河南省各地市高考模擬考試試題分類匯編(6)

元素及其化合物

2、(商丘一模)下列說法正確的是C

①正常雨水的pH為7.0;酸雨的pH小于7.0

②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染

③三大營養(yǎng)素糖類、油脂、蛋白質(zhì)中,油脂是熱能最高的營養(yǎng)素

④用純堿(Na2CO3)熱溶液洗滌餐具上的油污

⑤氯水使紅墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2的CCl4溶液褪色原理相同

⑥血液、煙水晶和霧都是膠體

A.①②③            B. ②④⑤⑥              C.②③④     ⑥       D.③④⑤

3.(商丘一模)某無色溶液中,若加入溴水,溴水褪色,若加入NH4HCO3,固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,則該溶液中可能大量存在的離子組是A                                       

A.Na+、K+、C1-、OH-                      B.Na+、Mg2+、S2-、C1O-

C.H­+、Na+、SO42-、NO3-                  D.K+、Ca2+、OH-、SO32-

5.(商丘一模)下列溶液中,不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是C

①石灰水  ②H2S溶液  ③KMnO4溶液  ④溴水  ⑤酸化的Ba(NO32溶液

⑥品紅溶液

A.①⑤     B.②③④⑤⑥        C.只有①           D.①③

10.(全省大聯(lián)考)用氨氣作噴泉實驗的裝置如右圖所示,該實驗有三個主要的操作: a.快速擠壓膠頭滴管;b.打開開關;c.把導管放入到燒杯的水面下。按照下列操作順序進行實驗肯定不能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是  D

A.c b a     B.b c a    C.c a b         D.b a c

6.(六市大聯(lián)考)下列說法正確的是A

①NaCl 晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-,CsCl晶體中每個Cl-同時吸引著6個Cs+

②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③因為氧化性:HClO>H2SO4,所以非金屬性:Cl>S

④膠體的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象

⑤除去鐵粉中混有的少量鋁粉,可加入過量的氫氧化鈉溶液,完全反應后過濾

⑥可用Ba(OH)2溶液同時鑒別能力Fe(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五種溶液

A.②⑤⑥      B.①②④       C.②④⑤       D.③⑤⑥

6、(省實驗中學3月月考)下列說法不正確的是A

A. 甘油吸水涉及化學變化

B. 工業(yè)上利用鋁熱反應冶煉難熔金屬如:釩、鉻、錳等。

C. 合金屬于金屬材料,陶瓷屬于非金屬材料,化纖屬于有機高分子材料

D. 同質(zhì)量的鋁粉分別與足量的稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應,產(chǎn)生的氫氣一樣多

7、(省實驗中學3月月考)分離和提純下列各混合物的方法正確的是C

①食鹽中混有氯化銨(加熱)        ②二氧化硅中混有碘(升華)

③硝酸鉀中混有氯化鈉(重結晶)    ④乙酸乙酯中混有乙酸鈉溶液(分液)

⑤生石灰中混有石灰石(溶解過濾)  ⑥高級脂肪酸鈉中混有甘油(鹽析,過濾)

A.只有②④⑤⑥        B.只有①②③      C.除⑤外     D.全部正確

12.(羅山高中月考)某物質(zhì)A既可與稀酸溶液反應,又可與堿溶液反應并均可產(chǎn)生氣體,下列對A成分推斷中一定不正確的是 B

A.A可能是硅         B.A可能是(NH44 4)2SO4

C.A可能是鋁         D.A可能是(NH4)2CO3

10.(商丘市一高月考)2006年11月23日中科院網(wǎng)報道,核磁共振造影增強劑用于疾病的診斷,還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學研究所在腫瘤鑒別診斷用磁共振造影劑研究方面取得重要進展。為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學領域的應用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵過程如下:

下列有關敘述不合理的是 B  

A.納米四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療

B.納米四氧化三鐵分散在適當溶劑中,它與溶液分散質(zhì)直徑相當

C.在反應②環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解

D.反應③的化學方程式是:6FeOOH +CO = 2Fe3O4 +3H2O + CO2

11.(商丘市一高月考)下列說法正確的是  C   

① 非金屬氧化物一定不是堿性氧化物     

② Mg、Al、 Fe 、 Cu 都屬于有色金屬

③ 電解質(zhì)溶液的導電過程屬于化學變化  

④ 北京奧運會獎牌“金鑲玉”獎牌玉的化學成分多為含水鈣鎂硅酸鹽,如:Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示為:2CaO?5MgO?8SiO2?H2O

⑤ 某膠體遇鹽鹵(MgCl2)或石膏水易發(fā)生聚沉,而與食鹽水或Na2SO4溶液不易發(fā)生聚沉,則該膠體遇BaCl2或Fe(OH)3膠體可發(fā)生聚沉,且說明Na+使此膠體聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+

⑥ SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以它具有漂白性                

⑦ Fe(OH)3 、FeCl2、SiH4 都不能直接用化合反應制備

A.①②④⑥          B.①②④⑤⑦          C.①③④⑤      D.全部

12. (商丘市一高月考)下列物質(zhì)中,既能與NaOH反應,又能與HNO3反應,還能發(fā)生水解反應的是B   

①H2S;②Al2O3;③AlCl3;④NaHS;⑤甘氨酸;⑥CH3COONH4

⑦葡萄糖;⑧纖維素;⑨蛋白質(zhì)

A.③④⑤⑥⑧⑨              B.④⑥⑨     C.⑤⑥⑧⑨    D.全部

10.(商丘期末)某溶液中,可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32- 6種離子中的幾種。①在原溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙黃色;②向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成;③橙黃色溶液不能使淀粉變藍色。

根據(jù)以上實驗事實推斷,該溶液中肯定不存在的離子為C

A.NH4+、Br-、CO32-              B.NH4+ 、SO32- 、I-

C.Fe2+ 、I- 、SO32-              D.Fe2+、 CO32- 、I-

11.(商丘期末)下列實驗操作,正確的是C                           

①中和滴定時,用標準液潤洗滴定管,用待測液潤洗錐形瓶,并在錐形瓶內(nèi)滴入1mL指示劑

②配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液時,將稱量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中,待溶解后立即傾入容量瓶中,繼續(xù)進行洗滌和定容

③用NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液制取大量的Al(OH)3

④制取Fe(OH)2時,吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應插入FeSO4溶液中,再逐漸注入NaOH溶液

⑤蔗糖加稀硫酸水解后,將水解液滴入銀氨溶液,水浴加熱后即可見銀鏡

A.①②③                 B.②⑤                   C.④                    D.以上都不正確

11.(許昌新鄉(xiāng)一模)以下幾種由類推得出的結論正確的是C

A.Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3,Pb3 O4也可以寫成PbO?Pb 2O3

B.Sn有強的還原性,Pb也有強的還原性

C.Fe和Cl2直接化合能得到FeCl3,Cu和Cl2直接化合也能得到CuCl2

D.Na在空氣中點燃后生成Na2O2,Li在空氣中點燃后也生成Li2O2

2.(洛陽調(diào)研)“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”,讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫,這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是D

A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色        B.只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色

C.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

D.NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

15.(洛陽調(diào)研)某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是B

A.原溶液中一定含有SO42離子             B.原溶液中一定含有NH4+離子

C.原溶液中一定含有Cl離子                  D.原溶液中一定含有Fe3+離子

19.(洛陽調(diào)研)1 mol過氧化鈉與1 mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉的容器中加熱充分反應,排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是C

A.Na2CO3                                                   B.Na2O2   Na2CO3

C.NaOH   Na2CO3                                  D.Na2O2   NaOH   Na2CO3

8.(鄭州一模)下列有關物質(zhì)分離的說法合理的是學科網(wǎng)(Zxxk.Com)D                                     

A.粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,可以通過化學沉淀法出去。如可以通過加入Ba(NO3)2的方法除去期中的SO42-學科網(wǎng)(Zxxk.Com)

B.從海帶中提取碘單質(zhì)時,可以將其灼燒后加水溶解過濾,在濾液中加適量氯水將碘元素氧化為I2,最后用乙醇萃取出單質(zhì)碘學科網(wǎng)(Zxxk.Com)

C.分離I2和KMnO4兩種固體時,可選擇加熱使I2華的方法學科網(wǎng)(Zxxk.Com)

D.除去AgI膠體中的HNO3時,可將其裝在用半透膜做的袋子里,放在流動的蒸餾水中,改分離方法稱為滲析學科網(wǎng)(Zxxk.Com)

7.(商丘二模)下列實驗操作能達到實驗目的的是D

 

 

 

 

 

 

12.(商丘二模)使用類似數(shù)軸的方法來研究反應物與產(chǎn)物之間化學計量數(shù)的關系可收到直觀形象的效果,下列表達不正確的是C

1.(開封調(diào)研)下列物質(zhì)的制備,符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是D

A.將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉

B.工業(yè)制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸

C.將氫氣和氯氣混合后點燃,產(chǎn)物用水吸收制備鹽酸

D.用離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣

3.(開封調(diào)研)為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是C

 

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

溴化鈉溶(NaI)

氯水、CCl4

萃取、分液

B

氯化銨溶(FeCl3)

氫氧化鈉溶液

過濾

C

二氧化碳(CO)

氧化銅粉末

通過灼熱的CuO粉末

D

苯(苯酚)

濃溴水

過濾

3.(平頂山一模)下列對物質(zhì)用途的描述中,錯誤的是學科網(wǎng)(Zxxk.Com)C

A.與Mg、Al比較,鎂鋁合金的強度和硬度均較大,常用作航天器的材料學科網(wǎng)(Zxxk.Com)

B.Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物質(zhì) 學科網(wǎng)(Zxxk.Com)

C.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥HCl、H2S、O2    學科網(wǎng)(Zxxk.Com)

D.碳酸鈉可用于制皂和制玻璃學科網(wǎng)(Zxxk.Com)

6.(平頂山一模)海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取學科網(wǎng)(Zxxk.Com)碘的流程的一部分。學科網(wǎng)(Zxxk.Com)

學科網(wǎng)(Zxxk.Com)

下列判斷正確的是A學科網(wǎng)(Zxxk.Com)

A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取   學科網(wǎng)(Zxxk.Com)

B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全學科網(wǎng)(Zxxk.Com)

C.步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇學科網(wǎng)(Zxxk.Com)

D.步驟④的操作是過濾學科網(wǎng)(Zxxk.Com)

10.(平頂山一模)下列各項操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是:C學科網(wǎng)(Zxxk.Com)

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2  ②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸  ③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水  ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸學科網(wǎng)(Zxxk.Com)

A.①②              B.①③                       C.①④                       D.②③學科網(wǎng)(Zxxk.Com)

2.(洛陽一模)2007年7月2日,美、德兩國成功合成出具有化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n,最簡單的氫鋁化合物是Al2H6,它的熔點為150 ℃,燃燒熱極高。下列關于氫鋁化合物的推測不正確的是C

A.氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣

B.氫鋁化合物中鋁顯+3價,H顯-1價

C.氫鋁化合物中不可能存在AlnH2n+2(n為正整數(shù))

D.氫鋁化合物具有強還原性

4.(洛陽一模)在試管中注入某紅色溶液,給試管加熱,溶液顏色逐漸變淺或消失,則原溶液可能是B

①滴有石蕊的H2SO4溶液                      ②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液                  ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液

⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液                    ⑥溶有SO2的品紅溶液

A.②⑥               B.②④           C.①③⑤          D.②④⑥

7.(洛陽一模)已知鋇的活動性介于鉀和鈉之間,則下列說法正確的是D

A.鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉    B.氫氧化鋇比氫氧化鉀的堿性強

C.鋇與水反應比鉀與水反應劇烈    D.鋇可以從熔融氯化鈉中置換出鈉

18.(洛陽一模)為了確定下列物質(zhì)是否被氧化,所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))達不到實驗目的的是D

A.FeCl2溶液(KSCN溶液)         B.KI溶液(淀粉溶液)

C.HCHO溶液(紫色石蕊試液)                                       D.K2SO3溶液(BaCl2溶液)

19.(洛陽一模)某二價金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物,跟足量的稀鹽酸反應,消耗H+和生成CO2物質(zhì)的量之比為6:5,則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是B

A.1:1                        B.1:2                   C.1:3                     D.1:4

11.(信陽一模)在Fe2(SO43溶液中,加入ag銅,完全溶解后,再加bg鐵,充分反應后得到cg殘余固體,且a>c,則下列說法正確的是(  B  )

A.殘余固體是銅和鐵                               B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+

C.將殘余固體加入到稀H2SO4中,有氣泡產(chǎn)生

D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+

16.(信陽一模)氯化溴是由兩種鹵素互相結合而成的鹵素互化物。其化學性質(zhì)與Cl2相似,能與金屬和非金屬反應生成鹵化物,能與水反應:BrCl+H2O    HCl+HBrO,下列有關BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是       ( D   )

A.是較強的氧化劑                     B.BrCl含極性共價鍵

C.能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D.BrCl與水反應中,BrCl既是氧化劑,又是還原劑

2.(駐馬店二模)下列實驗中,顏色的變化與氧化還原反應有關的是C

A.往紫色石蕊試液中加入鹽酸,溶液變紅

B.飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體

C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色變成灰綠色,最后變成紅褐色

 D.向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2,溶液褪色

2.(豫南七校期末)將NH3氣體通入飽和食鹽水中,沒有沉淀生成,再通入適量CO2有晶體析出,該晶體是( B )

A.Na2CO3                   B.NaHCO3          C.NaCl                D.NaOH

16.(豫南七校期末)混合下列各組物質(zhì)使之充分反應,加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變,最終殘留固體為純凈物的是( B )

A.向CuSO4溶液中加入一小塊金屬鈉

B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH42SO4與BaC12溶液

C.等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體

D.在NaBr溶液中通入少量氯氣

8.(豫南七校期末)某研究性學習小組,為研究光化學煙霧消長規(guī)律,在一煙霧實驗箱中,測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失,記錄于右圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論,最不合理的是( D )

A.NO消失的速率比RH快     

B.NO生成NO2

C.RH及NO2可以生成PAN及O3  

D.O3生成PAN

6.(平頂山調(diào)研)關于非金屬元素N、O、C、P的敘述中正確的是D

A.N2、C和P在一定條件下分別與足量的O2反應△H都小于零

B.N2、C和P每種元素僅生成一種氧化物

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為PH3>CH4>NH3>H2O

D.原子半徑大小比較為P>C>N>O

1.(南陽期中)下列事實所列出的相應結論正確的是(   C   )

 

實驗事實

結論

A

Cl2的水溶液可以導電

Cl2是電解質(zhì)

B

SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀

BaSO3不溶于強酸

C

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

酸性:HCO3->Al(OH)3

D

常溫下白磷可自燃而N2須在放電時才與O2反應

非金屬性:P>N

7.(南陽期中) 在一定的溫度下,向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉,充分反應后恢復到原來的溫度,下列說法正確的是(    D    )

A.溶液中Na+濃度增大,有O2放出            B.溶液中OH-總數(shù)不變,有O2放出

C.溶液的pH增大,有O2放出                 D.溶液中Na+總數(shù)減少,有O2放出

2.(省示范性高中聯(lián)考)碳酸鈉俗稱純堿,下列對其性質(zhì)的描述中,正確且能與“堿”相關的是 ( D  )

A.能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體            B.能促進水的電離

C.水溶液能使紫色石蕊試紙變紅色    D.水溶液能使酚酞呈紅色

3.(省示范性高中聯(lián)考)工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3),反應原理是: 2FeSO4 = Fe2O3 + SO2↑+SO3↑,某學生欲檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì),他依次將氣體通過盛有(I)BaCl2溶液、(II)x溶液、(III)NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是   D

A.(I)中會生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀

B.可將(I)中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液

C.(III)的作用是檢驗生成的SO2氣體

D.(II)所盛x應為品紅溶液

11.(省示范性高中聯(lián)考)將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為(  C )

 

 

 

 

11、(焦作一模)在試管中注入某紅色溶液,給試管加熱,溶液顏色逐漸變淺,則原溶液可能是①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有石蕊的CO2溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的氨水溶液 ⑤滴有酚酞的氫氧化鈉溶液 ⑥滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液 ⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液⑧溶有SO2的品紅溶液D

 A.②④     B.①③⑤⑦    C.①④⑥⑧    D.②④⑥

 27.(焦作一模)(18分)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示,A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料,B、C、H、I為非金屬單質(zhì)。常溫下,D、X均為液態(tài)化合物,且X有強氧化性,能發(fā)生自身氧化還原。F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分,O是常見含氮量最高的氮肥,A、E、J、N中含有同一種元素。

請回答下列問題:

(1)X的化學式為                     L,分子屬于          (填“極性”或“非極性”);寫出反應⑤的離子反應方程式                           

(2)C+D的反應化學方程式為                 ,在高溫的條件下,向一個密閉容器中投入1molC和2molD,反應一段時間后,測得C的轉(zhuǎn)化率為50%,則D的轉(zhuǎn)化率為         ,這時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為              。

(3)K和D蒸汽在一定條件下能發(fā)生反應,生成2gH,放出熱量為aKJ,請寫出該反應的熱化學方程式:                 ,L與M以1:2物質(zhì)的量之比恰好完全反應生成O和D,寫出反應⑥的化學方程式:         。

(4)現(xiàn)有1molA參加反應,假設各步反應均完全,生成N的質(zhì)量為1165g,生成K的質(zhì)量為224g,則反應①的化學方程式為                   

27.(18分,每空2分)

(1) ,非極性,

(2)    ,25?   ,16.8

(3)  

(4)

23.(洛陽一模)(12分)下圖中X為中學化學中兩種重要單質(zhì)的混合物。A、G的均為原子晶體,F(xiàn)是正四面體結構的非極性分子,反應②、④是工業(yè)上的重要反應。圖中部分反應的生成物及反應條件沒有列出。

 

 

 

 

 

 

請回答:

(1)寫出A和B的化學式:A            ,B             。

(2)寫出C溶液轉(zhuǎn)化為C固體的過程中HCl氣流的作用是                   

(3)寫出①、③和④反應的化學方程式:

                                                  

                                                  

                                                   

23.(每空2分,共12分)

(1)A:Si,B:Mg   (2)抑制氯化鎂水解

(3)①Si+2NaOH+H2O   Na2SiO3+2H2

高溫

④SiO2+Na­2CO3     Na2SiO3+CO2

19.(駐馬店二模)(12分)物質(zhì)A、B、C、D等的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。已知A是由兩種元素組成的化合物,B是常見的氣態(tài)單質(zhì),J是常見的金屬單質(zhì),反應①是工業(yè)上制取K的第一步反應,反應②為化合反應。

依據(jù)上述信息,回答下列的問題:

(1)J在元素周期表中的位置是                         。

(2)F的水溶液顯             (填“酸”、“堿”或“中”)性,用相關的離子方程式表示                                                                 。

(3)反應①的化學方程式為                                。工業(yè)上反應①在         (填工業(yè)設備名稱)中進行。

(4)反應②的離子方程式為                                 

19.(12分,每空2分)(1)第四周期、第Ⅷ族

    (2)酸性   Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

    (3)4FeS2+11022Fe2O3+8SO2    沸騰爐

    (4)2Fe3++Fe=3Fe2+

16.(省示范性高中聯(lián)考)(10分)下圖中A~J分別代表相關反應中的一種物質(zhì),已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物,C為常溫下液態(tài)化合物,圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)A的化學式              B的電子式                 。

(2)寫出下列反應的化學方程式:

D+G→ H                                                     

F+J → B + C + I                                                   。

(3)寫出A+NaOH→D的離子方程式                                   

16(每空2分)(1)   NH4HCO3     

(2)  4NH3+5O2  4NO + 6H2O       C+4HNO3  CO2↑+4NO2↑+2H2O

(3)  NH4+ + HCO3- +2OH- = NH3 +CO32- +2H2O

14.(省示范性高中聯(lián)考)(15分)已知C、D、E、H為氣體,反應①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應,反應④⑥⑧是實驗室重要的物質(zhì)檢驗反應,這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(生成物中的水均已略出)。

試回答:

(1)寫出化學式:K:            H:           

(2)若X是一種復鹽(不考慮結晶水),X的化學式為:                  。

(3)寫出下列反應的離子方程式:

反應②                                           

反應③                                            ;

反應⑤                                           

14.(1)Fe(OH)3   HCl(各2分)(2) (NH4)2Fe(SO4)2 l(2分)

(3,各3分)2 NH4++Fe2++4OH= 2NH3↑+ Fe(OH)2↓+2H2O;Cl2+2 OH=Cl+ClO+H2O

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

28.(許昌新鄉(xiāng)一模)(18分)在A~F六種物質(zhì)中,已知D是單質(zhì),其他均是中學化學常見的化合物。且已知在高壓放電的條件下,D單質(zhì)能夠轉(zhuǎn)化生成該元素的另外一種單質(zhì),A、B兩種物質(zhì)摩爾質(zhì)量的關系為:M(A)<M(B)。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

(1)B的電子式為           ,它屬于          分子(填“極性”或“非極性”)。

(2)A與C反應時的離子方程式為                                          

(3)通常工業(yè)生產(chǎn)中,實現(xiàn)E→F轉(zhuǎn)化的化學方程式是                  。

(4)根據(jù)以下常見化學實驗裝置或儀器回答有關問題。

①若要實現(xiàn)B+C→D+E的反應,應選擇裝置                作為反應裝置。

②若要實現(xiàn)A+C→D+F的反應,應選擇裝置                    作為反應裝置;若要用濃硫酸干燥該反應產(chǎn)生的氣體,應用裝置           作為干燥裝置;為了測定該反應產(chǎn)生氣體的體積,可用b、d組合成為量氣裝置,所量取的氣體應從b裝置的           (填“長管”或“短管”)通入b裝置。為了使所量取氣體體積準確,操作量氣裝置時的注意事項有       

28、(每空2分,共18分)

(1)  非極性

(2)2Na2O2+2H2O====4Na+4OH+ O2

(3)Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH

(4)①c

②a  b  短管  保證b、d裝置中的液面相平,讀取d的讀數(shù)時不應俯視或仰視。

 23.(洛陽調(diào)研)(8分)①甲、乙、丙是由短周期元素組成的三種單質(zhì);

②組成乙單質(zhì)的元素的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍;

③C是五核50電子的離子化合物。各物質(zhì)的關系如下:

 

 

 

 

 

 

請問答:

(1)寫出各物質(zhì)的化學式:A、                H、               

(2)寫出下列反應的化學方程式:

反應②                                                            

反應⑤                                                       。

23.(每空2分,共8分)

(1)A:NH4NO3      H:HNO3

(2)②4NH3+5O2       4NO+6H2O    ⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH) 2↓+2NH3

20.(鄭州一模)(10分)氯化銅晶體(CuCl2•2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進行提純。

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請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

 

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Cu2+

Fe2+

Fe3+

4.7

7.0

1.9

6..7

9.0

3.2

(1)操作I加入X的目的是                                      。

(2)下列物質(zhì)都可以作為X,適合本實驗的X物質(zhì)可以是(填選項)        

A.KMnO4       B.H2O2       C.NaClO       D.Cl2

(3)操作II的Y試劑為(填化學式)                              ,并調(diào)節(jié)溶液的pH在             范圍。

(4)操作III的程序依次為             、        、過濾、自然干燥、得到CuCl2•2H2O晶體。

(5)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許鹽酸的理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示);                                                              

                                                               。

20.(10分) (1) 加入氧化劑,使Fe2+氧化成Fe3+     (1分)

(2) BD (2分)

(3) CuO〔CuCO3或Cu(OH)2〕(1分)   3.2~ 4.7(1分)

(4) 蒸發(fā)濃縮(1分)   冷卻結晶(1分)

(5)因為Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+(2分);加入鹽酸可以抑制Cu2+的水解(1分)

19.(鄭州一模)(10分)下圖表示某典型金屬單質(zhì)A與其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)。已知:圖中所示物質(zhì)中的組成元素均為短周期元素,化合物C中含有兩種金屬元素,反應⑤用于工業(yè)制取A,反應⑥的產(chǎn)物過濾后得到化合物D的溶液呈堿性。

 (1)一步實現(xiàn)圖中①至⑥的轉(zhuǎn)化關系中一定屬于復分解反應的是_____ (填序號)。

(2)寫出一步實現(xiàn)反應④所需加入的化學試劑(填化學式);__________________。

(3)寫出反應①的離子反應方程式:_________________________________。

(4)B→C的轉(zhuǎn)化有多種途徑,試寫出其中兩種不同反應類型的化學反應方程式:

_________________________________________________________________;

_________________________________________________________________。

19.(10分)(1)③④⑥(2分)     (2)Ca(OH)2 或 Ba(OH)2(2分)

(3)2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH- + H2↑(2分)

(4)氧化還原:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑  (2分)

非氧化還原:AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl +2H2O  (2分)

或Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O或Al2O3  + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

(其它合理答案酌情給分)

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    • (1)若A是一種兩性氧化物,B的水溶液呈酸性,

      請寫出反應①和反應④(由A一步轉(zhuǎn)化為B

      或C)的離子方程式:反應①           

      反應④                 ;

      (2)若反應①為置換反應,反應④為化合反應,C物質(zhì)大量存在于海水中,是人體生理活動不可缺少的物質(zhì)。工業(yè)上可以用C來制取A或B,請寫出這兩個反應的化學方程式:C→A            ;C→B               ;

      (3)若反應①②③均為化合反應,反應④為置換反應。當A為一種金屬單質(zhì)時,請寫出反應②和③可能的離子方程式:②          ;③            。

      27.12分)(1)①Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (2分)   ④ Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O (2分)

      (2)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑            (2分)

      2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑       (2分)

      (3)②2Fe3++Fe=3Fe2+                                      (2分)

      ③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-)              (2分)

      19.(商丘期末)(10分)已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質(zhì),請根據(jù)題目要求回答下列問題:

      (1) 若甲的化學式為RCl3,其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應:

          a.甲+H2O乙+丙    b.乙氧化物+H2O

      ①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物,其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末,則該金屬在周期表中的位置是:____________________________。

      ②若甲為某短周期金屬元素的氯化物,則甲發(fā)生a反應的離子方程式為:

      ___________________________________________________________________。   

      ③將以上兩


      同步練習冊答案