江蘇省淮安市四校2009屆高三上學(xué)期10月聯(lián)考

化學(xué)試卷              

注  意  事  項(xiàng)：

考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求

1.本試卷共6頁(yè)，包含選擇題［第1題～第14題，共48分］、非選擇題［第15題～第21題，共72分］兩部分。本次考試時(shí)間為100分鐘，滿分120分。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。

2.答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級(jí)、考試證號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。

3.選擇題每小題選出答案后，請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填寫(xiě)其它答案。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。

4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫(xiě)清楚。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1　N：14  C：12  O：16  S：32　Cu：64 

第一卷(選擇題，共48分)

單項(xiàng)選擇題（本題有8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是

A．根據(jù)酸電離產(chǎn)生H^＋的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

C．根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

D．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

2．生活中常用到一些化學(xué)知識(shí)，下列分析中正確的是

   A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水

   B．某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗�中溶解的CO₂增多

   C．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性

D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒�而碘化鉀不溶于�?/p>

3．“綠色奧運(yùn)”是2008北京奧運(yùn)會(huì)的主題之一。為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體，該氣體是

A．二氧化碳和氮?dú)?nbsp;                     B．二氧化碳和二氧化氮 

C．二氧化碳和氧氣                 　　D．二氧化碳和氧化二氮

4．為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操�?b>正確的是              

A．向無(wú)色溶液加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO₄^2－

B．用pH試紙測(cè)定氯水的PH

C．欲制備Fe(OH)₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸

D．為鑒別KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量

5．據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．在此反應(yīng)中，每生成1mol O₂（PtF₆）則轉(zhuǎn)移1mol電子

B．在此反應(yīng)中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

C．O₂（PtF₆）中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)

D．O₂（PtF₆）中不存在共價(jià)鍵

6. 下列說(shuō)法正確的是

A．發(fā)酵粉中含有氫氧化鈉，能使焙制的糕點(diǎn)疏松

B．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)

C．鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等  

D．硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性    

7．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的選項(xiàng)是

A．探究SO₂和Na₂O₂反應(yīng)可能有Na₂SO₄生成

B．探究Na與水的反應(yīng)生成的氣體可能是O₂

C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致

8．下列說(shuō)法不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)  

C．衡量反應(yīng)熱大小是以1mol物質(zhì)在反應(yīng)中的能量變化為標(biāo)準(zhǔn)的.

D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）

9．難溶物氫化亞銅（CuH）可用CuSO₄溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時(shí)反應(yīng)生成。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中不正確的是

A．“另一種反應(yīng)物”一定具有氧化性       B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C．CuH+Cl₂CuCl+HCl↑     D．CuH+HCl==CuCl↓+H₂↑

10．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．澄清透明的無(wú)色溶液：ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－

C． c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氫鈉溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，16g臭氧含有氧原子的數(shù)目為N_A?

B．1L1 mol?L^－1FeCl₃完全水解生成N_A個(gè)膠體粒子

C．常溫下，28g乙烯和一氧化碳的混合物中含有的分子數(shù)為1 N_A?

D．1L 1 mol?L^－1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

12．工業(yè)上以CuO和H₂SO₄為原料制備CuSO₄?5H₂O晶體。為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)

充水，也無(wú)多余的水分，所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為

A．45.8%           B．57.6%          C．72.3%        D．無(wú)法確定

13．下列離子方程式中正確的是

A．   氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba^2＋＋OH^－＋ H^＋＋SO₄^2- === BaSO₄↓＋H₂O

B．飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后，溶液渾濁：

2Na^＋＋CO₃^2－＋CO₂＋H₂O === 2NaHCO₃↓

C．氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^―+4NH₄⁺+2H₂O

D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl₂ + 2OH^－ ＝ Cl^- + ClO^－+ H₂O

14．某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案I：銅鋁混合物               測(cè)定生成氣體的體積

方案II：銅鋁混合物                 測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是     

A. 溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液      

B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸

C. 若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D. 實(shí)驗(yàn)室方案II更便于實(shí)施

第二卷(非選擇題，共72分)

15．（9分）化肥中的氮肥主要是“銨肥”和尿素。某化學(xué)興趣小組對(duì)某“銨肥”化肥進(jìn)行了專項(xiàng)研究：

（1）預(yù)測(cè)：根據(jù)已有知識(shí)和“銨”的名稱，該小組預(yù)測(cè)該“銨肥”是＿＿＿＿＿（至少填2種不同的“某”酸）銨鹽。

（2）驗(yàn)證和探究：

①NH₄⁺的驗(yàn)證：取少量固體藥品于試管中，然后              　　　　　    

                                                                       。

②陰離子的探究：

a.取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入下列裝置。觀察到的現(xiàn)象是：溴水無(wú)明顯變化，澄清石灰水變渾濁。再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba(OH)₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。初步結(jié)論：“銨肥”是         的銨鹽。

b.要進(jìn)一步確定“銨肥”的成分還需要補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量“銨肥”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加                                                 

16．（14分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)買來(lái)一瓶“84”消毒液，請(qǐng)大家與他們一同來(lái)研討以下問(wèn)題：

（1）此瓶“84”消毒液的說(shuō)明書(shū)上這樣寫(xiě)道：“本品為無(wú)色液體，呈堿性……”，請(qǐng)你推測(cè)它的有效成分＿＿＿＿＿＿＿（填序號(hào)）：A.Cl₂   B.H₂O₂   C.NaClO    D.KMnO₄

（2）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在瓷碗中盛放20mL的“84”消毒液，露置在陽(yáng)光充足的室內(nèi)，他們對(duì)“84”消毒液的消毒效果和組成成分的變化進(jìn)行了研究。得出數(shù)據(jù)如下

從數(shù)據(jù)圖1和圖2可得知“84”消毒液暴露在空氣中半小時(shí)后，“84”消毒液中的主要溶質(zhì)是＿＿＿＿＿，用化學(xué)方程式或離子方程式表示其中變化的主要原因　　　　　　　、

　　　　　　　、　　　　　　　　　。

（3）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)備選了紫色石蕊試液對(duì)“84”消毒液的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

（4）該化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)上網(wǎng)查詢有關(guān)“84”消毒液的信息時(shí)，發(fā)現(xiàn)這樣一則消息：有一家庭主婦把抗SARS用的“84”消毒液和清潔濟(jì)（呈酸性、含Cl^－）都倒出一些混合在一起，進(jìn)行刷洗。一會(huì)兒，她就暈倒在房間里。這幾位同學(xué)感到迷惑不解。請(qǐng)你用離子方程式幫助他們解開(kāi)這一懸念　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17．（8分）鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈�？蛇x用的試劑是          （選填序號(hào)）；

a．Cl₂          b．Fe          c．HNO₃        d．H₂O₂

（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S為-2價(jià))

則下列說(shuō)法正確的是                  （選填序號(hào)）；

a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金   

b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原

c．反應(yīng)中，CuFeS₂ 既作氧化劑又作還原劑       

d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46 g CuFeS₂參加反應(yīng)

（3）下述反應(yīng)中，若FeSO₄和O₂的系數(shù)比為2:1，試配平下列方程式：

   FeSO₄ +   K₂O₂ →   K₂FeO₄ +   K₂O +   K₂SO₄ +   O₂↑

（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______、_________。

18．（12分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（副產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）若D為強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A可能是＿＿＿＿（填序號(hào)）

a. S      b. N₂      c. Na       d. Mg        e. Al

（2）若D為用途最廣的金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)物不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式為­­­­­＿＿＿＿＿；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量的D，理由是＿＿＿＿＿＿；檢驗(yàn)B溶液中金屬元素的試劑是＿＿＿＿，寫(xiě)出檢驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式　　　�！　　　　　　　。�3）若D為強(qiáng)電解質(zhì)，A和C在溶液中反應(yīng)生成的B是白色絮狀沉淀，則B的化學(xué)式為＿＿＿＿＿＿A和C反應(yīng)的離子方程式是                                。

19．（10分）“西氣東輸”是西部開(kāi)發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的氣是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H₂，二者的體積比為1∶1。已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283kJ熱量：1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

（1）寫(xiě)出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                  

（2）若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出的熱量      890kJ

（填＞、＝、＜＝

（3）忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為           ；燃燒生成的CO₂的質(zhì)量比約為          。

（4）以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說(shuō)明，以天然氣代替水煤氣作用燃料，突出的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　

                                 。

20．（6分）北京時(shí)間2008年9月25日21時(shí)10分，中國(guó)神州七號(hào)飛船順利升空，標(biāo)志著我國(guó)航天技術(shù)和火箭推進(jìn)技術(shù)達(dá)到了一個(gè)新高度。聯(lián)氨(N₂H₄)是航天飛船常用的高能燃料。請(qǐng)回答：

（1）聯(lián)氨是一種無(wú)色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫(xiě)出其溶于水呈堿性的離子方程式：                            。

（2）聯(lián)氨(N₂H₄)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)生成聯(lián)氨、氯化鈉和水；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是              。也可以采用尿素［CO(NH₂)₂］為原料制取，方法是在催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種正鹽和水，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

21．（13分）現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物

（1）經(jīng)測(cè)定該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為6：1，則混合物中銅粉與氧化銅的物質(zhì)的量之比為              ；

（2）112g上述混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸充分反應(yīng)后，產(chǎn)生SO₂的物質(zhì)的量為       mol；

（3）若銅粉與氧化銅粉末的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1，則160g該混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為                    mol；

（4）設(shè)混合粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，160g該混合物與足量的濃硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為y mol，寫(xiě)出x的取值范圍                      ，及y與x之間的關(guān)系式                            。

［請(qǐng)寫(xiě)出第（3）小題的計(jì)算過(guò)程］

命題：王士忠　　審校：高海峰

江蘇省淮安市四校2009屆高三上學(xué)期10月聯(lián)考

化學(xué)試卷答題紙

選擇題（共48分，用2B鉛筆填涂）　　  

1　  A　　  B　　  C　　  D　　   2　  A　　  B　　  C　　  D　　  3　  A　　  B　　  C　　  D　

4　  A　　  B　　  C　　  D　　   5　  A　　  B　　  C　　  D　　  6　  A　　  B　　  C　　  D　

7　  A　　  B　　  C　　  D　　   8　  A　　  B　　  C　　  D　　  9　  A　　  B　　  C　　  D　

10   A　　  B　　  C　　  D　　   11   A　　  B　　  C　　  D　　  12   A　　  B　　  C　　  D　

13   A　　  B　　  C　　  D　　   14   A　　  B　　  C　　  D　　  。

請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的黑色矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無(wú)效！

15．（前3空每空2分，最后一空3分，共9分）

⑴                                                           

⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶_______　　　________，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的黑色矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無(wú)效！

請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的黑色矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無(wú)效！

16．（2＋7＋3＋2＝14分）

(1)                     

 (2)　　　　　　　　　　  ，

  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

 (4) 　　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　      

17．（每小題2分，共8分）

 (1)　　　　　　　　　　  　　  ，（2）　　　　　　　　　　  　　  　，

 (3)   FeSO₄ +   K₂O₂ →   K₂FeO₄ +   K₂O +   K₂SO₄ +   O₂↑

(4)                              、                               

18．（3＋6＋3＝12分）

(1)              ,

 (2)　　　　  　     ；    　　　　　                      　　　　　　 ；

                   ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)              　；　　                                            

請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的黑色矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無(wú)效！

請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的黑色矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無(wú)效！

19.（每空2分，共10分）

（1）                                                          

(2)                ；（3）                 、                    

（4）                                                          

20、（每空2分，共6分）

（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21、（每小空2分，計(jì)算過(guò)程3分，共13分）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）　　　　　　　　�。�2）　　　　　　　　（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第（3）小題的計(jì)算過(guò)程：

（4）　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　

請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的黑色矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無(wú)效！

江蘇省淮安市四校2009屆高三上學(xué)期10月聯(lián)考

選擇題：

1、  B　2、C　3、A　4、D　5、A　6、C　7、B　8、C

9、AC　10、C　11、AC　12、B　13、BD　14、B

非選擇題：

15、［前3空每空2分，最后一空3分，共9分］

（1）碳酸、硫酸、亞硫酸、硝酸等任寫(xiě)兩個(gè)

16、（共14分）

（1）C（2分）　

（2）氯化鈉（或NaCl）(1分)　　

2NaClO+CO₂+H₂O＝2HClO+Na₂CO₃2HClO＝2HCl＋O₂↑　2HCl＋Na₂CO₃＝CO₂↑＋H₂O＋2NaCl（每個(gè)方程式2分，寫(xiě)離子方程式也可）

（3）（操作、現(xiàn)象、結(jié)論各1分，共3分）

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

取一干凈試管，加入1－2毫升“84”消毒液，然后滴加幾滴紫色石蕊試液

先變藍(lán)后褪色

“84”消毒液具有堿性和氧化性（或漂白性）

（4）ClO^－＋Cl^－＋2H^＋＝Cl₂↑＋H₂O（2分）

17、（共8分）

（1）d（2分）；    　　�。�2）d（2分）；　　　�。�3）2、6、2、2、2、1（2分）

（4）凈水、消毒（各1分，共2分）。

18、（共12分）

（1）a b c(每個(gè)1分，共3分，漏選一個(gè)扣1分，錯(cuò)選、多選一個(gè)得0分)

（2）FeCl₃、防止氯化亞鐵被氧化、硫氰化鉀（KSCN）　Fe^3＋＋3SCN^－Fe（SCN）₃（合理反應(yīng)都可以）（理由和離子方程式各2分，其余各1分）

（3）Al(OH)₃、Al³⁺＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al（OH）₃↓（化學(xué)式1分，方程式2分）

19、（每空2分，共 10分）

（1）2H₂(g)＋O₂(g) ＝ 2H₂O(l)  △H＝ ―572kJ?mol_－¹

（2）＜； （3） 3∶1     3∶2

（4）燃燒產(chǎn)生的熱量高；CO₂排放量少，有利于保護(hù)環(huán)境

20、（每空2分，共6分）

（1）N₂H₄＋H₂ON₂H₅^＋＋OH^－　

（2）聯(lián)氨（或N₂H₄）　　CO(NH₂)₂＋NaClO＋2NaOH＝N₂H₄＋H₂O＋Na₂CO₃＋NaCl

21、（共13分）

（1）1：2 （2分） 

（2）0.5 （2分）

（3）3.5 （2分）

解：m(氧元素) =160×0.1=16(g)  ∴ n (CuO)= n (氧元素)= =1 (mol)  m(CuO) =80g

∴m(Cu) =160―80=80(g)    n (Cu)=  =1.25 (mol)

Cu  +  2H₂SO₄        CuSO₄+SO₂↑+2H₂O    CuO  +  H₂SO₄ → CuSO₄+H₂O

1.25 mol   2.5 mol                            1mol     1mol 

∴ n (H₂SO₄)= 2.5+1=3.5(mol)　（3分）

（4）0<x<0.2 （2分）， y=5-15x  （2分）