安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

鹵素

^1．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測(cè))^{下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是[ C ]}

^{A．MnO2+4HCl(濃)  MnCl2+Cl2↑+2H2O}                        

^{B．HCl+AgNO3  =  AgCl↓+HNO3}                                                    

^{C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑}       

^{D．2HCl  H2↑+Cl2↑}                                                           

2．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測(cè))（12分）粉末狀試樣A是一種含有少量某鉀鹽（白色或無色）和一種活潑金屬組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將A和適量CuO粉末混合均勻，放在一置于三角架的石棉網(wǎng)上，用酒精燈加強(qiáng)熱，可看到混合物迅猛燃燒，白光耀眼。完全反應(yīng)后得到混合物B。

②向冷卻的混合物B中加入稀鹽酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl 0.6mol，得到溶液C

（設(shè)溶液體積為1000mL）和沉淀D，然后過濾。

③將溶液C加強(qiáng)熱、蒸干、灼燒，得到固體E，且E的質(zhì)量和A的質(zhì)量恰好相等。

④如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液，則會(huì)出現(xiàn)白色沉淀且逐漸增多，繼續(xù)滴加NaOH溶液白色沉淀又會(huì)逐漸減少，最后完全消失。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出①中可能的三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式                               ；

                               ；                                 。

（2）A中金屬的質(zhì)量為                  ；所含鉀鹽的物質(zhì)的量為            。

（3）寫出④中先后反應(yīng)的離子方程式                      ，                     。

答案.【（1）（2）二小題每空2分，（3）題每空1分，共12分】

（1）2KClO₃  2KCl+3O₂↑；2Al+3CuOAl₂O₃+3Cu；4Al+3O₂2Al₂O₃；

（2）5.4g；0.1mol；

（3）Al³⁺+3OH^― = Al(OH)₃↓；Al(OH)₃+OH^― = [Al(OH)₄]^―

3．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)）化合物BrF_x與水按物質(zhì)的量之比3∶5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣，且其單質(zhì)的物質(zhì)的量相等。

（1）化合物BrF_x中，x＝    3     。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 3 BrF₃+5H₂O=HBrO₃+ 9HF+Br₂+O₂                              。

（3）此反應(yīng)的氧化劑是   BrF₃       ，還原劑是  H₂O 和  BrF₃       。

4．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)）（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)?u>          ，反應(yīng)的離子方程式是                      。

（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因

為            ，反應(yīng)的離子方程式是                      。

（3）對(duì)比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl^－、I^－、SO₂按還原性由強(qiáng)到弱順序排

列為               。

答案：（1）I^-被氧化成I₂，I₂使淀粉變成藍(lán)色；2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^- ;(2) I₂被SO₂還原成I^-，

I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+H₂SO₄；（3）SO₂、I^-、Cl^- 。

5．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）若以ω₁和ω₂分別表示物質(zhì)的量濃度為amol/L和bmol/L氯水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知其2a=b，

則下列推斷正確的是

A．2ω₁  = ω₂            B．ω₁=2ω₂               C．2ω₁＜ω₂              D．ω₁＜ω₂＜2ω₁

6．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)）（8分）在已提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)后的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

試回答：

   （1）書寫化學(xué)式：沉淀甲                   ，丙中的溶質(zhì)                      。

   （2）第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是                     （填寫字母編號(hào)）

       a．除去未反應(yīng)的NO₃^－                            b．除去未反應(yīng)的I^－

              c．除去未反應(yīng)的Fe d．除去堿性物質(zhì)

   （3）第⑦步提純操作你認(rèn)為最合適的是            （填寫字母編號(hào)）

A.分液      B.減壓蒸餾     C.滲析     D.重結(jié)晶

   （4）第⑥步操中反應(yīng)的離子方程式                                    。

答案：（1）AgI （1分）   FeSO₄（1分）   （2） c（2分）   （3）B（2分）   （4）2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-（2分）

7、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考）許多國(guó)家都十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是[ B  ]

    A、氯、溴、碘                                               B、粗鹽、淡水

      C、燒堿、氫氣                                               D、鈉、鎂、鋁

8、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考）除稀有氣體外，目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素共有16種。下列對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷正確的是[  D ]

①都是主族元素，最外層電子數(shù)均大于4  

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性

③其中碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)

④氧化物都是酸性氧化物

A、①正確                                                     B、只有①③正確              

C、只有③正確                                               D、①②③④均不正確

9. （2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題） 將淀粉與碘化鉀的混合溶液裝在半透明袋中，浸泡于盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能證明半透明膜有破損的是（ A    ）

A. 加入碘水，變藍(lán)色                     C  B.加入碘水，不變色；

C. 加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生黃色沉淀         D.加入氯水，不變藍(lán)色。

10. （巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考）(7分)為講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計(jì)一套如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進(jìn)行教學(xué)。試回答下列問題：

 (1)丙中的現(xiàn)象是          ；丁中的現(xiàn)象是          。分離戊中液體的方法是                                                            .

(2)橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)P₁和燒瓶中氣體壓強(qiáng)P₂的關(guān)系為：

P₁        P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)，連接橡皮管的目的是                                           。

(3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。

答案. (1)       無明顯變化         ；    紅布條褪色                       。

    用分液漏斗分液           .                 (3分)

(2) P₁    等于    P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)

保證分液漏斗液面上下兩邊壓強(qiáng)相等，便于分液漏斗中液體順利流下(2分)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(3) 4HCl(濃)+Mn0₂  MnCl₂+C1₂↑+2H₂0         (2分)

11、（09屆蚌埠二中10月考）某溫度下將氯氣通入氫氧化鉀溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO^-和ClO₃^-的濃度之比為11：1，則氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為[ C]

A、1：3   B、4：3   C、2：1   D、3：1

12、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué)）許多國(guó)家都十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A、氯、溴、碘    B、粗鹽、淡水   C、燒堿、氫氣    D、鈉、鎂、鋁

13、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué)）（12分）市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì)）

20~50mg/kg

  （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

              KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是                                   。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                       。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10^－4mol?L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                       。

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）     mg/kg。

答案..(1)1、5、3、3、3、3。

(2)①I₂＋SO₃^{2 －}＋H₂O = 2I^－＋SO₄^{2 －}＋2H^＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。(3)①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色。 ②20

14．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。測(cè)定含I^－濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟是①在中性溶液中，用溴將試樣中I^－氧化成IO₃^―，將過量的溴除去

       ②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO₃^―完全轉(zhuǎn)化成I₂

       ③將②中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成I^－,方程式為H₂N－NH₂+2I₂→4I^－+N₂↑+4H⁺

       ④將生成的I^－萃取到水層后用①法處理。

       ⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。

       ⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：

2 Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI

經(jīng)過上述放大后，則溶液中I^－濃度放大為原溶液中I^－濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）【　D　】　　A．2倍               B．4倍                       C．6倍                       D．36倍

15．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）取相同體積的KI、Na₂S和FeBr₂溶液分別通入足量的Cl₂，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl₂的體積相同（同溫同壓下），則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比為【C　　】

A．1┱1┱2     B．2┱1┱3     C．6┱3┱2     D．3┱2┱1

16．（安徽省長(zhǎng)集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）已知2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I(xiàn)₂，H₂S＋I(xiàn)₂=2HI＋S，下列敘述正確的是：（  A  ）

A、氧化性Fe^3＋＞I₂＞S                  B、氧化性I₂＞S＞Fe^3＋

C、還原性Fe^2＋＞I^－＞H₂S                    D、還原性Fe^2＋＞H₂S＞I^－

17．（安徽省長(zhǎng)集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）