（1）在非金屬單質中，活潑性強的非金屬可以把活潑性弱的非金屬從溶液中置換出來．例如：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl   Br₂+2NaI=I₂+2NaBr  I₂+Na₂S=S↓+2NaI Cl₂+2NaI=I₂+2NaCl
（友情提示：K、Na極易與冷水發(fā)生置換反應生成堿和氫氣）
則下列方程式書寫正確的是
A．I₂+2NaBr=2NaI+Br₂    B.2Na+CuCl₂=Cu+2NaCl
C．Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓    D.2Fe+3CuCl₂=2FeCl₃+3Cu
（2）“納米鐵”是具有很強活性其顆粒達到納米級的單質．“納米鐵”也可以通過置換反應制取．在高溫隔絕空氣的條件下，以N₂作保護氣，用氫氣還原氯化亞鐵可生成納米鐵，反應的化學方程式為．
（3）根據(jù)下列微粒結構示意圖，回答下列問題：
①當n=10且為中性微粒時，該微粒為（寫元素符號）．
②當10＜n＜18，且為二價陽離子，該微粒的名稱為．
（4）根據(jù)溶解度曲線回答下列問題：
①使y物質的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用下列方法是（填編號）．
A．升高溫度，增加溶質，增加溶劑
B．降低溫度，增加溶質，增加溶劑
C．升高溫度，增加溶質，減少溶劑
D．降低溫度，增加溶質，減少溶劑
②t₁℃時96gx的飽和溶液的質量分數(shù)為．

30、蛋糕等食品包裝中的除氧劑是一種黑色粉末狀的固體，失效后帶有紅褐色．某化學課外興趣小組為了探究其主要成分，將一包未變質的除氧劑分成兩份：一份加入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生；另一份加入到氯化銅溶液中，一段時間后溶液顏色變淺綠色，固體逐漸變紅．請回答：
（1）該除氧劑的主要成分是；
（2）兩個反應的化學方程式分別為、
反應基本類型均為反應．
（3）為了驗證上述推斷是否正確，可以用到一種物理方法，即；
（4）下列有關說法不正確的有
A．凡是能與氧氣反應的固體物質均可作為食品的除氧劑
B．該除氧劑不可用于牛奶果汁等飲料的保鮮
C．米飯蛋糕等食品的腐敗變質屬于緩慢氧化
D．一些食品包裝袋中放置小包生石灰，主要目的也是用來吸收食品袋中的氧氣

29、（1）化學小組同學用下列儀器和試劑，驗證金屬與鹽酸反應速率的影響因素．
實驗儀器：燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、鑷子、量筒、天平等．
實驗試劑：鋅片、鐵片、鎂片．溶質質量分數(shù)分別為5%、20%的鹽酸．
①不同金屬與酸反應的快慢不同取質量相等的鎂、鋅、鐵中兩種金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖所示．則線B對應的金屬為 ，線A對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式為 ．

②同種金屬與不同溶質質量分數(shù)的鹽酸反應的快慢不同取兩份質量相等的鋅片，分別放入5%和20%的足量
稀鹽酸中，生成氫氣的質量為m，反應時間為t．對比5%和20%的稀鹽酸分別與鋅片反應情況，下列關系曲線正確的是 （填字母序號）．
A．B．C．D．
實驗表明，鹽酸中溶質的質量分數(shù)越大，與金屬反應的速率越快．
③溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響，且實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．請用控制變量的方法設計實驗，驗證以上結論，實驗方案為 ．
（2）同學們做完實驗后，將含有CuCl₂、ZnCl₂、FeCl₂的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放，就會造成水污染．于是幾位同學利用課余時間處理廢液，回收工業(yè)重要原料氯化鋅和有關金屬．實驗過程如下圖所示．

請回答：
①濾液A和濾液B含有的一種相同溶質的化學式是 ；
②寫出步驟①反應的化學方程式 ；
③檢驗步驟④中加入的稀鹽酸是否過量的方法是 ．