北京市朝陽區(qū)2008～2009學年度高三年級第一學期期中統(tǒng)練

化 學 試 卷   2008．11

（考試時間100分鐘；滿分100分）

                                                        成績  

注意事項：（1）請將學校、班級、姓名用鋼筆或圓珠筆寫在密封線內(nèi)。

         （2）請將選擇題答案填涂在答題卡上，第Ⅱ卷必須用鋼筆或圓珠筆做答。

第Ⅰ卷 （選擇題   共40分）

可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1   C 12   N 14   O 16   S 32    Fe 56   Cu 64   Zn 65

1．從硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟效益出發(fā)，下列做法合理的是                        （    ）

    ①對硫酸工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣、廢渣、廢液實行綜合利用

    ②充分利用硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的“廢熱”

    ③硫酸工廠應建在人口稠密的居民區(qū)

A．①②        B．②③       C．①③        D．①

2．下列敘述與膠體知識無關的是                                          （    ）

A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B．醫(yī)學上利用血清的紙上電泳進行某些疾病的診斷

C．光束通過燒杯中的氫氧化鐵膠體時，從側面可以看到光亮的通路

D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體

3．下列有關晶體的敘述正確的是                                           （    ）

    A．離子晶體中一定存在金屬陽離子

    B．原子晶體中只存在非極性鍵

    C．金屬晶體容易導電，是因為其中存在自由電子

D．干冰氣化時，共價鍵被破壞

4．下表欄目中所列舉的物質(zhì)，符合其分類標準的是                            （    ）

序號

分類標準

物 質(zhì)

A

在水溶液中完全電離

HI   CH₃COOH   Ba(OH)₂

B

能發(fā)生丁達爾效應

淀粉液   霧    紅寶石

C

可溶性鹽

純堿  膽礬   重晶石

D

固態(tài)時含有氫鍵的物質(zhì)

H₂O   HF   HCl

5．下列有關說法中，錯誤的是                                             （    ）                                    

A．NH₄H是一種離子晶體，其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同

B．在SiO₂晶體中，一個Si原子周圍有4個Si-O鍵

C．三種烷烴的沸點高低：丙烷＞丁烷＞異丁烷

D．甲基的電子式為：

6．下列反應的離子方程式正確的是                                     （    ）

A．向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺＋3H₂O  Fe(OH)₃↓＋3H⁺

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^－＋ H⁺ === CO₂↑＋H₂O

C．實驗室用濃鹽酸與MnO₂制Cl₂：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－ Cl₂↑＋Mn²⁺+H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe³⁺＋Cu === Fe²⁺＋Cu²⁺

7．某學生欲完成2HCl + 2Ag = 2AgCl↓ + H₂↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的是（    ）

8．下列物質(zhì)所含的化學鍵類型完全相同，且晶體熔化時克服的作用力也相同的一組是 

A．二氧化硅與干冰             B．氯化銨與氯化鈉

C．過氧化鈉與過氧化氫         D．金剛石與晶體硅

9．“西氣東輸”工程使東部地區(qū)的居民告別了管道煤氣用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H₂和CO，天然氣的主要成分是CH₄，它們?nèi)紵�的熱化學方程式分別為：

        2H₂(g) + O₂(g)== 2H₂O(l)；         △H = -571.6 kJ/mol

        2CO(g) + O₂(g)== CO₂(g)；         △H = -566 kJ/mol

        CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = -890.31 kJ/mol

當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的可燃氣體，理論上可獲得的熱量，后者大約是前者的                                         （    ）

    A．1.3倍            B．1.6倍          C．3.1倍            D．0.8倍

10．用惰性電極電解下列物質(zhì)的稀溶液一段時間后，溶液的pH升高的是         （    ）

A．CuSO₄           B．H₂SO₄          C．Na₂SO₄           D．NaOH

11．關于中和熱的說法正確的是                                             （    ）

A．中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量

    B．1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱

    C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H₂O時的反應熱叫做中和熱

    D．表示中和熱的離子方程式為：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)；ΔH = 57.3 kJ/mol

12．ClO₂是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：

2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄  2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

  下列說法不正確的是                                                    （    ）

   A．CO₂是氧化產(chǎn)物                  

   B．H₂C₂O₄在反應中被氧化

C．H₂C₂O₄的氧化性強于ClO₂的氧化性 

D．ClO₂做水處理劑時，利用了其強氧化性

13．下列物質(zhì)制備方案中，原料選擇最佳的是                                （    ）

制備物質(zhì)

藥 品

A

氫氧化鋁

氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液

B

硫酸亞鐵

過量鐵屑、稀硫酸

C

硫酸銅

銅、濃硫酸

D

氫氣

鋅粒、濃鹽酸

14．某溶液中含有CH₃COO^-、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、CO₃^2-等五種離子。將過量的Na₂O₂固體加入其中后，仍能大量存在的離子是                                   （    ）

A．CH₃COO^-、SO₄^2-、CO₃^2-                         B．SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-

C．SO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-                               D．CH₃COO^-、SO₄^2-、HCO₃^-

15．下列實驗設計、操作或分析合理的是                                    （    ）

①完成中和熱測定的實驗時，如果沒有環(huán)形玻璃攪拌棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替

②在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸

③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

④為檢驗溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加硝酸鋇溶液

A．②③                   B．①③                 C．①②                 D．②④  

16．下列各組物質(zhì)，用一種試劑無法區(qū)別的是                              （    ）

A．四種無色溶液：NaCl、Ba(OH)₂、KOH、KNO₃

    B．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C

C．四種液體：苯、己烯、四氯化碳、乙醇

D．四種白色粉末：（NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl

17．某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。下列選項正確的是                                                            （    ）

A．Na₂S₄O₆、H₂O、Na₂S₂O₃、Au₂O、NaOH

B．Na₂S₂O₃、NaOH、Na₂S₄O₆、Au₂O、H₂O

C．Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH

D．當1 mol Au₂O₃完全反應時，轉移電子的物質(zhì)的量為8 mol

18．下列溶液混合發(fā)生反應，其離子方程式為Ca²⁺ + HCO₃^- + OH^- = CaCO₃↓+ H₂O的是（    ）

A．Ca(HCO₃)₂溶液和過量的NaOH溶液                          

B．Ca(HCO₃)₂溶液和過量的Ba(OH)₂溶液        

C．Ca(HCO₃)₂溶液和過量的Ca(OH)₂溶液                            

D．過量的NaHCO₃溶液和Ca(OH)₂溶液

19．某溫度下將Cl₂通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液。若CI₂與KOH溶液反應時，被還原與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比是11┱3，則混合液中ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量之比是                                         （    ）

A．1┱1                              B．1┱2        

C．1┱3                              D．2┱1

20．按圖甲裝置進行實驗，實驗結果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是     （    ）

A．E表示反應生成銅的物質(zhì)的量          

B．E表示反應消耗水的物質(zhì)的量

C．F表示反應生成氧氣的物質(zhì)的量       

D．F表示反應生成硫酸的物質(zhì)的量

第Ⅱ卷（非選擇題  共60分）

21．（5分）完成并配平并完成下列反應方程式：

        KMnO₄+     HCl =     KCl +      MnCl₂ +       Cl₂ ↑+     （_______）

   該反應的氧化劑是               。

22．（6分）某同學測定硫酸銅晶體(CuSO₄?xH₂O)結晶水含量的實驗步驟如下：

     ①研磨

②稱量空坩堝質(zhì)量為26.0 g

③稱量坩堝和硫酸銅晶體的質(zhì)量為28.0 g

④將盛有晶體的坩堝放在泥三角上用酒精燈加熱至樣品完全變成白色，且不再有水蒸氣逸出，其間不斷用玻璃棒攪拌

⑤將坩堝放在干燥器中冷卻至室溫

⑥稱量冷卻后的坩堝和無水硫酸銅的質(zhì)量

⑦重復④～⑥操作，到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g為止，此時質(zhì)量為27.2 g

⑧計算晶體中x的值

     請回答：

   （1）步驟⑤中使用干燥器的目的是                                 。

   （2）根據(jù)該同學的實驗數(shù)據(jù)，計算x =              （結果精確到0.1）。若該測定結果偏高，原因可能是                                       (填一種即可)。

23．（7分）工業(yè)上用接觸法制硫酸，請回答下列問題：

    （1）在接觸室中生成SO₃反應條件的選擇，能用勒夏特列原理解釋的是______。

      A．用V₂O₅作催化劑      B．溫度為400 ℃～500 ℃

      C．常壓                 D．O₂過量

    （2）在硫酸工業(yè)尾氣中含有少量SO₂，可用氨水吸收，該反應的離子方程式是

                                                          。

（3）現(xiàn)有含F(xiàn)eS₂ 30％的黃鐵礦100 t，如果在煅燒過程中，F(xiàn)eS₂損失了9％，則可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98％的硫酸多少t ?（寫出計算步驟）

24．（10分）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，其分子中氮原子最外層滿足8 電子穩(wěn)定結構。

（1）肼的電子式為                  ；晶體類型是                。

    （2）肼―空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。

        該電池放電時，正極的電極反應式是                                    。

（3）肼可用作火箭燃料。已知在101 kPa時，16.0 g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312 kJ（25℃時）。該反應的熱化學方程式是

                                                                   。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是在NaClO溶液中通入NH₃。該反應的離子方程式是

                                                                     。

25．（12分）按右圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極。

請回答：

（1）Zn為        極，其電極反應式為                         。

（2）接好裝置后，燒杯中的溶液發(fā)生反應的離子方程式是

                                                      。

（3）上圖中通過膈膜的SO₄^2-向      （填“左”“右”或“不”）遷移，Y極及其附近出現(xiàn)的現(xiàn)象                                          。

（4）常溫下當Zn極質(zhì)量減少32.5 g時，X極生成氣體8.4 L（標準狀況），若此時燒杯中溶液的體積為500 mL， 則此時燒杯中溶液的pH =          （不考慮生成的氣體溶于水）。

26．（8分）將x mL 1 mol/L鹽酸和y mL一定濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，當加入30 mL鹽酸時測得溫度最高，部分數(shù)據(jù)如下。（實驗中始終保持兩種溶液體積之和為50 mL ）

溫度 / ℃

20.0

22.7

25.4

28.1

24.0

20.0

鹽酸 /mL

0

10

20

30

40

50

請回答：

（1）反應前鹽酸的溫度為              ℃。

（2）該實驗所需要的玻璃儀器有量筒、環(huán)型玻璃攪拌棒、          和           。

（3）NaOH溶液的濃度是                 。

（4）若鹽酸和NaOH溶液的密度均為1 g/mL，混合后溶液的比熱容c?4.18 J/（g?℃），

則中和熱△H =             （計算公式：Q?cm△t，計算結果保留整數(shù)）。

27．（12分）某化學興趣小組的同學，欲通過實驗驗證無水乙二酸受熱分解產(chǎn)物為CO₂、CO、H₂O，設計了一套如下圖所示的實驗裝置。

（已知：①乙二酸熔點100.1 ℃，157.0 ℃升華，175.0 ℃受熱分解；

        ②能溶于水和乙醇；

      ③H₂C₂O₄ + Ba(OH)₂ = BaC₂O₄↓+ 2H₂O）

請回答：

（1）各裝置的連接順序為：C→       →      →      →E。

（2）裝置中能證明分解產(chǎn)物中有H₂O的現(xiàn)象是                                   ；

證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象                                                

                                                                          。

（3）本實驗方案有不妥之處，請敘述改進的方案                                  

                                                                            。

（4）實驗結束后，裝置B中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體。簡述檢驗紅色固體中含有Cu₂O的實驗方法（已知Cu₂O溶于稀硫酸生成銅單質(zhì)和硫酸銅）。

                                                                           。

北京市朝陽區(qū)2008～2009學年度高三年級第一學期期中統(tǒng)練

第Ⅰ卷（選擇題  每題2分，共40分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

D

C

B

C

B

C

D

C

D

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

C

B

A

A

A

C

C

B

D

         第Ⅱ卷（非選擇題  共60分）

21．（5分）

 2、16、2、2、5、8 H₂O；KMnO₄. （配平2分、H₂O 2分、 KMnO₄ 1分）

22．（每空2分，共6分）

（1）防止吸收空氣中的水，影響測量結果

（2）5.9； 攪拌時晶體濺出；晶體中含有易揮發(fā)的雜質(zhì)等（其他合理答案給分）

23．（7分）

（1）D                                                            （1分）

   （2） SO₂+2NH₃•H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O或 SO₂+2NH₃+H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-  （2 分）

   （3）     FeS₂             2H₂SO₄                                                        （1分）

             120              196

        100×30%×91%       m×98%                                    （2分）

                  m = 45.5(t)                                         （1分）

24．（每空2分，共10分）

（1） ；分子晶體

（2）2H₂O＋O₂＋4e^-=4OH^-

（3）N₂H₄（l）＋O₂（g）＝N₂（g）＋2H₂O（l）； ΔH＝-624 kJ/mol

（4）2NH₃＋ClO^-＝N₂H₄＋Cl^-＋H₂O

25．（每空2分，共12分）

（1）負； Zn-2e^-=Zn²⁺

（2）2H₂O+2Cl^－H₂↑+Cl₂↑+2OH^－（不寫條件不給分）

（3）左； 有氣泡產(chǎn)生，溶液呈紅色 ；

（4）14

26．（共8分）

（1）20.0                                                        （2分） 

（2）燒杯  溫度計                                               （各1分）

（3）1.5 mol/L                   ….                              （2分）

（4）-56 kJ/mol                                                  （2分）

27．（共12分）

 （1） A D B                                                      （2分）

（2） A裝置中白色粉末變藍色；                                   （2分）

裝置D中澄清石灰水不變渾濁，                                （1分）

裝置B中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，                              （1分）

裝置E中澄清石灰水變渾濁                                    （1分）

（3）在裝置A與D之間加一個裝有一定量水（或乙醇）的洗氣瓶        （2分）

（4） 取少量紅色固體于試管中，                                    （1分）

滴加稀硫酸后，紅色固體有部分溶解，溶液變藍色，              （1分）

說明紅色固體中含有Cu₂O。                                   （1分）