1．在NaBr和KI的混和溶液中通入過(guò)量的氯氣，然后將溶液蒸干并灼燃，最后留下的物質(zhì)是

A.NaCl          B.NaCl和KBr       C .KCl和NaBr        D.NaCl和KCl

2．被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH₄溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列說(shuō)法中正確的是（NaBH₄中H為－1價(jià)）

A.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1┱1    B.NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑

C.硼元素被氧化，氫元素被還原                 D. NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

3．鋇和鈉相似，也能形成O₂^2－離子的過(guò)氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是

A．過(guò)氧化鋇的化學(xué)式是Ba₂O₂

B．1mol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣

C．過(guò)氧化鋇是離子化合物 

D．過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑

4．濃度為2mol/L的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變?yōu)?mol/L，以下列出的方法中可行的是

A.通入標(biāo)況下的HBr氣體44.8L     B.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V

C.蒸發(fā)掉0.5L水                  D.加入10mol/L氫溴酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

B.碳酸鈉溶液使酚酞試液變紅：CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－

C.硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O

D.乙酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H⁺+OH^－=H₂O

6．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是

 A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^―、I^―

B．pH為1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^―

C．水電離出來(lái)的c(H⁺)=10^―13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^―、Br^―、Ba²⁺

D．所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2―、NO₃^―、Al³⁺

7．在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是

A.NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^―、NO₃^―                   B.K⁺、AlO₂^―、Cl^―、SO₄^2―

C.Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^―、HCO₃^―                D.Na⁺、Cl^―、CO₃^2―、SO₃^2―

8．鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：

A．2mol    B．1 mol    C．0.5mol    D．0.25mol

9．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說(shuō)法中不正確的是    

圖A                      圖B                     圖C

A．的取值范圍為 0≤a＜50                  B．         的最大值為2.5

C．若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則的取值范圍為80＜a＜90

D．若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則的取值范圍為75＜a＜90

10．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺==Fe²⁺+H₂S↑

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-==CaSO₃↓+2HClO

C．在稀氨水中通入過(guò)量CO₂：NH₃?H₂O+CO₂==NH₄⁺+HCO₃^-

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2-==CaSO₄↓+H₂O

11．已知I^―、Fe²⁺、SO₂和H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序是：

H₂O₂< Fe²⁺<I^―<SO₂。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A．2Fe³⁺+ SO₂+2H₂O       2Fe²⁺+SO₄^2―+4H⁺

B．H₂O₂+H₂SO₄       SO₂↑+O₂↑+2H₂O

C．I₂+ SO₂+2H₂O       H₂SO₄+2HI  D．2Fe³⁺+ 2I^―       2Fe²⁺+ I₂

12．歐洲科學(xué)家將⁶²Ni和²⁰⁸Pb經(jīng)核聚變并釋放出一個(gè)中子后，生成了110號(hào)元素的一種同位素²⁶⁹Uun。該原子的原子核中的中子數(shù)為（　�。�

A．110                            B．159                C．161                  D．269

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法：

①18g D₂O含有的電子數(shù)為10N_A  ②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等  ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑�含的原子�?shù)為N_A  ④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol  ⑤4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9N_A  ⑥0.1molOH^－含0.1N_A個(gè)電子  ⑦1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

A．③⑤⑥⑦               B．③⑤               C．①②④⑦               D．③④⑤⑥

14．在一定條件下，RO₃^n¯與氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n－+ F₂ +2OH^－ =RO₄^－+ 2F^－+H₂O（已配平），從而可知在RO₃^n－ 中，R元素的化合價(jià)是（　�。�

A．+4                      B．+5                      C．+6                     D．+7

15．將Cu片放入0.1mol/L FeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比

A．3:2                   B．3:5            C．4:3           D．3:4

16.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，在周期表中，Z與Y、 W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是： 

A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高

C．Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸

D．X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5:1:4:1的離子化合物

17.關(guān)于膠體的性質(zhì)，下列敘述中正確的是（　　）

A．所有的膠體分散質(zhì)都帶有一定的電荷

B．可用滲析來(lái)分離膠體分散質(zhì)和沉淀顆粒

C．膠體中通過(guò)一束光，可看到“光亮的通路”，這叫丁達(dá)爾效應(yīng)

D．溶液中溶質(zhì)微粒作有規(guī)律的運(yùn)動(dòng)，膠體粒子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律

18．將Na₂O₂逐漸加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物質(zhì)的量分別為（   ）

A．2 mol、3 mol、8 mol    B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol    D．3 mol、2 mol、4 mol

第II卷    非選擇題（共46分）

本部分共有5道題

19．(16分) 下圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：

(1)    A是實(shí)驗(yàn)室中氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程式是

__________________________________________________________________實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先_______________________________，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl₂充滿整個(gè)裝置，試描述下列指定各裝置中的現(xiàn)象。

C_________________________D_________________________

E_________________________；F_________________________。

⑵請(qǐng)寫(xiě)出當(dāng)足量的氯氣通過(guò)D洗氣瓶時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________________________________在實(shí)驗(yàn)室中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后多余的氯氣應(yīng)用__________試劑吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象____________________________________________________，此時(shí)B的作用是___________________________________________________。

20．(4分)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層未變色；④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加過(guò)量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

該溶液一定含有的離子是                       ，上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是           。

21.（10分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無(wú)色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A         、B        、C           。

（2）寫(xiě)出G→H的化學(xué)方程式                                        （3）寫(xiě)出B+F→D的離子方程式                                       。

22．（10分）某化學(xué)興趣小組在探究常見(jiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或生成物已略去)：

已知：①圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L含有完全相同的元素。②D、J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見(jiàn)化合物。③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。④E為淡黃色化合物，E與C或L反應(yīng)都能生成R。⑤I為氧化物，I與F或C都能反應(yīng)；G和L反應(yīng)生成難溶物H，H具有較強(qiáng)的吸附性。

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①C→A：_____________________________________________________________

②L→R：______________________________________________________________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①E→F：______________________________________________________________。

②I→G：______________________________________________________________。

（3）常溫下，測(cè)得一定濃度G溶液的pH＝10，試用離子方程式表示其原因：

____________________________________________________________________。

23.（6分）圖表示往某Na₂CO₃溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO₂的過(guò)程：

⑴寫(xiě)出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                     

⑵ 寫(xiě)出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                     

⑶若某Na₂CO₃溶液中含m moLNa₂CO₃，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl^－和HCO₃^－的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于      moL（用m表示）。