2009屆高三化學(xué)第二輪限時(shí)訓(xùn)練理綜化學(xué)(6)
班級(jí) 姓名 得分
教師點(diǎn)評(píng):
6.下列敘述中正確的是
A.22.
B.同溫同壓下,原子數(shù)均為6.02×1023個(gè)的氫氣和氦氣具有相同的體積
C.0.50mol的硫酸鈉中含有6.02×1023個(gè)鈉離子
D.
7.
A.Mg和Al B.Al和Fe
C.Fe和Zn D.Zn和Cu
8.下列說(shuō)法中正確的是
A.全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子
B.非極性分子中一定沒(méi)有極性鍵
C.離子晶體中一定沒(méi)有共價(jià)鍵
D.分子晶體中一定沒(méi)有離子鍵
9.在堿性鋅錳干電池中,已知?dú)溲趸洖殡娊赓|(zhì),發(fā)生的電池總反應(yīng)為
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
下列該電池的電極反應(yīng)正確的是
A.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
B.負(fù)極反應(yīng)為Zn+2H2O-2e-= Zn(OH)2+2H+
C.正極反應(yīng)為2MnO2+2H++ 2e-=2MnOOH
D.正極反應(yīng)為2MnO2+2H2O + 2e-=2MnOOH+2OH-
10.下列關(guān)于苯乙酸丁酯的描述不正確的是
A.分子式為C12H16O2
B.有3種不同結(jié)構(gòu)的苯乙酸丁酯
C.既能發(fā)生加成反應(yīng),又可發(fā)生取代反應(yīng)
D. 在酸、堿溶液中都能發(fā)生反應(yīng)
11.為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體,從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是
C.c-c′→d-d′→g D.d-d′→c-c′→f
12.已知和兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則a等于
A.b+m+n B.b+m-n
C.b-m+n D.b-m-n
13.X、Y、Z三者均為短周期元素,已知X元素有一種同位素不含中子,Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列化學(xué)式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中,并非都存在的一組分子是
A.①② B.④⑥ C.③⑤ D.②④
26.(15分)1mol水蒸汽和熾熱的焦炭反應(yīng)生成水煤氣,反應(yīng)吸熱131.4 kJ ?mol-1。利用該反應(yīng)生成的氫氣和空氣中的氮?dú)夂铣砂,其反?yīng)的△H<0。氨可以用于制備硝酸。請(qǐng)回答:
(1)生成水煤氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是 ;
(2)合成氨需要在較大的壓力下進(jìn)行的原因是 ;
(3)溫度過(guò)高或過(guò)低對(duì)合成氨的影響分別是 ;
(4)由氨生成HNO3的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
(5)某化肥廠由NH3制備HNO3,進(jìn)而生產(chǎn)硝銨(NH4NO3)。假設(shè)由NH3氧化生成HNO3的總產(chǎn)率是85%,而HNO3和NH3完全反應(yīng)生成NH4NO3。列式計(jì)算:
①?gòu)腘H3制取NH4NO3過(guò)程中,用于中和硝酸所需的氨占總的氨消耗量的分?jǐn)?shù);
②若氨的消耗總量為
根據(jù)圖示回答問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A ,E ,I ;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 ;
反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 ;
(3)J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
反應(yīng)后的溶液與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
28.(15分)有一白色固體混合物,可能含有的陰、陽(yáng)離子分別是
陽(yáng)離子
K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+
陰離子
SO42- SO32- CO32- AlO2-
為了鑒定其中的離子,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,填寫(xiě)下列表格:
(1)取該粉末,加水后得到無(wú)色透明溶液,且未嗅到氣味;用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。
排除的離子
排除的依據(jù)
(2)向溶液中滴加鹽酸溶液,開(kāi)始有沉淀生成,繼續(xù)滴加,沉淀消失,同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。
肯定存在的離子
判斷依據(jù)
排除的離子
排除的依據(jù)
(3)尚待檢驗(yàn)的離子及其檢驗(yàn)方法
尚待檢驗(yàn)的離子
檢驗(yàn)方法
29.(15分)A和B是具有相同碳原子數(shù)的一氯代物,A-I轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示:
根據(jù)框圖回答下列問(wèn)題;
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ;
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 ;
(3)上述轉(zhuǎn)換中屬于取代反應(yīng)的是 ;(填寫(xiě)反應(yīng)序號(hào))
(4)圖中與E互為同分異構(gòu)體的是 ;(填化合物代號(hào))。圖中化合物帶有的含氧官能團(tuán)有 種;
(5)C在硫酸催化下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
(6)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ;名稱(chēng)是 。
6.C 7.B 8.D 9.D 10.B 11.C 12.A 13.A
26.(15分)(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),△H = +131.4 kJ ?mol-1
(2)合成氨是體積減少的反應(yīng),加大壓力有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)
(3)溫度過(guò)低反應(yīng)速率慢;合成氨為放熱反應(yīng),溫度過(guò)高反應(yīng)向氨分解的方向進(jìn)行
(4)4NH3+5NO4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO
(5)①中和硝酸所需的氨占總的氨消耗量的分?jǐn)?shù)為
②可生產(chǎn)NH4NO3
27.(15分)(1)Fe2O3; Al2O3; AlCl3
(2)2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2; 3Fe+4H2OFe3O4+3H2
(3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20; 2FeCl3+Fe=3FeCl2
28.(15分)
(1)
排除的離子
排除的依據(jù)
NH4+
Ag+、Mg2+
由于溶液呈堿性,且未嗅到刺激性氣味
堿性溶液中無(wú)沉淀生成
(2)
肯定存在的離子
判斷依據(jù)
AlO2-
CO32-
加酸有沉淀,繼續(xù)加酸沉淀溶解
加酸后有無(wú)色無(wú)味氣體逸出
排除的離子
排除的依據(jù)
Ba2+
SO32-
有CO32- 存在時(shí)原溶液無(wú)沉淀
酸化后逸出的氣體沒(méi)有刺激性氣味
(3)
尚待檢驗(yàn)的離子
檢驗(yàn)方法
K+、 Na+
SO42-
焰色反應(yīng)
酸賬溶液中滴加BaCl2溶液,是否有白色沉淀生成
29.(15分)
(1)
(2)
(3)④⑦⑧
(4)H;4
(5)2CH3CH=CH2+2H2O CH3CH(OH)CH3+CH3CH2CH2OH
(6)CH3CH2COOCH(CH3)2;丙酸異丙酯
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