2008高考化學(xué)試題分類解析

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1．（08海南卷）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（    ）

A．33%                  B．40%                    C．50%                   D．65%

解析：由可知：       X+2Y2Z

          起始：     1   1      0

          轉(zhuǎn)化：     a   2a     2a

          平衡：  1－a   1－2a   2a

       根據(jù)題意有： = ，a＝，Y的轉(zhuǎn)化率最接近65%。

答案：D。

2．（08海南卷）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，

原因是____________________________________________；

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________。

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“減小、”“不變”)。

解析：由圖可以知道，由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，所以A的轉(zhuǎn)化率減�。划�(dāng)在反應(yīng)體系中加入催化劑，能同倍數(shù)改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響，即對(duì)反應(yīng)熱也無影響。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率增大，所以E₁和E₂同時(shí)降低。

答案：(1)放熱。

(2)減小；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)。

(4)減小、減小。

3．（08上海卷）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（   ）

A．4－3－2－1      B．1－2－3－4        C．3－4－2－1       D．1－2－4－3

解析：化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān)，實(shí)驗(yàn)1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；由于實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)3大于實(shí)驗(yàn)2；而實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較。

答案：A、C  

4．（08上海卷）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

 (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________________。

       已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

    (2)右圖中表示NO₂的變化的曲線是____________。

       用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。

 (3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

       a、v(NO₂)=2v(O₂)         b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)    d、容器內(nèi)的密度保持不變

      (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

          a、及時(shí)分離出NO₂氣體      b、適當(dāng)升高溫度

          c、增大O₂的濃度           d、選擇高效的催化劑

答案：（1）K＝；放熱。

   (2）b  1.5×10^－3mol/(L?s)。

   (3）b  c。

   (4）c。

5．（08全國Ⅰ卷）已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(    )

解析：此題結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項(xiàng)A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)（即逆反應(yīng)方向移動(dòng)），可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響，所以選項(xiàng)D正確。

答案：C。

6．（08廣東卷）將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+Br₂(g) 2HBr（g）g平衡時(shí)Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（   ）

A．a(chǎn)＞b                B．a(chǎn)=b                   C．a(chǎn)＜b                 D．無法確定

解析：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對(duì)前者，溫度升高。使平衡向左移動(dòng)，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b<a.

答案：A

7．（08廣東卷）碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I₂（g）WI₂ΔH＜0（溫度T₁＜T₂）。下列說法正確的是（   ）

A．燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI₂（g）會(huì)分解出W₁W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI₂（g）的轉(zhuǎn)化率越低

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動(dòng)。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯(cuò)。平衡常數(shù)，應(yīng)為生成物除以反應(yīng)物：

K=c（WI2）/c（W）? c（I2）利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中，加如I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，從而提純W，D正確。

答案：A、D

8．（08江蘇卷）將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請(qǐng)回答下列問題：

(1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑               d．生高溫度

(3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。

(4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

答案：（1）bc          (2）b

(3）消耗的O₂物質(zhì)的量：     

          生成的SO₃物質(zhì)的量：

          SO₂和SO₃的物質(zhì)的量和：

           反應(yīng)前的SO₂物質(zhì)的量：

          SO₂的轉(zhuǎn)化率：

(4）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO₃不會(huì)沉淀。因此BaSO₄的質(zhì)量

9．（08寧夏卷）將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)。

達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)＝0.5mol?L^－1，c(HI)＝4mol?L^－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(    )

A．9                      B．16                      C．20                     D．25

答案：C。

10．（08寧夏卷）

   已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，

請(qǐng)回答下列問題：

(1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol?L^-1, c(N)=2.4 mol?L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為            。

(2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率        (填“增大”“減小”或“不變”）。

(3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol?L^-1,c(N)=amol?L^-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol?L^-1,a=          。

(4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)= bmol?L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為               。

解析：（1）M轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.6mol?L^-1，則N反應(yīng)的量也是0.6mol?L^-1，所以N的轉(zhuǎn)化率為：×100％＝25％。

     (2）由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大。

     (3）       M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)

           起始：1     2.4       0    0

    平衡：0.4    1.8      0.6   0.6

起始：4      a       0     0

           平衡：2    a－2      2     2

＝ ，a＝6mol?L^-1。

      (4） ＝ ，x＝0.41b，M的轉(zhuǎn)化率為41％。

答案：(1)25％。(2)增大。(3)6。(4)41％。

11．（08山東卷）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是（   ）

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂

答案：A。

12．（08重慶卷）N₂O₂―是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.

(1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                。

(2）2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂(g)；ΔH＞0

①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN₂O₅的轉(zhuǎn)化率將          (填“增大”、“減小”、“不變”）。

②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

e(N₂O₅)/mol?L^-1

5.00

3.52

2.48

則500 s內(nèi)N₂O₅的分解速率為             。

③在T₃溫度下，反應(yīng)1 000 s時(shí)測(cè)得NO₂的濃度為4.98 mol?L^-1，則T₂          T_1。

(3）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的          區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為                               。

解析：（2）①反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入N₂，對(duì)化學(xué)平衡無影響，所以N₂O₅的轉(zhuǎn)化率不變。

          ②由v＝＝＝0.00296 mol?L^-1?s^-1。

          ③反應(yīng)的c(N₂O₅)=×c(NO₂)=×4.98mol?L^-1= 2.475mol?L^-1，剩余的c(N₂O₅)為2.525mol?L^-1＞2.48mol?L^-1，說明反應(yīng)速率比T₁慢，即T₂＜T₁。

     (3）由N₂O₄制取N₂O₅需要是去電子，所以N₂O₅在陽極區(qū)生成。電極反應(yīng)式見答案。

答案：（1）－NO₂。

(2）①不變

②0.00296 mol?L^-1?s^-1

③“＜”或“小于”

(3）陰極；N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺。

13．（08全國Ⅱ卷）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

CO₂

H₂

CO

H₂O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是(    )

A．乙＝�。颈�＝甲                                B．乙＞�。炯祝颈�

C．丁＞乙＞丙＝甲                                                               D．�。颈�＞乙＞甲

解析：                CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)

               甲：   amol    amol     0mol   0mol

               乙：   2amol   amol     0mol   0mol

        等效后的丙：  amol    amol     0mol   0mol

        等效后的�。�  2amol   amol     0mol   0mol

答案：A。           

14．（08廣東卷）對(duì)于反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（   ）

A．通入大量O₂                          B．增大窗口容積

C．移去部分SO₃　　　　　　　D．降低體系溫度

解析：增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快，在此瞬間逆反應(yīng)速率不變。

答案：A

15．（08天津卷）對(duì)平衡CO₂（g）CO₂（aq）；△H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（    ）

A．升溫增壓                                          B．降溫減壓

C．升溫減壓                                          D．降溫增壓

解析：氣體在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以要使CO₂在水中的溶解度增大，可以降低溫度，同時(shí)還可增大壓強(qiáng)。

答案：D。

16．（08北京卷）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

     SiCl₄(g)＋2H₂(g)₌₌₌Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ?mol^－1(Q＞0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(   )

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol?L^－1，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(L?min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol?L^－1的NaOH恰好反應(yīng)

【解析】該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，減小SiCl₄轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量一定小于QkJ，B錯(cuò)；反應(yīng)至4min時(shí)，HCl的濃度為0.12mol/L，表示的反應(yīng)速率為：v（HCl）=0.03mol/L.min，換算為v（H₂）=0.015mol/L.min，C錯(cuò)；當(dāng)放熱0.025QkJ時(shí)，說明反應(yīng)的SiCl₄為0.025mol，生成HCl 0.1mol，其與100mL1mol/L的NaOH恰好反應(yīng)，D正確。

【答案】D

【高考考點(diǎn)】化學(xué)平衡的移動(dòng)、反應(yīng)熱、反應(yīng)速率知識(shí)

【易錯(cuò)提醒】不能正確理解反應(yīng)熱的意義，造成錯(cuò)誤解答。

【備考提示】對(duì)于反應(yīng)熱的知識(shí)，關(guān)鍵要理解化學(xué)反應(yīng)過程中熱量變化的原因是反應(yīng)物總能量和和生成物總能量不相等。特別是在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)熱仍然是指物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)值。

17．（08四川卷）在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：H₂(G＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)，在溫度T₁和T₂時(shí)，產(chǎn)物的量?時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是(   )

A．T₁＞T₂，△H＞0                                B．T₁＞T₂，△H＜0

C．T₁＜T₂，△H＞0                                D．T₁＜T₂，△H＜0

解析：根據(jù)“先拐現(xiàn)平數(shù)字大”的原則，從圖可以看出，反應(yīng)時(shí)的溫度T₂＞T₁，且溫度越高，HI的量越少，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，△H＜0。

答案：D。