2g x y == ∴x=8g y=14.2g VO2 ===5.6L 答:需要氧氣5．6升． 例5 含鋅65%的鋅粒200g.與足量的稀H2SO4反應.可制得H2多少升?(標況下＝0.09g／L) 分析 化學方程式中反應物與生成物之間的質(zhì)量關系指的是純凈物之間的質(zhì)量關系.不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量.才能代入化學方程式中進行計算.其換算關系式為: 物質(zhì)的純度(%)= ×100% 純凈物的質(zhì)量 = 不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度(%) 解 設可制得H2的質(zhì)量為xg Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2↑ 65 2 200g×65% x = 解得x=4g H2的體積為=44.4L 答:可制得44．4升H2． [難題巧解點撥] 例1 一定質(zhì)量的KClO3和MnO2的混合物中.MnO2的質(zhì)量分數(shù)為20%.加熱后.剩余的固體混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)升高至25%,則KClO3的分解率是多少? 分析 此題沒有給出反應物的質(zhì)量.但給了反應前后MnO2的質(zhì)量分數(shù)．設MnO2的質(zhì)量為ag依次算出原混合物質(zhì)量.KClO3質(zhì)量.剩余物質(zhì)量． 解 設MnO2的質(zhì)量為ag.則原混合物的質(zhì)量為ag÷20%＝ 5ag,原KClO3的質(zhì)量為5ag-ag＝ 4ag.反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為ag÷25%=4ag.根據(jù)質(zhì)量守恒定律.生成mO2＝5ag-4ag＝ag 設生成agO2.需要KClO3的質(zhì)量為x 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 245 96 x ag ∴x= KClO3的分解率=×100%=63.8% 答:KClO3的分解率為63.8% 例2 將4gH2和O2的混和氣體點燃.使其充分反應.得到1.8g水蒸氣.則反應前混合物中O2不少于 g,不超過 g. 分析 依題意.有2.2克氣體剩余即4g-1.8g=2.2g.設參加反應H2質(zhì)量為x.O2的質(zhì)量為y 2H2 + O2 2H2O 4 32 36 x=0.2g y=1.6g 1.8g ①若剩余2.2gO2.則參加反應H2不少于0.2g O2為4g-0.2g=3.8g ②若剩余2.2gH2,則參加反應O2不少于1.6g H2為4g-1.6g=2.4g 解答 O2不少于1.6g.不超過3.8g. 例3 質(zhì)量相同的下列金屬分別和足量鹽酸反應.產(chǎn)生H2最多的是( ) A.Mg B.Al C.Zn D.Fe 分析 本題的常規(guī)解題思路為設Mg.Al.Zn.Fe的質(zhì)量均為ag.然后根據(jù)各自的化學方程式分別計算生成的H2的質(zhì)量.比較大小后得出結(jié)論.但此法顯然比較繁瑣.可用下述方法.找出規(guī)律.快速求解.設金屬R的相對原子質(zhì)量為M.與酸反應生成物中化合價為+n價.消耗金屬R的質(zhì)量為mg.則生成H2質(zhì)量為x 2R + 2nHCl 2RCln +nH2↑ 2M 2n mg x ∴x=m克 規(guī)律:在金屬質(zhì)量相同時產(chǎn)生H2質(zhì)量與該金屬的化合價與相對原子質(zhì)量之比成正比 本題分別為(A)Mg m=m (B)Al n=m (C)Fe =m (D)Zn m=m 解答 選(B) [典型熱點考題] 例1 將一定量某種鐵的氧化物用足量H2還原后.得到33.6g鐵.生成14.4g水.如果氧化物中鐵與氧的原子個數(shù)比為最簡比.試求該鐵的氧化物的化學式. 分析 鐵的氧化物有多種.設此化學式為FexOy,寫出相應化學方程式. 解 設鐵的氧化物的化學式為FexOy FexOy + yH2 xFe + yH2O 56x 18y 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011年江蘇泰州，26題）已知：①金屬鈉是一種活潑的金屬，與水反應生成氧氧化鈉和氫氣；②難溶于水的堿受熱分解生成相應的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化學中常見的物質(zhì)，甲、乙、丙是三種金屬。其中甲最活潑，乙是紅色金屬，丙能被磁鐵吸引。各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關系如下圖：
 
請回答下列問題：
(1)寫出A、E、G的化學式：A　  ▲　　，E　  ▲　　，G　  ▲　　。
(2)操作X的名稱是    ▲　　。
(3)①無色溶液D與藍色溶液F反應的化學方程式為　　 　　　▲　　 　　；
②金屬甲與無色液體A反應的化學方程式為　　　        　　▲　     　　　，該反應的基本類型　　　▲　　；
③藍色沉淀H受熱分解反應的化學方程式為　　　　   　▲　  　　　。
(4)甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是　　　▲　  　，無色氣體C在點燃或加熱前必須進行的操作是    ▲　　　。

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(10分)已知：①金屬鈉是一種活潑的金屬，與水反應生成氧氧化鈉和氫氣；②難溶于水的堿受熱分解生成相應的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化學中常見的物質(zhì)，甲、乙、丙是三種金屬。其中甲最活潑，乙是紅色金屬，丙能被磁鐵吸引。各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關系如下圖：

請回答下列問題：
(1)寫出A、E、G的化學式：A　  ▲　　，E　  ▲　　，G　  ▲　　。
(2)操作X的名稱是    ▲　　。
(3)①無色溶液D與藍色溶液F反應的化學方程式為　　 　　　▲　　 　　；
②金屬甲與無色液體A反應的化學方程式為　　　         　　▲　      　　　，該反應的基本類型　　　▲　 　；
③藍色沉淀H受熱分解反應的化學方程式為　　　　   　▲　  　　　。
(4)甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是　　 　▲　  　，無色氣體C在點燃或加熱前必須進行的操作是    ▲　　　。

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⑴M元素的單質(zhì)可用于原子反應堆的導熱劑，

其原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：

① 該原子有　　 個電子層，X的值是　　　　　 ，

M元素屬于　　　　　 (填“金屬”或“非金屬”)元素；

② M元素的化學性質(zhì)與下列　　　　　 (填序號)元素的化學性質(zhì)相似。

學科網(wǎng)(Zxxk.Com)

③ M元素和第②小題的D元素形成化合物的化學式是　　　　　 。

　 （2）世界上的物質(zhì)都是由粒子構(gòu)成的，仿照示例填空

物質(zhì)名稱

示例：水

鐵

氯化鈉

構(gòu)成物質(zhì)的粒子

分子

分子

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某興趣小組同學對實驗室制取氧氣的條件進行如下探究實驗．

①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比試驗：

I．將3.0gKClO3與1.0gMnO2均勻混合加熱

II．將xgKClO3與1.0gCuO均勻混合加熱

在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢．

I中反應的化學方程式是　　；II中x的值為　　．

②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

雙氧水的質(zhì)量

雙氧水的濃度

MnO2的質(zhì)量

相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積

I

50.0g

1%

0.1g

9mL

II

50.0g

2%

0.1g

16mL

III

50.0g

4%

0.1g

31mL

實驗結(jié)論：在相同條件下，　　，雙氧水分解得快．

丙用如圖裝置進行實驗，通過比較　　也能達到實驗目的．

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(10分)已知：①金屬鈉是一種活潑的金屬，與水反應生成氧氧化鈉和氫氣；②難溶于水的堿受熱分解生成相應的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化學中常見的物質(zhì)，甲、乙、丙是三種金屬。其中甲最活潑，乙是紅色金屬，丙能被磁鐵吸引。各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關系如下圖：

請回答下列問題：
(1)寫出A、E、G的化學式：A　  ▲　　，E　  ▲　　，G　  ▲　　。
(2)操作X的名稱是    ▲　　。
(3)①無色溶液D與藍色溶液F反應的化學方程式為　　 　　　▲　　 　　；
②金屬甲與無色液體A反應的化學方程式為　　　         　　▲　      　　　，該反應的基本類型　　　▲　 　；
③藍色沉淀H受熱分解反應的化學方程式為　　　　   　▲　  　　　。
(4)甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是　　 　▲　  　，無色氣體C在點燃或加熱前必須進行的操作是    ▲　　　。

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