【研究題4】（2003  廣東23）A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物。已知：A中碳的質量分數為44.1%，氫的質量分數為8.82%；A只含有一種官能團，且每個碳原子上最多只連一個官能團：A能與乙酸發(fā)生酯化反應，但不能在兩個相鄰碳原子上發(fā)生消去反應。請?zhí)羁眨?/p>

（1）A的分子式是           ，其結構簡式是                      。

（2） 知道確定有機化合物結構的常用方法。認識有機化合物中碳的成鍵特征，了解有機化合物中

的常見官能團，能正確表示簡單有機化合物的結構。

【研究題5】（2006  江蘇12）胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒

酚的下列說法：

①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③

它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應；④1mol該化合物最多可與2mol

Br₂發(fā)生反應。其中正確的是

A．①③               B．①②④                 C．②③                    D．②③④

【研究題6】（2007  四川理綜12）咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下所示：關于咖啡鞣酸的下列說法不正確的是

A．分子式為C₁₆H₁₈O₉

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

C．咖啡鞣酸水解時可消耗8 mol NaOH

D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應

【研究題7】(2007  重慶理綜9)氧氟沙星是常用抗菌藥，其結構簡式如題圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是

A．酸發(fā)生加成、取代反應                B．能發(fā)生還原、酯化反應

C．分子內共有19個氫原子               D．分子內共平面的碳原子多于6個

（3）了解有機化合物存在異構現象，能判斷并正確書寫簡單有機化合物的同分異構體的結構簡式（不

包括立體異構體）。

【研究題8】（2006  上海28）已知可簡寫為

  降冰片烯的分子結構可表示為：

(1)降冰片烯屬于__________。

    a．環(huán)烴          b．不飽和烴        c．烷烴        d．芳香烴

(2)降冰片烯的分子式為__________。

(3)降冰片烯的一種同分異構體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結構簡式為__________。

(4)降冰片烯不具有的性質__________。

    a．能溶于水  b．能發(fā)生氧化反應    c．能發(fā)生加成反應  d．常溫常壓下為氣體

（4）能根據有機化合物的命名規(guī)則命名簡單的有機化合物。

【研究題9】（2006  上海5）下列有機物命名正確的是

A．2－乙基丙烷         

B．CH₃CH₂CH₂CH₂OH        1－丁醇

C．

                                間二甲苯

D．                  2―甲基―2―丙烯

（5）了解加成、取代、消去、加聚和縮聚等有機反應的特點，能以此判斷有機反應的類型。

【研究題10】肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調味品中。工業(yè)上可通過下列反應制備：

（1）請推測B側鏈上可能發(fā)生反應的類型：__                       。（任填兩種）

（2）請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應的化學方程式：__                            。

（3）請寫出同時滿足括號內條件的B的所有同分異構體的結構簡式：__                 。（①分子中不含羰基和羥基； ②是苯的對二取代物 ③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構。）

【研究題11】(2005  廣東24）300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結構式為：

（1）用沒食子酸制造墨水主要利用了___________________類化合物的性質（填代號）。

A、醇           B、酚          C、油脂           D、羧酸

（2）沒食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前廣泛應用的食品添加劑，其結構簡式為________________________________________________。

（3）尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品防腐劑。尼泊金丁酯的分子式為_________________________，其苯環(huán)只與-OH和-COOR兩類取代基直接相連的同分異構體有___________種。

（4）寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應的化學方程式：

__________________________________________________                     ___________w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（6）了解烴（烷、烯、炔和芳香烴）及其衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯）的組成、結構

特點和性質，認識不同類型化合物之間的轉化關系，能設計合理路線合成簡單有機化合物。

【研究題12】在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應，生成羰基化合物，該反應可表示為：

6－羰基庚酸是合成某些高分子材料和藥物的重要中間體。某實驗室以溴代甲基環(huán)己烷為原料合成6－羰基庚酸。

請用合成反應流程圖表示出最合理的合成方案（注明反應條件）

提示：①合成過程中無機試劑任選，②如有需要，可以利用試卷中出現過的信息，③合成反應流程圖表示方法示例如下：

【研究題13】（2007山東  33）乙基香草醛（             ）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。

  ⑴寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱                        。

⑵乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

提示：①RCH₂OH            RCHO

②與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化為羧基

(a)由A→C的反應屬于            （填反應類型）。

(b)寫出A的結構簡式                   。

⑶乙基香草醛的另一種同分異構體D（                        ）是一種醫(yī)藥中

間體。請設計合理方案用茴香醛（                    ）合成D（其他原料自選，

用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件）。

例如，

（7）能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響。

【研究題14】（2007  全國理綜II29）某有機化合物X（C₇H₈O）與另一有機化合物Y發(fā)生如下反應生成化合物Z（C₁₁H₁₄O₂）：

X＋YZ＋H₂O

（1）X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應。則X是         （填標號字母）。

（A）       （B）         （C）       （D）

（2）Y的分子式是            ，可能的結構簡式是：              和                 。

（8）知道天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分及其應用。舉例說明烴及其衍生物在有機合成和有

機化工中的重要作用。

【研究題15】（2007  上海29）以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑G。

請完成下列各題：

（1）寫出反應類型：反應①                反應④                 

（2）寫出反應條件：反應③                反應⑥                 

（3）反應②③的目的是：                                           。

（4）寫出反應⑤的化學方程式：                                     。

（5）B被氧化成C的過程中會有中間產物生成，該中間產物可能是             （寫出一種物質的結構簡式），檢驗該物質存在的試劑是                            。

（6）寫出G的結構簡式                                               。

【研究題16】（07-四川-29改編）二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用天然氣生產二甲醚的重要基地之一。制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水燕氣或二氧化碳經高溫催化反應制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產過程可示意如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

在上述煉鐵過程的某時間段內，若有x m³（標準狀況）的甲烷進入燃燒室中充分燃燒，還原反應室有5 y kg（y/11.2×10³mol）鐵生成，假設燃燒室與還原反應室產生的高溫尾氣全部進人催化反應室，則這些高溫尾氣在理論上可產生合成氣__________m³（標準狀況）。

（9）了解糖類、油脂、氨基酸和蛋白質的組成、結構特點和主要性質，認識化學科學在生命科學發(fā)

展中所起的重要作用。

【研究題17】（2007  上海3）下列有關葡萄糖的說法錯誤的是

A．葡萄糖的分子式是C₆H₁₂O₆       B．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應

C．葡萄糖是人體重要的能量來源     D．葡萄糖屬于高分子化合物

（10）能根據合成高分子的組成和結構特點分析其鏈節(jié)和單體，了解合成高分子化合物的性能及其

在高新技術領域中的應用。

【研究題18】（2004  江蘇15）有4種有機物：①②③④CH₃-CH=CH-CN，其中

可用于合成結構簡式為的高分子材料的正確組合為

A．①③④    B．①②③    C．①②④      D．②③④

（11）關注有機化合物的安全和科學使用，認識有機化合物在生產、生活中的作用和對環(huán)境、健康

產生的影響。

【研究題19】苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。

試回答下列問題：

（1）已知甲苯和苯甲醛的沸點分別為110.6℃和179.1℃，MnCO₃在水中難溶，實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________；分離(NH₄)₂SO₄和MnCO₃采用的操作II是　　　　　　　　。

（2）反應I所發(fā)生的主要化學反應的方程式可表示為　　　　　　　　　。

（3）實驗中反應II應加入稍過量的NH₄HCO₃溶液，其目的是　　　　　。

（4）實驗中發(fā)現，甲苯轉化為苯甲醛的轉化率不可能達到100%，其可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）該工藝流程最大的優(yōu)點是盡可能的實現原料的循環(huán)使用和副產物的綜合利用，該工藝體現的基本思想是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

5．化學實驗基礎

（1）知道化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，了解實驗探究的一般過程。

【研究題1】（2007  寧夏25）以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗方案。

實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤天平

實驗步驟：

  ①準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；

②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量過的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；

③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

④將步驟③中的坩堝放入干燥器中，冷卻至室溫后，稱重；

⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫，稱量。重復本操作，直至兩次稱量結果不變；

⑥根據實驗數據計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質量分數。

分析該方案并回答下面問題：

⑴完成本實驗還需要的實驗用品是                         ；

⑵指出實驗步驟中存在的錯誤并改正：                             ；

⑶硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是                               ；

⑷步驟⑤的目的是                             ；

⑸下面的情況有可能造成測試結果偏高的是              （填序號）。

  A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質     B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質

C．測試前試樣已有部分脫水         D．實驗前坩堝未完全干燥

E．晶體加熱脫水不完全             F．加熱時晶體濺出

（2）了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。

儀器名稱

容量瓶

普通漏斗

分液漏斗

滴定管（兩種）

用途

注意點

儀器名稱

玻璃棒

錐形瓶

酒精燈

燒杯

用途

注意點

儀器名稱

量筒

燒瓶（分幾種）

錐形瓶

冷凝管

用途

注意點

其它儀器及注意點可以自己補充

【研究題2】（2007  江蘇10）用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器巳省略)，能達到實驗目的的是

【研究題3】（2007  北京理綜9）如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶氣體是

     ① CO、O₂   ② Cl₂、CH₄    ③ NO₂、O₂   ④ N₂、H₂

A．①②                   B．②④                 C．③④                   D．②③

【研究題4】（2005  上海19）以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是

A            B                C              D

（3）掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方

法。

【研究題5】（2004  江蘇7）下列實驗操作正確的是

A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量   

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

    C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排水集氣法收集

    D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

（4）掌握一定溶質質量分數、物質的量濃度的配制方法。初步掌握測定溶液pH的方法。

如何配制一定溶質質量分數的溶液：                                                   

如何配制一定物質的量濃度的溶液：                                                    

（5）了解Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺ 、K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺等常見離子的檢驗方法，能對常見的物質組成進行檢驗和分析。

檢驗Cl^-的方法過程：                                                                   

檢驗SO₄^2-的方法過程：                                                                 

檢驗CO₃^2-的方法過程：                                                                 

檢驗Na⁺的方法過程：                                                                 

檢驗K⁺的方法過程：                                                                 

檢驗Al³⁺的方法過程：                                                                  

檢驗Fe³⁺的方法過程：                                                                 

檢驗NH₄⁺的方法過程：                                                                 

【研究題6】下列實驗方案合理的是

A．配制50 g質量分數為5% NaCl溶液：將45 mL水加入到盛有5 g NaCl的燒杯中，攪拌溶解

B．制備乙酸乙酯：用如右圖所示的實驗裝置

C．鑒定SO₄^2―：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

D．鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中

（6）初步掌握中和滴定的原理和方法。

簡述中和滴定的過程①                                   ②                           

③                                    ④                                         

⑤                                       ⑥                               ……

【研究題7】（2007  江蘇17)實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH₄^＋+6HCHO=3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋ [滴定時，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋與 l mol H^＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I   稱取樣品1.500g。

步驟II  將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜

置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

⑴根據步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數

        （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積      （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察           。

 A．滴定管內液面的變化   B．錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由        色變成         色。

⑵滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol?L^－1則該樣品中氮的質量分數為           。

⑴①偏高   ②無影響   ③B   ④無  粉紅（或淺紅）  ⑵18.85%

（7）了解過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質分離、提純的常用方法，能對常見的物質進行分離和提純。

過濾的注意點：                                                                      

蒸發(fā)的注意點：                                                                      

萃取的條件和注意點：                                                                 

蒸餾的條件和注意點：                                                                

【研究題8】（2004  江蘇9）下列分離或提純物質的方法錯誤的是

    A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體 

B．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉

C．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇   

D．用鹽析的方法分離、提純蛋白質

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【研究題9】（2005  江蘇6）下列除去雜質的實驗方法正確的是

A．除去CO中少量O₂：通過灼熱的Cu網后收集氣體

B．除去K₂CO₃固體中少量NaHCO₃：置于坩堝中加熱

C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍過量濃溴水反應過濾

D．除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍過量雙氧水后放置

【研究題10】（2006  江蘇11）下列有關化學實驗的敘述正確的是

A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶

B．配制FeCl₃溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

C．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

D．Na₂CO₃溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

（8）了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和方法。

找到書本上簡單物質的制備實驗？和頁碼？操作注意點？

示例：

必修1 P22

膠體的制備

必修1 P48氫氧化鐵、氫氧化亞鐵制備

必修1P49氫氧化鋁的制備

必修1P65硅酸的制備

必修1P79~80硝酸的制備探究

必修1 P88氨氣的制備

必修2 P59石蠟油分解制備乙烯

必修2 P69乙酸乙酯的制備

選修4 P86~87電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣

選修4 P88電解熔融氯化鈉制鈉

選修5 P32乙炔的制備

選修5 P37溴苯和硝基苯的制備

選修5 P51乙烯的制備

其它自己補充

【研究題11】（2007  全國理綜Ⅱ28）二氯化二硫（S₂C1₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S₂C1₂，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在110℃ ～ 140℃與硫反應，即可得S₂C1₂粗品。

②有關物質的部分性質如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

化學性質

S

112.8

444.6

略

S₂C1₂

－77

137

遇水生成HCl、SO₂、S；

300℃以上完全分解；

S₂C1₂ + C1₂  2SCl₂

設計實驗裝置圖如下：

⑴上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見_________________。

利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：

⑵B中反應的離子方程式：_________________________________________________；

E中反應的化學方程式：_________________________________________________。

⑶C、D中的試劑分別是__________________________、_______________________。

⑷儀器A、B的名稱分別是____________、____________，F的作用是___________。

⑸如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是_____________________________，

在F中可能出現的現象是________________________________________________。

⑹S₂C1₂粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）______________、________________，為了提高S₂C1₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______________________。

（9）了解控制實驗條件的方法，能設計、評價和改進簡單的實驗方案。

【研究題12】下列有關實驗的說法正確的是

A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾

B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

C．制備Fe(OH)₃膠體，通常是將Fe(OH)₃固體溶于熱水中

D．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO₃^2－

【研究題13】（2007  四川理綜26）在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中： ①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30％ KOH 溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴制取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳，通過___________________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有___________________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

A．堿石灰   B．飽和食鹽水   C．濃硫酸   D．飽和碳酸氫鈉溶液

⑵比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：

______________________________________________________

反應完畢經冷卻后，② 的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_____________________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是____________________（填寫實驗操作名稱）

⑶本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：

                                            。

⑷實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，

請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

實驗現象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開___色

氯氣與水反應生成的H⁺使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

___________________________________________

然后溶液從無色逐漸變?yōu)開___色

___________________________________________

（10）能繪制和識別簡單的實驗儀器裝置圖，能對實驗數據進行初步分析或處理，并得出合理結論。

在書本上找到相關的實驗裝置圖

必修1→過濾

蒸發(fā)

蒸餾

萃取

配物質的量濃度的溶液

制氨氣

必修2→制備乙酸乙酯

選修5→制備乙炔

制備乙烯

其它自己補充

【研究題14】（2007  北京理綜26）短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系（反應條件略去）：

已知： a．常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。

       b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。

⑴X的電子式是                                   。

⑵實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。

②試管中的試劑是（填寫化學式）                          。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）      

                                                       。

⑶磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是                          。

⑷n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是                          。

【研究題15】（2007山東  30）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）。

  ⑴若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗

證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為          （填代號）。能驗證CO氧化產物的現象

是                                            。

⑵停止CO和CO₂的混合氣體的通入，E內放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干

燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此時，活塞a應     ，活塞b應     ，需要加熱的儀器裝置有                   （填代號），m中反應的化學方程式為                                                 。

⑶若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金，按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質。

①裝置A中能產生氨氣的原因有：                                         。

②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有            性。

第二部分  選考內容

“物質結構與性質”選修課程模塊

（1）原子結構與性質

①認識原子核外電子的運動狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義。

多電子原子的核外電子的能量         （填“相同”或“不同”）。同一能層的電子，能量也

可能不同，可以把它們分為         。能層由內到外的符號分別為      、       、M、       、

       、P、Q。能級有      、        、       、        等，每個能級分別對應       個、       個、       個、       個原子軌道，每個能級又對應       個、       個、       個、       個電子。

  ②了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示常見元素（1～36號）

原子核外電子的排布。

寫出能量最低原理：                                                             

泡利原理：                                                                      

洪特規(guī)則：                                                                      

寫出構造原理的排列順序：                                            4f、5d、6p……

寫出下列元素的電子排布式：

Ti                          Cr                          Mn                     

Fe                          Ni                          Cu                    

Zn                         Ge                          Se                     

  ③了解同一周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律，了解元素電離能和原子核外電子排布的

關系。

  ④了解同一周期、同一主族中元素電負性的變化規(guī)律，能根據元素電負性說明周期表中元素金

屬性和非金屬性的變化規(guī)律。

第一電離能

電負性

同一周期

（寫出特例）

同一主族

【研究題1】（2003  上海25）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

（1）下列       （填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。

①a、c、h    ②b、g、k    ③c、h、1    ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

1．原子核對核外電子的吸引力    2．形成穩(wěn)定結構的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^－1）：

鋰

X

Y

失去第一個電子

519

502

580

失去第二個電子

7296

4570

1820

失去第三個電子

11799

6920

2750

失去第四個電子

9550

11600

①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。            。

②表中X可能為以上13種元素中的      （填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式        。

③Y是周期表中       族元素。

④以上13種元素中，       （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）化學鍵與物質的性質

①理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成。

  ②了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結構特征。能根據離子化合物的結構特征和晶格能解釋離

子化合物的物理性質。

畫出NaCl型和CsCl型離子晶體的結構示意圖，并說出每個晶胞中含有幾個原子：

③了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數據說明簡單分子的某些性質（對

σ鍵和π鍵之間相對強弱的比較不作要求）。

σ鍵特征

σ鍵的種類

對應的代表物→

π鍵成鍵特征                           。對應的物質舉例                               。

④了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質的差異。

分子類型

共價鍵類型

分子的極性

物質舉例

雙原子

單質

化合物

三原子（AB₂）

中心原子無孤對電子

中心原子有孤對電子

四原子（AB₃）

中心原子無孤對電子

中心原子有孤對電子

五原子

（AB₄）

中心原子無孤對電子

相似相溶原理：極性――極性、非極性――非極性易溶；極性――非極性難溶

請舉例：                                                                            

  ⑤能根據雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷簡單分子或離子的空間構型（對d軌道參與雜

化和AB₅型以上復雜分子或離子的空間構型不作要求）。

化學式

中心原子

雜化軌道類型

中心原子

含有孤對電子對數

中心原子結合的原子數

空間構型

BeCl₂

H₂O

BF₃

NH₃

CCl₄

CHCl₃

  ⑥了解“等電子原理”的含義，能結合實例說明“等電子原理”的應用。

有哪些物質互為等電子體：                                                         

  ⑦了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。

畫出金剛石、二氧化硅的空間結構示意圖，并指出1摩爾物質中含有多少化學鍵

金剛石

二氧化硅

示意圖

1mol 物質含有的化學鍵

C-C鍵：          個

Si-O鍵：          個

 

⑧理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質。

用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質：導電性                             

導熱性                                            延展性                       

                                                                               。

  ⑨知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結構（晶體內部空隙的識別、與晶胞

的邊長等晶體結構參數相關的計算不作要求）。

簡單立方（Po型）

體心立方（鉀型）

面心立方（銅型）

六方堆積（鎂型）

晶胞構型

包含原子數（配位數）

  ⑩了解簡單配合物的成鍵情況（配合物的空間構型和中心原子的雜化類型不作要求）。

配合物

中心原子(離子)

配位體

配位數

配位離子的書寫

[Cu(NH₃)₄](OH)₂

[Ag(NH₃)₂]OH

K₄[Fe(CN)₆]

Na₃[AlF₆]

[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂

【研究題2】（2006  廣東10）下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點、沸點逐漸升高

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

【研究題3】（2007寧夏理綜31B）已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：

（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是              ；

（2）B和C的分子式分別是        和        ；C分子的立體結構呈        型，該分子屬于        分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是        ，該反應的化學方程式為                              ；

（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO₂和2 molH₂O，則E的分子式是        。

【研究題4】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

化學鍵

Si－O

Si－Cl

H－H

H－Cl

Si－Si

Si－C

鍵能/kJ?mol^－1

460

360

436

431

176

347

請回答下列問題：

（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“>”或“＜”）

SiC______Si；SiCl₄_________SiO₂

（2）右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

（3）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制�。篠iCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)

該反應的反應熱△H＝_____________kJ/mol

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（3）分子間作用力與物質的性質

①知道分子間作用力的含義，了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。

②知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質某些物理性質的影響。

化學鍵

分子間作用力

概念

相鄰的原子間強烈的相互作用叫化學鍵

把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力

作用微粒

作用力強弱

受影響因素

存在的物質

決定的性質

（物理、化學）

③了解氫鍵的存在對物質性質的影響（對氫鍵相對強弱的比較不作要求）。

哪些物質含有氫鍵：                                                      

分子間氫鍵和分子內氫鍵的差別和例子                                          

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

④了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。

晶體類型

原子晶體

離子晶體

分子晶體

金屬晶體

結構微粒

微粒間作用

熔沸點

硬度

實例

【研究題5】（2007山東  32）請完成下列各題：

⑴前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有    種。

⑵第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為                    。在GaN晶體中，每個Ga原子與

       個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為             。在四大晶體類型中，GaN屬于      晶體。

⑶在極性分子NCl₃中，N原子的化合價為－3價，Cl原子的化合價為＋1價，請推測NCl₃水解的主要產物是                       （填化學式）。

【研究題6】(2007  廣東29)  C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回答下列問題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為                              

（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是             

（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質

①CO₂分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式                            ；

②SiO₂晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式                            ；

③已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質             （寫出2條即可）

（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）₂，Ni與CO之間的鍵型為    

（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm^－3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm^－2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度     （填字母）

【研究題7】隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關注。以天然氣（主要成分CH₄）為原料經合成氣（主要成分CO、H₂）制化學品，是目前天然氣轉化利用的主要技術路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵〔Fe(CO)₅〕等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產過程中的催化劑產生中毒。請問答下列問題：

（1）Fe(CO)₅中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式　　　　　　　　　。

（2）原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似

的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　　（填化學式），

CO分子的結構式可表示成　　　　　　。

（3）Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據此可

判斷Fe(CO)₅晶體為　　　　　　　。

（4）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有　　　　　　　　　，CH₃OH的熔、沸點比CH₄的熔、沸點比高，其主要原因是　　　　　　　　　　。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

反饋練習：

1、（08淮安第一次調研）元素周期律是20世紀科學技術發(fā)展的重要理論依據之一。已知A、B、C、

D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素。A、B、C、D四種元素在元素周期表（長式）中的

相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應生成鹽和水。E

元素原子序數均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族。

……

A

B

C

D

根據以上信息，回答下列問題：

（1）上述五種元素中第一電離能最小的是           ，電負性最大的是         。（填相關元素的元素符號）

（2）A和D的氫化物中，沸點較高的是         (填相關物質的分子式)；其原因是                   。

（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞(在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如下圖所示，

陽離子位于該正方體的頂點或面心；陰離子均位于小正方體中心。該化合物的電子式為       。

2、（08南京市期初）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航

天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：

（1）鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱為         。Ti元素在元素周期表中的位置是

第      周期，第          族；基態(tài)原子的電子排布式為         ；按電子排布Ti元素

在元素周期表分區(qū)中屬于          區(qū)元素。

（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶

體中晶胞的結構如右圖所示，它的化學式是                。

（3）現有含Ti³⁺的配合物，化學式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O。配

離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺中含有的化學鍵類型是        ，該配

合物的配體是           。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

3、下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是           （填編號）。

（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為                ；③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是________________。

（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為     ；該元素與元素①形成的分子X的空間構形為            。

（4）元素③可以形成眾多的烴，在烷烴中元素③的雜化方式為          雜化。

用VSEPR理論解釋③對應的酸根離子中CO₃^2-空間構型為              。

（5）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：                   。

（6）1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結構單元如圖1所示，1183 K以上轉變?yōu)閳D2所示結構的基本結構單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。

     在1183 K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數為______個，在1183 K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數為________。

4、碳是形成化合物最多的元素，其單質與化合物廣布于自然界。

⑴碳原子的核外電子排布式為         。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是                                               ；

⑵ CS₂是一種重要的有機溶劑，CS₂分子的空間構型為         ；寫出一種與CS₂互為等電子體的物質的化學式         ；

⑶ 冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如右圖，

其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立

方體內）類似。每個冰晶胞平均占有          個水分子，冰晶胞與金剛

石晶胞微粒排列方式相同的原因是                                                     

                                                          。

⑷CO₃^2-中碳原子的雜化形式為              雜化。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m