36．用“＞ “= “＜ 符號填寫下列空白. (1)將鐵棒浸入ag硫酸銅溶液中.反應一會兒取出.溶液質(zhì)量變?yōu)閎g.則a b. (2)mg KclO3受熱完全分解得agO2.mgKMnO4受熱完全分解得bgO2.則a b. (3)取兩份質(zhì)量分別為ag和bg的鋅片.一份與足量衡硫酸反應.另一份與足量鹽酸反應.若生成等質(zhì)量的H2.則a b. 37張玲同學為了測定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù), 稱取 5.55g 研碎的漢白玉粉末.進行四次高溫加熱.冷卻.稱量剩余固體的重復操作.記錄數(shù)據(jù)如下: 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固體質(zhì)量(g) 4.25 3.95 3.35 3.35 請計算: (1)完全反應后生成二氧化碳 g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

36、用化學方程式說明下列問題，并在第（2）、（3）小題后的括號內(nèi)注明基本反應類型．
（1）氫氧化鈉溶液需要密封保存，否則會發(fā)生變質(zhì)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）用稀鹽酸能除去水壺內(nèi)壁上的水垢（主要成分是CaCO3）
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
（復分解反應）

（3）廢干電池中的鋅皮經(jīng)處理后，可用于實驗室制氫氣
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（
置換反應
）

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如圖，是某工業(yè)鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標．為了測定該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，取100g該工業(yè)鹽進行實驗：①測得水的質(zhì)量分數(shù)為3.36%；②用碳酸鈉來測定雜質(zhì)氯化鋇的質(zhì)量時，得到0.985g沉淀．（碳酸鈉與氯化鋇反應的化學方程式：
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl）
（工業(yè)用鹽）
氯化鈉（%）≥95.5
水分（%）≤3.46
氯化鋇（%）≤1.04求：（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鋇的質(zhì)量．
（2）通過計算，判斷此工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是否符合產(chǎn)品質(zhì)量指標？

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36、用符號表示：兩個氮原子
2N
，一個鎂離子
Mg2+
．

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36、用所學知識解釋下列問題：
（1）家庭中碗筷、毛巾等物品常用的消毒方法是
用開水燙煮
，理由是
因為細菌的細胞由蛋白質(zhì)構成，加熱會使蛋白質(zhì)發(fā)生凝固從而使細胞死亡
．
（2）燒焦的魚、肉可以食用嗎？
不能食用
，理由是
因為此時的魚、肉表面的蛋白質(zhì)受熱已凝結而變性，產(chǎn)生了致癌物質(zhì)
．
（3）列舉食用被霉菌污染的食物對人體造成的危害以及如何防止霉菌侵害人體健康？
被霉菌污染的食物會分泌對人體有害的物質(zhì)，其中黃曲霉素危害最大，易導致肝癌疾�。�
因此我們不吃霉變食物，不用霉變食物作飼料喂養(yǎng)家畜，與霉變食物接觸過的用具要高溫殺菌等
．

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精英家教網(wǎng)如圖是某工業(yè)用食鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標．為了測定其中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，取100g該工業(yè)用食鹽進行實驗：①測得水的質(zhì)量分數(shù)為3.36%；②用碳酸鈉來測定雜質(zhì)氯化鋇的質(zhì)量時，得到0.985g沉淀（化學方程式為：BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl）．
求：（1）100g該工業(yè)用食鹽中含BaCl2的物質(zhì)的量．
（2）通過計算，判斷此工業(yè)用食鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)
 
填：不符合、符合、可能符合也可能不符合）產(chǎn)品質(zhì)量指標．

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