(11分) 在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：

⑴一個中和反應      　　　 ①     　　    ；

⑵一個有沉淀生成的反應   　　 ②  　　 　  。

【挖掘實質】

（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現HCl在水中會解離出H⁺和Cl^－，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是③  (填離子符號)。

（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H⁺+ OH^－＝H₂O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質    ④   。

（3）通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應的實質，我發(fā)現NaOH和H₂SO₄溶液能發(fā)生復分解反應，因為溶液中的H⁺和OH^—不能大量共存；    ⑤      溶液和    ⑥    溶液也可以發(fā)生復分解反應（任寫一組物質，下同），因為   ⑦   ；  ⑧  和  ⑨   溶液不能發(fā)生復分解反應，因為  ⑩    (填離子符號，下同)也不能大量共存。

【知識升華】

通過對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我得出復分解反應發(fā)生條件的實質是   11    。

(11分) 在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
⑴一個中和反應      　　　 ①    　　   ；
⑵一個有沉淀生成的反應  　　 ② 　　 　 。
【挖掘實質】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現HCl在水中會解離出H⁺和Cl^－，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是③ (填離子符號)。
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H⁺+ OH^－＝H₂O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質   ④  。
（3）通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應的實質，我發(fā)現NaOH和H₂SO₄溶液能發(fā)生復分解反應，因為溶液中的H⁺和OH^—不能大量共存；   ⑤      溶液和   ⑥    溶液也可以發(fā)生復分解反應（任寫一組物質，下同），因為  ⑦  ； ⑧ 和 ⑨  溶液不能發(fā)生復分解反應，因為  ⑩   (填離子符號，下同)也不能大量共存。
【知識升華】
通過對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我得出復分解反應發(fā)生條件的實質是   11   。

(11分) 在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：

⑴一個中和反應       　　　 ①     　　    ；

⑵一個有沉淀生成的反應   　　 ②  　　 　  。

【挖掘實質】

（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現HCl在水中會解離出H⁺和Cl^－，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 ③  (填離子符號)。

（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H⁺+ OH^－＝H₂O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質    ④   。

（3）通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應的實質，我發(fā)現NaOH和H₂SO₄溶液能發(fā)生復分解反應，因為溶液中的H⁺和OH^—不能大量共存；    ⑤       溶液和    ⑥     溶液也可以發(fā)生復分解反應（任寫一組物質，下同），因為   ⑦   ；  ⑧  和  ⑨   溶液不能發(fā)生復分解反應，因為   ⑩    (填離子符號，下同)也不能大量共存。

【知識升華】

通過對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我得出復分解反應發(fā)生條件的實質是    11    。

在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：

⑴一個中和反應       　　　 ①     　　    ；

⑵一個有沉淀生成的反應   　　 ②  　　 　  。

【挖掘實質】

（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現HCl在水中會解離出H⁺和Cl^－，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 ③  (填離子符號)。

（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H⁺+ OH^－＝H₂O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質    ④   。

（3）通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應的實質，我發(fā)現NaOH和H₂SO₄溶液能發(fā)生復分解反應，因為溶液中的H⁺和OH^—不能大量共存；    ⑤       溶液和    ⑥     溶液也可以發(fā)生復分解反應（任寫一組物質，下同），因為   ⑦   ；  ⑧  和  ⑨   溶液不能發(fā)生復分解反應，因為   ⑩    (填離子符號，下同)也不能大量共存。

【知識升華】

通過對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我得出復分解反應發(fā)生條件的實質是        。