1．據鳳凰網2008年9月11號報道：近期甘肅等地報告多例嬰幼兒泌尿系統(tǒng)結石病例，調查表明與患兒食用三鹿牌嬰幼兒配方奶粉含有的三聚氰胺有關，已知三聚氰胺為白色晶體，將它用作食品添加劑可提高                           

食品中蛋白質的檢測值，俗稱“蛋白精”，結構簡式為             ，

下面有關三聚氰胺說法中不正確的是　�。ā　　。�               

A．它分子式為C₃H₆N₆    B．它在一定條件可能會與氫氣發(fā)生加成反應

C．它能與硝酸發(fā)生環(huán)上的取代反應   D．它呈一定的弱堿性

2.奧運會火炬可用丙烷或丁烷作燃料.已知丙烷的沸點為－42.1℃，燃燒熱為2219.2kJ/mol；正丁烷的沸點為－0.5℃，燃燒熱為2877.6kJ/mol.下列判斷中錯誤的是

A.奧運火炬中燃料燃燒主要是將化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽?/p>

B.烷烴的沸點和燃燒熱都隨碳原子數增加而成比例遞增 

C.異丁烷的沸點肯定低于－0.5℃   

 D.正己烷在常溫常壓下肯定不是氣體

現(xiàn)象或反應

原理解釋

A．

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用

B．

合成氨反應需在高溫條件下進行

該反應為吸熱反應

C．

鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕

錫比鋅活潑

D．

2CO＝C＋O₂在任何條件下均不能自發(fā)進行

該反應△H＞0，△S＜0

3．下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是

4．對于密閉容器中的可逆反應：mX (g) + nY(s)  pZ (g)；ΔH<0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是                                  （    ）

A．增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動

    B．通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動

    C．增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發(fā)生移動 

D．2N₅= 5N₂是化學變化

5、某烴結構式用鍵線式表示為，該烴與Br₂加成時（物質的量之比為1┱1，所得產物有

A.3種  B.4種   C.5種   D.6種

6．將NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯氣，充分反應后蒸發(fā)至干，得干燥晶體(m－2)g，則A溶液中Na^＋、Br^－、Cl^－的物質的量濃度之比不可能為

A．3┱2┱1        B．3┱1┱2           C．4┱3┱1          D．3┱1┱4

7．如圖所示，錐形瓶中加入亞硫酸鈉固體和1┱l的硫酸，玻璃管內裝入分別滴有不同

溶液的棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是

(1)

(2)

(3)

Ａ

褪色

褪色

變紅

Ｂ

變紅

變紅

褪色

Ｃ

變紅

褪色

褪色

Ｄ

褪色

變紅

褪色

8.某有機物分子中含有強還原性基團，將其與苛性鈉溶液共煮后，可得到兩種有機物，其中一種仍有強還原性，則該有機物可能是

A．                B．                  C．                 D．

9．科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是

A．探究SO₂和Na₂O₂反應可能有Na₂SO₄生成

B．探究Na與水的反應可能有O₂生成

C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是Cu(OH)₂

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致

10．用下列裝置能達到有關實驗目的的是

         甲               乙                 丙                        丁

A．用甲圖裝置電解精煉鋁              B．用乙圖裝置制備Fe(OH)₂

C．用丙圖裝置可制得金屬錳            D．用丁圖裝置驗證NaHCO₃和Na₂CO₃的

11．將足量的CO₂不斷通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關系可表示為：

12．化學反應N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量變化如題圖所示，該反應的熱化學方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；ㄓH ＝ 2(b―a)kJ?mol－1

B．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；ㄓH ＝ 2(a―b―c)kJ?mol－1

C．N₂(g)＋H₂(g) ＝ NH₃(l) ；ㄓH ＝ (b＋c―a)kJ?mol－1

D．N₂(g)＋H₂(g) ＝NH₃(g) ；ㄓH ＝ (a＋b)kJ?mol－1

13．常溫下，0.1mol/L Na₂CO₃溶液中各微粒濃度關系正確的是

A．c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(H^＋)＞c(OH^―)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(OH^－)

D． c(Na^＋)＝2{c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)}

14．最近，科學家研制出一種紙質電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應為：Zn＋2MnO₂＋H₂O＝ZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是

A．該電池Zn為負極，ZnO為正極，MnO₂為催化劑

B．該電池的正極反應為：MnO₂＋e^－＋H₂O＝MnO(OH)＋OH^－

C．導電時外電路電子由Zn流向MnO₂，內電路電子由MnO₂流向Zn

D．電池工作時水分子和OH^－都能通過薄層紙片

第二卷(非選擇題  共72分)

15．（8分）某化學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg₃N₂，并設計如下實驗方案進行探究。

步驟1：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、膠塞等裝配如圖所示的裝置。另準備一只膠塞，其中有一根銅絲穿過，銅絲末端固定一根鎂條備用。

步驟2：引燃燃燒匙中的試劑，塞好瓶塞。燃燒結束后，調節(jié)廣口瓶內外液面相平。

步驟3：點燃鎂條，更換膠塞，鎂條繼續(xù)燃燒，反應結束后，廣口瓶內水面上升。

步驟4：取蒸發(fā)皿中得到的固體，加鹽酸溶解。向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，同時得到一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。

⑴為除去廣口瓶中的氧氣，燃燒匙中應裝入下列試劑中的  ▲  （填序號）。

A．炭粉           B．硫粉            C．紅磷

⑵“步驟2”中調節(jié)內外液面相平的方法：  ▲  。

⑶寫出Mg₃N₂溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學方程式：  ▲  。

⑷某同學直接將鎂條在空氣中點燃，并將所得白色固體進行“步驟4”的實驗，結果無氣體生成，其原因是  ▲  。

16．（8分）在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據上述實驗回答：

（1）陽極上的電極反應式為______▲ _______________。

（2）原上層液體是_____________▲ ________________。

（3）原下層液體是_____________▲ ________________。

（4）要檢驗上層液體中含有的金屬離子其方法是        ▲               。

17（10分）．下圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質，物質J可用于飲水消毒。反應②和④是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

⑴物質E的電子式是_____▲ _______；物質J的名稱為　▲　　　　　。

⑵反應⑤的化學方程式為________▲ ___________________________________。

⑶反應③的現(xiàn)象為_______________________▲ ____________________。

⑷物質A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A的化學式為______▲ __。

18（12分）．有機物A在一定條件下有如下圖的轉換關系：

試回答下列問題：

（1）在A~G中屬于酯類化合物的是______▲ ____________。

（2）寫出A、D、F的結構簡式：A：_____▲ _____D：____▲ ______ F：______▲ ______。

五、(本題包括2小題，共20分)

19．（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

（1）T3+的核外電子排布式是：                  ▲                                   

（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是    ▲                （用元素符號表示）

（3）下列有關上述元素的說法中，正確的是：         ▲                 （填序號）

①G單質的熔點高于J單質，是因為G單質的金屬鍵較強②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X

③將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵

④RE₃沸點高于QE_4，主要是因為前者相對分子質量較大

⑤一個Q₂E₄分子中含有五個σ鍵和一個鍵         ▲         

（4）加拿大天文臺在太空發(fā)現(xiàn)了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結構，是直線型分子，不存在配位鍵。寫出其結構式：              

（5）G與R單質直接化合生成一種離子化合物G₃R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中，G原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數量的原子。請問這些夾雜的原子應該是       ▲                  （填G或R的元素符號）

20（10分）．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

⑴銅原子的核外電子排布式是  ▲  。

   ⑵右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為  ▲  。

⑶Cu^2＋能與NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位數為4的配合物。

①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化學鍵類型有  ▲  （填序號）。

A．配位鍵    B．金屬鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵   E．離子鍵

②［Cu(NH₃)₄］^2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結構的產物，則［Cu(NH₃)₄］^2＋的空間構型為  ▲  。

③某種含Cu^2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：HOCH₂CH＝CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數的2倍，則這類碳原子的雜化方式為  ▲  。

_______________

六、(本題包括1小題，14分)

21．（！）（8分）工業(yè)上電解質量分數為23.4％的精制食鹽水a kg，電解后殘液的密度為ρ kg／L。將產生的H₂、Cl₂在一定條件下反應制成質量分數為36.5％的鹽酸b kg，已知H₂、C1₂的利用率均為c％。試計算（用含題中字母的代數式表示）：

(1)制得氯化氫___▲ _______mol。

(2)殘液中氯化鈉的質量________▲ _________ Kg。

(3)殘液中氫氧化鈉的物質的量濃度          ▲         mol/L。

（2）（6分）0.04mol KMnO₄固體，加熱一段時間后，收集到amol氣體，在反應后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸又收集到bmol氣體，設此時Mn元素全部以Mn^2＋存在于溶液中，則：

（1）a＋b的取值范圍為      ▲      ；

（2）計算若a＋b＝0.09mol時，殘留固體的質量為多少      ▲               克

參  考  答  案

⑴C      ⑵向水槽中加水        ⑶Mg₃N₂＋8HCl=3MgCl₂＋2NH₄Cl

⑷氧氣比氮氣活潑，與鎂反應生成MgO

16（每空2分，共8分）  （1）2I^－－2e^－＝I₂ 

（2）KI（或NaI等）水溶液

（3）CCl₄（或CHCl₃等） 

（4）焰色反應 

⑴ �。�2分）　次氯酸鈣（2分）

 ⑵Ca(OH)₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O  （2分）

⑶有白煙產生   （2分）

⑷CaCN₂             (2分)

18（每空3分，共12分）（1）E  F  G（2）HOCH₂CH₂CH₂COONH₄

                HOOCCH₂CH₂COOH

五、

19 （每空2分，共10分）（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 （2分）

（2）N＞O＞C    （2分）

（3）①③⑤（2分） 

（4）H―C≡C―C≡C―C≡C―C≡C―C≡N   （2分）

（5）Li   （2分）

20（每空2分，共10分）①  ⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ （2分）

 ⑵ 1:5（2分）

⑶  ①A、C （2分）

                       ②平面正方型（2分）

                        ③sp²       （2分）

21（14分） （1） ①10b（2分）               ②（3分）

③mol／L（3分）

（2）①0.08≤a＋b＜0.1 （3分）　　　�、�6g（3分）