（1）用化學用語填寫下列空格：
①2個氨氣分子       ②相對分子質(zhì)量最小的氧化物
③有毒的氧化物      ④能支持動物呼吸的一種單質(zhì)；
（2）有A、B、C三種元素的粒子，其核電荷數(shù)之和是36，A粒子只有一個質(zhì)子（無中子電子）；B粒子原子核外有18個電子，顯負電性，A與B能形成化合物AB；C粒子顯電中性，根據(jù)上述事實寫出三種粒子的化學符號：
A、B、C
（3）氮化硅陶瓷是一種新型陶瓷材料，能承受高溫，可用于制造業(yè)、航天工業(yè)等領域．
①氮元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是；
②由結(jié)構示意圖可知，氮原子最外層電子數(shù)目為；
③工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅與氮氣在一定條件下發(fā)生反應而制得，原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）與碳在一定條件下反應制得，生成物除硅外，還有一種有毒的氧化物．試寫出該反應的化學方程式．
④氮氣在一般情況下不燃也不助燃，但研究發(fā)現(xiàn)鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物中有少許微黃色的固體，經(jīng)過研究人員測定這種微黃色的固體是鎂和空氣的氮氣反應生成的氮化鎂，現(xiàn)有72克的鎂在氮氣中充分燃燒會生成克的氮化鎂．
（4）二氧化碳若合理利用，是一種與水一樣重要的原料．
Ⅰ、最近，美國研究人員利用鎳和鈀作催化劑，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為具有多種用途的一氧化碳或甲醇．
①該轉(zhuǎn)化屬于（填“物理”或“化學”）變化；其催化劑是兩種（填“金屬”或“非金屬”）．
②甲醇（CH₃OH）可用作賽車燃料．若其燃燒產(chǎn)物與蠟燭燃燒產(chǎn)物相同，則其化學方程式為．
Ⅱ、日本核災難后，清潔煤電受到追捧．我國已成功運行燃煤電廠二氧化碳捕集技術，使液態(tài)二氧化碳成為最終產(chǎn)品．以二氧化碳為原料可生產(chǎn)更環(huán)保的碳基鉀肥，如碳酸鉀等．碳酸鉀中的陰離子是（用離子符號表示）．

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．其組成一般以xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O表示．
【探究一】堿式碳酸鎂的制備
堿式碳酸鎂可用復鹽MgCO₃?（NH₄）₂CO₃?H₂O作原料制備．取一定量的該復鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達 40℃時開始分解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）①攪拌的目的是；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是．
（2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl^-，其原因是混有（填化學式）．
（3）設計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl^-

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸． ②再向上述所得溶液加 硝酸銀或AgNO3 硝酸銀或AgNO3 溶液	現(xiàn)象① 產(chǎn)生氣泡 產(chǎn)生氣泡 ； 現(xiàn)象② 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀 ；	含有 Cl-

【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成
300℃
已知：堿式碳酸鎂分解反應方程式為：xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O

300℃  .

（x+y）MgO+xCO₂↑+（y+z）H₂O
探究小組利用下圖測定xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O組成．

實驗步驟：
步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質(zhì)量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
步驟4：（請補充該步操作內(nèi)容）．
步驟5：稱量相關裝置的質(zhì)量．
某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應前玻璃管的質(zhì)量100.0g
B．反應后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0g
C．裝置C實驗后增重9.0g
D．裝置D實驗后增重17.6g
回答下列問題：
（1）檢查整套實驗裝置氣密性的方法如下：將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導管，放入盛有水的燒杯中，，對裝置B用酒精燈微熱，觀察，若，則氣密性良好；
（2）如果沒有裝置A，則測定得到的Z值（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），
裝置C中的酸為（寫名稱）；
（3）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸銅（xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O）
中x：y：z=（要求寫出過程）．
【交流反思】
（4）如果不稱量裝置C實驗前后的增重，要根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，求出x：y：z的值，還可測量的實驗數(shù)據(jù)是．

同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
[提出問題]1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO₂）中燃燒？
[查閱資料]金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．
[實驗探究]實驗一：①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色的物質(zhì)析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO₂的集氣瓶中，觀察到鈉在CO₂中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶內(nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．
[問題討論]（1）金屬鈉保存在煤油中的原因．
（2）根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中所發(fā)生的反應方程式：；鈉投入硫酸銅溶液中總的反應方程式：．氫氧化銅受熱分解成氧化銅和水，若將24.0g剩余固體繼續(xù)高溫加熱，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：．
（3）實驗二中生成的黑色顆粒是，而白色物質(zhì)可能是什么呢？
①同學們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認為白色物質(zhì)是Na₂O，乙認為是Na₂CO₃，丙認為是Na₂O和Na₂CO₃的混合物，丁認為是NaOH．
我認為認為丁的猜想是錯誤的，理由是．
②對白色物質(zhì)是什么進行實驗再探究，方案設計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有Na₂O．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液），出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)．則（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價與反思：大家認為實驗方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是；
實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是．
[拓展應用]小明同學為測定實驗過程中所用的標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸 （圖1）的實際質(zhì)量分數(shù)，他與小組的其他同學用pH測定儀組成實驗裝置（圖2）．實驗時先在燒杯中加入20g  40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加人該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關系圖（圖3）．

①發(fā)生反應的化學方程式為：_．
②請以此次測定的結(jié)果，可計算出該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)是．
③請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因：．

（2013?高淳縣二模）學習化學一年后，同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
【提出問題】
1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？
2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO₂）中燃燒？
【查閱資料】金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．
【實驗探究】
實驗一：
①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；
②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色的物質(zhì)析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO₂的集氣瓶中，觀察到鈉在CO₂中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶內(nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．
【問題討論】
（1）金屬鈉保存在煤油中的原因是：．
（2）根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中發(fā)生反應的化學方程式：．
（3）實驗二中生成的黑色顆粒是，而白色物質(zhì)可能是什么呢？
①同學們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認為白色物質(zhì)是氧化鈉，乙認為是碳酸鈉，丙認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認為是氫氧化鈉．我認為丁的猜想是錯誤的，理由是．
②對白色物質(zhì)是什么進行實驗再探究，方案設計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液），出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)．則
（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價與反思：小娟同學認為實驗方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是；
實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是．
【拓展應用】
  測定實驗中使用的標有質(zhì)量分數(shù)為16%的鹽酸（圖1）的實際質(zhì)量分數(shù)．
（1）為了測定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g．配制步驟有：①溶解 ②計算，需氫氧化鈉g ③裝瓶并貼標簽 ④稱取氫氧化鈉，量取水mL（水的密度為1g/mL）．其正確的順序為（填序號）．
配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及．
（2）小明同學在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸．用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH．圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關系圖．
①a點對應的溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
b點對應的溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式）．
②請以此次測定的數(shù)據(jù)，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)？
（3）該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)與標簽上標出的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因（不考慮誤差）．