某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na₂CO₃）和其他副產(chǎn)品。
(一)有關(guān)資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂。
上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶 解 度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na2SO4	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl2	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl2	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃時(shí)，飽和Na₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       （精確到0.1 %）。
(二)生產(chǎn)工藝

經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品：工業(yè)純堿，副產(chǎn)品：A晶體。
（2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是        ；
（3）反應(yīng)器中的反應(yīng)為:NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。再將NaHCO₃晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿。在整個(gè)生產(chǎn)工藝中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是             ，可重復(fù)利用的是          （水除外，只需一種）；
（4）在反應(yīng)器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是                   。
(三)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：
（5）已知：NH₄Cl  NH₃↑+HCl↑
實(shí)驗(yàn)步驟：①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱(chēng)重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無(wú)變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。
由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)       （寫(xiě)化學(xué)式）。
(四)含量測(cè)定
（6）稱(chēng)取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+ NaCl；后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑。在上述過(guò)程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示（不考慮CO₂的溶解），請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息計(jì)算檢測(cè)過(guò)程中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量          。
（7）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合左表判斷此純堿樣品等級(jí)為      品。

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na₂CO₃）和其他副產(chǎn)品。

(一)有關(guān)資料

原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂。

上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃	0	10	20	30	40
溶 解 度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
Na2SO4	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
CaCl2	59.5	65.0	74.5	100	116
MgCl2	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃時(shí)，飽和Na₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       （精確到0.1 %）。

(二)生產(chǎn)工藝

經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品：工業(yè)純堿，副產(chǎn)品：A晶體。

（2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是        ；

（3）反應(yīng)器中的反應(yīng)為:NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。再將NaHCO₃晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿。在整個(gè)生產(chǎn)工藝中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是             ，可重復(fù)利用的是          （水除外，只需一種）；

（4）在反應(yīng)器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是                   。

(三)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：

（5）已知：NH₄Cl  NH₃↑+HCl↑

實(shí)驗(yàn)步驟：①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱(chēng)重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無(wú)變化；

②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。

由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)       （寫(xiě)化學(xué)式）。

(四)含量測(cè)定

（6）稱(chēng)取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+ NaCl；后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑。在上述過(guò)程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示（不考慮CO₂的溶解），請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息計(jì)算檢測(cè)過(guò)程中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量          。

（7）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合左表判斷此純堿樣品等級(jí)為      品。

 

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名稱(chēng)	洗潔精	潔廁靈	爐具清潔劑	污漬爆炸鹽	漂白粉
產(chǎn)品樣式
有效成分 或功能	清洗油污	鹽酸	氫氧化鈉	過(guò)碳酸鈉	消毒

（1）使用洗潔精清洗餐具上的油污，這是因?yàn)樗哂?u>       的功能。
（2）以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是          （填字母序號(hào)）。
a．鐵銹      b．油漬     c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變     色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生下圖所示的化學(xué)反應(yīng)。圖中a微粒的名稱(chēng)為    。

（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會(huì)生成Na2CO3和H2O2。將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為    。
（5）化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學(xué)們對(duì)漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問(wèn)。（當(dāng)有效成分完全消失時(shí)，則漂白粉就完全失效；部分消失時(shí)，則為部分失效）。
【查閱資料】
①漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂、CaCl₂和Ca(OH)₂，其有效成分是Ca(ClO)₂。
②Ca(ClO)₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應(yīng)： Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，

③ HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見(jiàn)的單質(zhì)氣體。
④ CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。
⑤ HClO能可使有色物質(zhì)（如：品紅溶液）褪色。
【實(shí)驗(yàn)探究】下表是探究某漂白粉是否完全失效的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)表中結(jié)論，進(jìn)行填空。
【繼續(xù)探究】同學(xué)們對(duì)某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進(jìn)一步探究。在老師的幫助下，同學(xué)們對(duì)該失效后的漂白粉成分進(jìn)行猜想：
猜想一：CaCl₂和CaCO₃；猜想二：        。然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【交流討論】
①HClO分解時(shí)除生成HCl外，生成的另一種常見(jiàn)氣體是     。
②猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應(yīng)生成外，還有其它來(lái)源，請(qǐng)你用化學(xué)方程式表示               。
【定量研究】取上述漂白粉31.1g于一燒杯中，向其中加入131.7g水，使漂白粉中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）________。
②當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。