分鐘。

相對原子質(zhì)量:H 1  Li 7  Be 9  C 12  N 14  O 16  Ne 20  Mg 24  Al 27  Si 28 

S 32  Cl35.5  Fe  56

第Ⅰ卷(選擇題共   46分)

注意事項(xiàng):

1.答第Ⅰ卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、試卷類型、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。

2.每小題選出答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案,不能答在試卷上。

3.考試結(jié)束后,監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并收回。

本卷共18題。1―8題每小題2分,9―18題每小題3分,共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。

1.2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場――“鳥巢”,被《泰晤士報(bào)》評為全球“最強(qiáng)悍”工程!傍B巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼,

并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。

下列有關(guān)說法正確的是

A.合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高,硬度比組分金屬小

B.已知Ga處于ⅢA族,可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga3N2

C.用金屬鋁與V2O5冶煉釩,鋁作還原劑

D.金屬銦的應(yīng)用前景廣闊,被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”

2.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫,下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A.因海水中含有鎂元素,故不需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到金屬鎂

B.從海水中可得到NaCl,電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2

C.利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術(shù)發(fā)展的新方向

D.無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電,都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

3.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

 

X

Y

Z

A

甘油

化合物

純凈物

B

膠體

分散系

混合物

C

電解質(zhì)

離子化合物

化合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

 

 

 

 

 

 

4.下列表述正確的是

①普通玻璃與鋼化玻璃成分不同,所以性能不同,用途不同

②光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng),是非常好的通訊材料

③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥,水泥是硅酸鹽材料

④氧化鈷加入到普通玻璃中可制成紅色玻璃

⑤太陽能電池可采用硅材料制作,其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

A.①②③         B.②④        C.③④⑤       D.③⑤

5.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說法正確的是

A.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

B.在KI淀粉溶液中通入氯氣,溶液變藍(lán),說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中含SO42-

D.將銅片放入濃硫酸中,無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

6.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小,擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度得實(shí)驗(yàn),兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。

下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是

A.甲是濃氨水,乙是濃硫酸

B.甲是濃鹽酸,乙是濃氨水

C.甲是濃氨水,乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸,乙是濃氨水

7.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體,下列說法正確的是

A.若質(zhì)量相等,則質(zhì)子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等,則中子數(shù)相等

C.若分子數(shù)相等,則體積相等

D.若體積相等,則密度相等

8.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì):

①Cu與HNO3  ②Cu與FeCl3溶液  ③Zn與H2SO4  ④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A.①②          B.①③         C.③④         D.②④

9.下列選項(xiàng)中所涉及到的兩個(gè)量一定相等的是

A.11.2L Cl24.25 g NH3所含有的原子數(shù)

B.18.0 g 重水(D2O)與20 g Ne所含有的電子數(shù)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 g H2O與1.204×1024個(gè)O2分子所占的體積

D.等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

10.在甲、乙兩燒杯溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色,則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是

A.Cu2+、H+、Cl-              B.K+、CO32-、Cl-

C.K+、OH-、CO32-            D.K+、H+、Cl-

11.下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是

A.硫酸亞鐵溶液(酸性)中加入過氧化氫   4Fe2++2H2O2+4H+===4Fe3++4H2O

B.氯化鋁溶液中加入過量氨水   Al3++4OH-===[Al(OH)4]-

C.碳酸鈣溶于醋酸   CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2

D.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2   Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO

12?下圖是元素周期表中短周期的一部分,B原子與C原子核外電子數(shù)之和是A的4倍。則下列推斷正確的是

A.A、B、C三者均為非金屬元素

B.A、B、C三者可以共同形成一種離子化合物

C.A、B、C三者核電荷數(shù)之和為32

D.B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定

13.同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體,它們是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2,F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3。則下列關(guān)系正確的是

A.V1>V2>V3              B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1              D.V3>V1>V2

14.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,此時(shí)若滴入BaCl2溶液,則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中,最終被還原的是

A.SO2                    B.Fe2+             

C.Fe3+                    D.NO3-

15.在一定溫度下,某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶3,則要使1 mol金屬鋅完全反應(yīng),需要硝酸的物質(zhì)的量為

A.2.8 mol                 B.2.6 mol            C.2.4 mol          D.0.8 mol

16.將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是

A.鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl-濃度基本不變

B.向溶液中滴入無色的KSCN溶液,顯血紅色

C.Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5∶1

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

17.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離:

 

 

 

 

 

 

其中試劑1、2、4分別為

A.氯化鋇溶液    硝酸銀溶液    稀硝酸

B.氯化鋇溶液    稀硝酸    硝酸銀溶液

C.氫氧化鈉溶液    硝酸銀溶液    稀硝酸

D.硝酸銀溶液    硝酸鋇溶液    稀硝酸

18.用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差,實(shí)驗(yàn)測得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,一定錯(cuò)誤的是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置       B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝         D.CuO沒有全部被還原

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第Ⅱ卷(非選擇題    共54分)

注意事項(xiàng):

1.第Ⅱ卷共4頁,用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷中(除題目有特殊規(guī)定外)。

2.答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。

第Ⅱ卷共6個(gè)小題。

19.(7分)實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用C裝置,通常使用的藥品是        。檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是                                      ;

(2)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是    (填序號(hào),下同);

①密度    ②顏色     ③溶解性    ④熱穩(wěn)定性    ⑤與氧氣反應(yīng)

(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,則X可能是下列氣體中的        。

①CO2      ②NO       ③Cl2      ④H2

20.(10分)硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料,可通過多種途徑制取硫酸銅晶體。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng),本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1所示)。

請回答相關(guān)問題:

(1) 圖1分液漏斗中裝的液體是                ;

(2)本實(shí)驗(yàn)中若硝酸過量,造成的結(jié)果是                      ;

(3)圖2是圖1的改進(jìn)裝置,其優(yōu)點(diǎn)是①                ,②                  ;

(4)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì):

方案1:將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒,使銅粉與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向混合物中加入Fe2(SO4)3,即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3~4,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,得硫酸銅晶體,濾渣循環(huán)使用〔已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4〕。

①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是;

②方案2中甲物質(zhì)可以是(填字母序號(hào));

a.CuO                          b.CuCO3         

c.CaCO3                        d.NaOH

③方案2中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)                       。

21.(8分)汶川發(fā)生特大地震后,為防止疫病流行,全國各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的消毒劑、漂白劑等。

請回答下列相關(guān)問題:

(1)次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉,制取該消毒液的化學(xué)方程式為                               

(2)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應(yīng)制得。該反應(yīng)的離子方程式為                        

(3)過碳酸鈉是一種有多用途的新型固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效,其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是                (填序號(hào));

A.MnO2                       B.KMnO4溶液       

C.稀鹽酸                      D.Na2SO3溶液

(4)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,但亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是                                    。

22.(10分)A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小,A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍,B的氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽。D元素位于元素周期表中第一個(gè)長周期,是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一,其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。

試回答下列問題:

(1)A在元素周期表中的位置是               ;

(2)C的元素名稱是                   ;

(3)D元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                      ;

(4)B和E可形成BE3、B2E4等化合物,BE3的電子式為     ,B2E4的結(jié)構(gòu)式為   

23.(8分)根據(jù)X、Y、Z、W四種常見元素的下列信息,回答有關(guān)問題:

信息1:上述四種元素均為短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。

(1)根據(jù)信息1,X一定不是             (填序號(hào));

A.氫                          B.碳           

C.氧                          D.硫

信息2:上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒,生成的四種氧化物中,有兩種能溶于稀硫酸,三種能溶于濃氫氧化鈉溶液,氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26。

(2)這四種元素中是否有一種是鋁元素               (填“是”或“否”);

信息3:向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量稀鹽酸,固體部分溶解,過濾,向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液,最終溶液中析出白色沉淀。

(3)生成白色沉淀物的化學(xué)式為                ;

信息4:向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液,固體部分溶解,過濾,向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸,最終溶液中析出白色沉淀。

(4)生成白色沉淀物的化學(xué)式為                        

24.(11分)

右圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,常溫下E為無色無味的液體,F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體(反應(yīng)條件均已省略)。

回答下列問題:

(1)在反應(yīng)②中,每生成2.24L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是            ;

(2)若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行,且C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                ;

(3)若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行,A是一種強(qiáng)堿,B是一種酸式鹽,D是一種氣體,且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生。在加熱條件下,當(dāng)A過量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式是                 

(4)若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行,A是一種強(qiáng)酸,B是一種含有兩種金屬元素的鹽,且B的水溶液顯堿性,A、B均由短周期元素構(gòu)成。則A過量時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是         。

 

 

 

 

 

 

 

 說明:

1.每小題若有其它正確答案,可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。

2.化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤,都要參照評分標(biāo)準(zhǔn)扣分。

3.化學(xué)方程式、離子方程式未配平的,都不給分。

第Ⅰ卷(選擇題,共46分)

(每小題2分,共16分)

1.C   2.B   3.C   4.D   5.A   6.C   7.C   8.B

(每小題3分,共30分)

9.D   10.C   11.A   12.A   13.B   14.D   15.A   16.B   17.A  18.D

第Ⅱ卷(非選擇題,共54分)

19.(7分)

(1)濃氨水、CaO固體(NaOH固體)(1分)將導(dǎo)管與一長導(dǎo)管連接,其末端放入水中,關(guān)閉分液漏斗活塞,手捂燒瓶,若導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好(2分)

(2)②④(2分,答對1個(gè)1分,多選、錯(cuò)選為0分)

(3)③(2分)

20.(10分)

(1)濃硝酸(1分)

(2)制得的硫酸銅晶體不純(1分)

(3)①有利于氮氧化合物的吸收(1分)②防止倒吸(1分)

(4)①坩堝(1分)

②a、b(2分,答對1個(gè)1分,多選、錯(cuò)選為0分)

        Fe2(SO4)3

        ③2Cu+O2+2H2SO4  =========  2CuSO4+2H2O

        (3分,其中反應(yīng)條件1分;CuSO4也可寫成CuSO4?5H2O)

        21.(8分)

        (1)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(2分)

        (2)2ClO3-+SO2===2ClO2+SO42-(2分 )

        (3)B(2分)

        (4)0.8×6.02×1023(2分)

        22.(10分)

        (1)第二周期、IVA(2分,全對才給分)

        (2)氟(2分)

        (3)                                    (2分)

         

        (4)                                  (2分)                     (2分)

         

         

         

        23.(8分)

        (1)A、D(2分,答對1個(gè)1分,多選、錯(cuò)選為0分)

        (2)是(2分)

        (3)Mg(OH)2(2分)

        (4)H2SiO3(2分,也可寫成H4SiO4

        24.(11分)

        (1)0.2 mol(2分)

        (2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3分)

        (3)NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O(3分,其它合理答案同樣給分)

        NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O

        NH4++HS-+2OH-NH3↑+S2-+2H2O

        (4)4HCl+Na[Al(OH)4]===NaCl+AlCl3+4H2O(3分,其它合理答案同樣給分)

         

         


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