某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍多2.則該原子是( ) A.氖 B.鎂 C.鋁 D.氮 【查看更多】

 

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某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，該元素是
 
，它和氫元素組成的最簡單的化合物的化學(xué)式為
 
，在這種化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，該元素是________，它和氫元素組成的最簡單的化合物的化學(xué)式為________，在這種化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

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下表是元素周期表的一部分
 
周期 		  族
IA 　　 0
一 1 H
1.008 		ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.003
二 3 Li
6.941 		4 Be
9.012 		5 B
10.8l 		6 C
12.01 		7 N
14.0l 		8 O
16.00 		9 F
19.00 		10 Ne
20.18
三 11 Na
22.99 		12 Mg
24.31 		13 Al
26.98 		14 Si
28.09 		15 P
30.97 		16 S
32.06 		17 Cl
35.45 		18 Ar
39.95
（1）12號元素的元素名稱為
鎂
鎂
；Be元素的相對原子質(zhì)量為
9.012
9.012
．
（2）相對原子質(zhì)量為28.09的元素屬
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學(xué)性質(zhì)
穩(wěn)定
穩(wěn)定
；O 與S元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因?yàn)?!--BA-->
原子的最外層電子數(shù)相同
原子的最外層電子數(shù)相同
．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．相對原子質(zhì)量不同 C．中子數(shù)不同
（4）如圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第
三
三
周期．
（5）從11Na-18Ar你可總結(jié)出的一條規(guī)律是
核電荷數(shù)依次增加
核電荷數(shù)依次增加
．

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25、下表是元素周期表的一部分：
族
周期		 IA   0
一 1 H
1.008		 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.00
二 3 Li
6.941		 4 Be
9.012		 5 B
10.8l		 6 C
12.01		 7 N
14.0l		 8 O
16.00		 9 F
19.00		 10 Ne
20.18
三 11 Na
22.99		 12 Mg
24.31		 13 Al
26.98		 14 Si
28.09		 15 P
30.97		 16 S
32.06		 17 Cl
35.45		 18 Ar
39.95
（1）12號元素的元素名稱為
鎂
；Be元素的相對原子質(zhì)量為
9.012
．
（2）相對原子質(zhì)量為28.09的元素屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學(xué)性質(zhì)
穩(wěn)定
；O 與S元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因?yàn)?div id="w2uzpyo" class="quizPutTag">最外層電子數(shù)相同
．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)不同   B．相對原子質(zhì)量不同    C．中子數(shù)不同
（4）右圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第
三
周期．
（5）從11Na～18Ar你可總結(jié)出的一條規(guī)律是
最外層電子數(shù)1～8依次遞增
．

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試依據(jù)核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：
 
（1）如圖中硫元素的核電荷數(shù)Z=
16
16
；氯元素的最外層電子數(shù)Y=
7
7
（填數(shù)值），則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是
氟
氟
．
（2）某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，則該離子帶
負(fù)
負(fù)
電，該元素原子的核外共有
9
9
個(gè)電子．
（3）如圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？寫出一個(gè)：
每一橫行電子層數(shù)相等或每一縱行電子層數(shù)從上到下依次遞增等
每一橫行電子層數(shù)相等或每一縱行電子層數(shù)從上到下依次遞增等
．

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