揭陽二中2008~2009學(xué)年度第二學(xué)期階段考試

化學(xué)科試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  O 16  Na 23   S 32  Ca 40　 Cu 64  Ag 108  

第一部分選擇題（共63分）

一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）

1、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是（    ）                                         

A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色            B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察        D．NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

試題詳情

2、 新華社2007年3 月21日電,全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會21日公布:111號元素(符號為Rg)的中文名稱為“ 钅侖 ”。下列說法正確的是（    ）

A.111號元素是第6周期、第ⅠA族的金屬元素       B.111號元素屬于過渡元素

C.111號元素為非金屬元素                         D.111號元素質(zhì)量數(shù)為111

試題詳情

3、化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（    ）

試題詳情

A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b―a)kJ?mol－1

B． N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) △H＝2(a―b―c)kJ?mol－1

C． N2(g)＋H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c―a)kJ?mol－1

D． N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ?mol－1

試題詳情

4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有2NA個原子

試題詳情

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個CCl4所占的體積約為11.2L

C．78g Na2O2 固體含有的陰離子數(shù)為NA

試題詳情

D．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2 NA個電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4g金屬

試題詳情

5、下列實(shí)驗設(shè)計能夠成功的是（    ）

試題詳情

      

A、檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：                       

試題詳情

 

B、除去乙酸乙酯中混有的乙酸：

試題詳情

 

C、證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)：

 

試題詳情

 

D、鑒定鹽A的成分是FeBr2：

    

 

試題詳情

6ec8aac122bd4f6e6、向盛有50mL 1.00mol?L－1HC1溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，

NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的最高測量溫度（T）的關(guān)系

如圖所示，下列敘述中不正確的是（    ）   

A．該實(shí)驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

試題詳情

B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L－1

C．V=50mL時，混合液的pH>7

D．該實(shí)驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

試題詳情

7．已知25℃時，AgI飽和溶液中c (Ag+)為1.22×10―8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c (Ag+)為1.25×10―5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL0.01 mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（    ）

A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)   B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)

C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)   D．c(K+)＞c(NO3―)＞c(Ag+)= c(Cl－) + c(I－)

試題詳情

8、現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol?L－1CH3COOH；②0.01mol?L－1HC1；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是（    ）                                                              

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②=③

C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH:③>④;②>①

D．將①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H+)，則混合液一定呈堿性

試題詳情

9．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末，下列說法正確的是（    ）

①有固體析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不變 ④c(H+)c(OH－)的積不變 ⑤c(H+)一定增大

A．①          B．①③          C．①②④            D．①⑤

試題詳情

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）

10、X+、Y+、M2+、N2－均為含若干電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系：N2－>Y+、Y+>X+、Y+>M2+、M2+>X+。下列比較中正確的是（    ）                                                       

A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小         B．原子序數(shù)：N>M>X>Y

C． M2+、N2－核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等     D．堿性：M(OH)2 >YOH

試題詳情

11、銅的冶煉大致可分為：①．富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；

②．焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2 FeO（爐渣）；

③．制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：

2Cu2S+3O2 ==2Cu2O+2SO2   ；2Cu2O+ Cu2S==6 Cu+SO2↑；

④．電解精煉銅。

下列說法正確的是（    ）                                                    

A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排空

B．上述過程中，由6mol CuFeS2制取6molCu時共消耗12 molO2

C．在反應(yīng)2Cu2O+ Cu2S == 6 Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

D．電解精煉銅時，粗銅應(yīng)與外接電源的正極相連接

試題詳情

12、下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液中

    Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

試題詳情

B．用石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2 ： Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

試題詳情

13、室溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH－物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-28，該溶液中一定不能大量共存的是（    ）

A．Cl－、AlO2－、K+、Na+                                                             B．Fe2+、NO3－、Ba2+、Cl－

C．Fe3+、SO42－、MnO4－、Na+                                               D．Na+、K+、CO32－、SO42－

試題詳情

14、下列各溶液中，敘述正確的是（    ）

試題詳情

A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

 B．25℃時，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

試題詳情

C．將0.1mol/L 醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

試題詳情

15、下列實(shí)驗操作完全正確的是（    ）

試題詳情

A．配制100 mL 0.1 mol?L－1的NaCl溶液時，先量取10 mL 1 mol?L－1的NaCl溶液倒入容量瓶中，再加水稀釋至刻度線

B．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

C．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入加入到濃硫酸中

D．乙醇與金屬鈉的反應(yīng)，在盛有少量乙醇溶液的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉

試題詳情

16、下列敘述不正確的是（    ）                                                

A．金剛砂的成分是Al2O3，可用作砂紙、砂輪的磨料  B．水晶和瑪瑙的主要成分都是SiO2

C．含硅的鋼具有良好的導(dǎo)磁性       D．利于環(huán)保、節(jié)能的太陽能電池可用硅材料制作

試題詳情

17、在一定條件下密閉容器中的反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0到達(dá)平衡后，改變一個條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是（    ）6ec8aac122bd4f6e

 

x

y

A

再加入A

B的轉(zhuǎn)化率

B

再加入C

A的體積分?jǐn)?shù)

C

縮小體積

A的轉(zhuǎn)化率

D

升高溫度

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

 

 

         

 

 

 

試題詳情

18、用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是（    ）

A．電池工作時，正極反應(yīng)式為：

O2 +2 H2O + 4e―= 4OH?

B．電解時，a 電極周圍首先放電的是Br－

而不是Cl－，說明當(dāng)其它條件相同時前者的

還原性強(qiáng)于后者

C．電解時，電子流動路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

試題詳情

D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02g H2 時，b 極周圍會產(chǎn)生0.02g H2

第二部分非選擇題（共87分）

試題詳情

三、（本題包括2小題，共27分）

19（11分）實(shí)驗室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實(shí)驗流程如下：

 

 

試題詳情

 

 

 

 

 

硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如右圖所示。回答下列問題：

（1）為了加速固體溶解，可采取的措施是                 

                                        。

（2）實(shí)驗室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精

燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用              （填儀器的名稱)，

為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是                      

                                                   。

（3）“趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）     。

（4）“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然

后再“冷卻結(jié)晶”，目的是                                                       。

（5）制得的KNO3產(chǎn)品中常含NaCl，進(jìn)一步提純的方法是                          。

20(16分)某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進(jìn)行如圖所示實(shí)驗：

試題詳情

(1) 操作②中過濾時玻璃棒的作用：                                    ；

(2) 操作④加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測濾渣含有MnO2，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          ；

(3) 操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質(zhì)為：              。

(4) 已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是該同學(xué)對操作②的濾液主次成分進(jìn)行探究的過程：

(一)[猜想I]：主要成分為氯化銨；

[驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；

[實(shí)驗現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；

[判斷猜想]：                           （“填猜想I成立”或“填猜想I不成立”）；

(二)[猜想II]：主要成分為氯化鋅；

[驗證（操作）過程]：                                                        ；

[實(shí)驗現(xiàn)象]：                                                                ；

[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；

由上述實(shí)驗得出的結(jié)論是：濾液中的主次成分：                               。

t℃

700

800

850

1000

1200

K

試題詳情

四、（本題包括3小題，共40分）

2.6

試題詳情

1.7

試題詳情

1.0

試題詳情

0.9

試題詳情

0.6

 21（13分）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行

試題詳情

著如下反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)6ec8aac122bd4f6eCO(g) +H2O(g) ，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如表：

(1) K的表達(dá)式為：　　　　； (2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；

(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：        

Ａ．容器中壓強(qiáng)不變 Ｂ．混合氣體中CO濃度不變 Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)　

試題詳情

(4) 在850℃時，可逆反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)  6ec8aac122bd4f6e CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時間/min

CO2 (mol/L)

H2 (mol/L)

CO (mol/L)

H2 O ( mol/L)

0

試題詳情

0.200

試題詳情

0.300

0

0

2

試題詳情

0.138

試題詳情

0.238

試題詳情

0.062

試題詳情

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

計算：3min―4min達(dá)到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2(g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出簡單的計算過程（c3精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù)）。

22（12分）以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10－4

試題詳情

1.7×10－6

試題詳情

1.5×10－4

試題詳情

3.0×10－9

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可； ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可； ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。

請回答下列問題：

（1）上述三個除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為_______________（填化學(xué)式）而除去。

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇_________為宜，其原因_____________________________。

（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________________（填字母）。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

23（15分）歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下所示的表格，表中內(nèi)容為該族元素的部分性質(zhì)。

性質(zhì)\元素

8O

16S

34Se

52Te

單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）

試題詳情

－218.4

113

 

452

單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）

－183

試題詳情

444.6

685

1390

主要化合價

－2

－2,+4,+6

－2,+4,+6

 

原子半徑

逐漸增大

單質(zhì)與H2反應(yīng)情況

點(diǎn)燃易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

請根據(jù)表回答下列問題：

(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是            ；(2)碲的化合價可能有             ；

(3)硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱順序是        (填化學(xué)式)；

(4)氫硒酸有較強(qiáng)的       (填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為                              ；

試題詳情

(5)已知在常溫下，生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式：

試題詳情

6ec8aac122bd4f6e                                                      

(6)右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量

變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素

的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱。

則：b代表         ，d代表         (均寫單質(zhì)名稱)。

 

五、（本題包括1小題，共10分）

試題詳情

24. （10分）生活中的有機(jī)物種類豐富，在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機(jī)物。

（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水_________。

（2）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________  (不用寫反應(yīng)條件)，原子利用率是_________    。

（3）下列屬于乙醇的同系物的是_____，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是_____。（選填編號）

試題詳情

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

（4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：

① 46 g乙醇完全燃燒消耗__________mol氧氣。

②乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

③下列說法正確的是__________。（選填字母）

A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) 

B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車

C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

D．陳年的酒很香是因為乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成了乙酸乙酯

六、（本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題。25題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容試題，26小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”內(nèi)容試題）

C2H5OH/ C2H5ONa

55℃

試題詳情

6ec8aac122bd4f6e(?)CH3CHCH3 ――――――――→CH3CH==CH2 + (CH3)2CHOC2H5+HBr

      • <tfoot id="fjaix"></tfoot>
        
   
        
    
    
        
    
        C2H5OH/
    C2H5ONa
        55℃
        

        試題詳情
        

        6ec8aac122bd4f6e(?)CH3CH2CHCH3――――――→  CH3CH==CHCH3+ CH3CH2CH==CH2+HX
        

        試題詳情
        

        


        
 
        
  
 
        
 
        
  
  6ec8aac122bd4f6e
 
        

        

 
                X為Cl        
                65%           
35%
                X為Br                        
75%           
25%
                X為I                         
80%           
20%
         
        ⑴根據(jù)上面兩個反應(yīng)的條件及其數(shù)據(jù)，請寫出你認(rèn)為最具概括性的兩條結(jié)論：①                                  
                             　　　　　。
        ②                                                                 
　　　　　　　
                                                                                 
　。
        ⑵由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得化工原料H及F、G兩種高分子化合物（它們都是常用的塑料），其合成線路如下：
        

        試題詳情
        

        6ec8aac122bd4f6e 
         
         
         
        請完成下列填空：
        ①寫出結(jié)構(gòu)簡式：聚合物F是                    
，產(chǎn)物H                 
；
        ②B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：                                             
；
        ③在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡是                                                                         
。
        

        試題詳情
        

        26. （10分）(1)原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，CO與N2互為等電子體。Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。Ni原子的價電子排布式為                     
。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      
（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________           
。
        

        試題詳情
        

        6ec8aac122bd4f6e（2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是                (請用相應(yīng)的編號填寫)
        

        試題詳情
        

        （3）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；
        （4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：                                
。
         
        

        試題詳情
        

        揭陽第二中學(xué)2008―2009學(xué)年度第二學(xué)期第一次階段考試
        化學(xué)科答題卷
        題號
        一
        二
        三
        四
        五
        六
        總分
        得分
         
         
         
         
         
         
         
         
        題號
        1
        2
        3
        4
        5
        6
        7
        8
        9
        答案
         
         
         
         
         
         
         
         
         
        題號
        10
        11
        12
        13
        14
        15
        16
        17
        18
        答案
         
         
         
         
         
         
         
         
         
        第Ⅰ卷（選擇題，共63分）
         
         
        第Ⅱ卷（非選擇題，共87分）
        19（11分）
        （1）                            
。
        （2）             
，                    
                                。
        （3）                  
。
        （4）                                                                     
。
        （5）                          。
        20(16分)
        (1)                                     ；
        (2)                         
；
        (3)               。
        (4) [判斷猜想]：                          
；
        [驗證（操作）過程]：                                                       
；
        [實(shí)驗現(xiàn)象]：                                                               
；
        濾液中的主次成分：                                                     
。
        21（13分）
        (1)                               ； (2)                   ；
        (3)                             ；
        (4) [解題過程]
         
         
         
         
         
        22（12分）
        （1）_______________。
        （2）①                 
，                                                  
。
        （3）②            
                                                         。
        （4）__________________。
        23（15分）
        (1)                    
；(2)                                
；
        (3)                                    
；
        (4)                   
，                                    
              ；
        (5)                                                      

        (6)b代表        
，d代表        
。
         
        五、（本題包括1小題，共10分）
        

        試題詳情
        

        四、（本題包括3小題，共40分）
        24.（10分）
        （1）_________。
        （2）                                                
，_________    。
        （3）                             
，                           。
        （4）① __________。
        ②                                                                       
。
        ③                         
。
        六、（本題包括2小題，每小題10分�？忌荒苓x做一題。25題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容試題，26小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”內(nèi)容試題）
        

        試題詳情
        

        25．(10分)
        ⑴①                                         
                      　　　　　。
        ②                                                                 
　　　　　　　
                                                                                 
　。
        ⑵
        ①F                                
，H                                  
；
         
        ②                                                                      
；
         
        ③                                                                  
。
        

        試題詳情
        

        26. （10分）
        (1)                     
。     
    ；__________           
。
        （2）               
       。
        （3）_________；
        （4）                                                                    
。
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
        

        試題詳情
        

        一、二（63分）
        題序
        1
        2
        3
        4
        5
        6
        7
        8
        9
        答案
        D
        B
        B
        C
        B
        D
        A
        C
        D
        題序
        10
        11
        12
        13
        14
        15
        16
        17
        18
        答案
        C
        D
        AD
        B
        CD
        B
        A
        AC
        BD
        三、（本題包括2小題，共27分）
        19、（11分）（1）攪拌、加熱（2分）（2）坩堝鉗（1分），用玻璃棒不斷攪拌濾液（1分）（3）NaCl（2分）
        6ec8aac122bd4f6e（4）稀釋溶液，防止降溫過程中NaCl析出，提高產(chǎn)品純度（3分）（5）重結(jié)晶（2分）。
        20(16分)(1)引流作用(1分)   (2) 2H2O2  ==  2H2O + O2↑(3分)  (3) 炭(或碳、或C) (2分)
        (4)(一)[判斷猜想]：猜想I不成立 (1分)
        (二)[驗證（操作）過程]：取少量濾液逐滴滴入稀氨水 (3分) 
        [實(shí)驗現(xiàn)象]：先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解(3分)；
        [判斷猜想]：結(jié)論：主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨(3分)。
        [若說成氯化銨和氯化鋅的混合物給1分；若說成只有氯化鋅沒有氯化銨0分]
        四、（本題包括3小題，共40分）
        21（13分）（1）6ec8aac122bd4f6e；(2分)  ；（2）放熱；(2分)
        （3）B、C；  (3分,若只選一個對的得1分,全對得3分)        

        （4）設(shè)3min―4min達(dá)到平衡時CO、H2 O的平衡濃度為c3, 則CO2 、H2的平衡濃度分別為0.200-c3和0.300- c3
        根據(jù)：  K=6ec8aac122bd4f6e     (2分)
        c3=0.120
mol/L  (2分，寫0.12的不給分) ;
                   
CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率=6ec8aac122bd4f6e   (2分)
        22（12分）（1）Fe(OH)3（2分）   （2）氨水  （2分）   不會引入新的雜質(zhì)（1分）
        （3）2Fe3＋＋3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ ＋2Fe(OH)3  （3分）
        （4）A C D E （4分）（選對1個給1分，選錯1個倒扣1分，但不出現(xiàn)負(fù)分。）
        23（15分）(1)113～452℃（1分）(2)-2、+4、+6 （全對得2分，錯漏1個扣1分，扣完為止）(3)H2Te＞H2Se＞H2S（2分）(4)還原性  (1分)  2H2Se + O2 == 2H2O
+ 2Se  （2分）
        (5)H2S(g) = H2(g) +
S(s) △H =
+112.2KJ/mol  (3分)   (6) 硒 （2分）  氧氣 (2分)
        五、（本題包括1小題，共10分）
        24.（10分）（1）�。�1分）（2）CH2=CH2
+ H2O → CH3CH2OH 
（1分）100%（1分）
        （3）D 
E（共2分）（4）①3（2分）
        6ec8aac122bd4f6e②                                        
（1分）
         
        ③BCD（2分，漏1個扣1分，漏2個和錯選均為0分）
        六、（本題包括2小題，每小題10分�？忌荒苓x做一題。26題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”內(nèi)容試題）
        25 (10分)（1）[根據(jù)答到的要點(diǎn)或關(guān)鍵詞給分]
        ①在此條件下，鹵代烴的消去反應(yīng)和取代反應(yīng)同時進(jìn)行（1分），有利于消去反應(yīng)（1分）。
        ②在此條件下，有利于生成對稱烯烴（1分），且鹵原子半徑越大（1分）越有利于生成對稱烯烴（1分）。
        若回答只是數(shù)據(jù)翻譯，如：消去（取代）產(chǎn)物比例較大（�。�，或消去反應(yīng)誰的比例大、誰的比例小，說出一點(diǎn)給1分，說出幾點(diǎn)都如此最多給2分。
        


        
 
        
  
 
        
 
        
  
  6ec8aac122bd4f6e
 
        

        

 
        ⑵①                
（1分）      CH3C≡CH  （1分）
        


        
 
        
  
  
  
  
 
        
 
        
  
  6ec8aac122bd4f6e
 
        
 
        
  
  
  6ec8aac122bd4f6e
 
        
 
        
  
 
        

        

 
        6ec8aac122bd4f6e②                                       
（2分） ③                   
（1分）
         
        26.（10分）
        (1) 3d84s2
(2分)  ，分子晶體(1分)，  CO(1分)。
        （2） B C  (2分) （3）20 (2分) （4）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+  (2分)
         
         
         
         
        
				
	
        
		
        


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