某金屬放入稀鹽酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是

28、已知某金屬粉末中可能含有鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，化學(xué)小組的同學(xué)對該粉末進(jìn)行探究．
【提出猜想】
猜想一：該粉末由銅、鋁組成；              猜想二：該粉末由鐵、鋁組成；
猜想三：該粉末由鐵、鋁、銅組成；          猜想四：該粉末由組成．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，鐵和銅與氫氧化鈉溶液均不發(fā)生反應(yīng)．
【供選藥品】稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、澄清石灰水、蒸餾水．
【進(jìn)行實驗】

實驗?zāi)康?/TD>	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
證明粉末中是否含有 鋁	取一個小燒杯，加入適量的粉末，再向其中加入足量的 氫氧化鈉溶液	無明顯變化	猜想四成立； 實驗中發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
證明粉末中是否含有 鐵、銅	過濾，將得到的固體洗滌后放入小燒杯，再向其中加入足量的稀鹽酸	①有氣泡產(chǎn)生 ②固體未完全溶解

【反思與評價】若將原粉末中的銅全部回收，請寫出實驗過程．

（2013?江寧區(qū)二模）某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅、鋅、硫．綜合實踐活動小組的同學(xué)設(shè)計了從管道煙泥中回收金屬銅并利用廢氣中的二氧化硫制備硫酸的實驗方案，實驗過程如圖所示：

請回答：
（1）步驟①中，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是；如何確定硫酸已經(jīng)過量．
（2）步驟④中，所加入的金屬X與Zn的活動性順序是Zn＞X，金屬X具有廣泛用途，X是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）除去不純銅中的雜質(zhì)金屬X，可選用的試劑或用品有（填標(biāo)號）．
a．磁鐵    b．稀鹽酸   c．蒸餾水    d．氯化銅溶液．
（4）將分離出的SO₂通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H₂SO₄，又能制取H₂，其流程如下：

試寫出反應(yīng)器、膜反應(yīng)器中的化學(xué)反應(yīng)方程式、．