22． 操作步驟 目 的 (1) (1)除去不溶性雜質(zhì) (2) (2)將CuSO4.中的Cu置換出來 (3)將反應的混合物過濾 (3) (4) (4)將過量的鐵粉轉(zhuǎn)化為 FeS04溶液 (5) (5)分離Cu和FeSO4溶液 (6)將FeS04溶 液蒸發(fā)結晶 (6) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學用工業(yè)硫酸銅固體（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進行如下實驗：
（1）制備氧化銅：工業(yè)CuSO4
Ⅰ
Ⅱ
CuSO4溶液
Ⅲ
CuSO4?5H2O→…→CuO
①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)．步驟Ⅰ的操作是：
加適量的水溶解、攪拌、過濾
加適量的水溶解、攪拌、過濾
．
②步驟Ⅱ的目的是除鐵．
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是：
將CuSO4溶液加熱蒸發(fā)至有晶體析出現(xiàn)時，停止加熱
將CuSO4溶液加熱蒸發(fā)至有晶體析出現(xiàn)時，停止加熱
、過濾、水浴加熱烘干（水浴加熱的特點是受熱均勻，溫度易于控制在100℃以下）
④制備氧化銅（略）
（2）探究氧化銅的性質(zhì)
①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是：
CuO可加快過氧化氫分解的反應速率，是過氧化氫分解反應的催化劑
CuO可加快過氧化氫分解的反應速率，是過氧化氫分解反應的催化劑

②為探究試管A中的反應速率（單位以mL/s表示），用如圖所示裝置收集氣體并測定其體積，實驗中還必需用到的儀器是：
計時器
計時器
．

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28、據(jù)報道，截至目前珠江三角洲許多水域和土壤中的重金屬含量嚴重超標，這些重金屬對人們的身體健康構成了很大的威脅．某學校學習小組擬從含有大量硫酸亞鐵、少量硫酸銅以及不溶性雜質(zhì)的工業(yè)廢水中回收金屬銅并獲得硫酸亞鐵晶體．請你協(xié)助填寫有關空格：
（1）操作步驟和目的如下：
操作步驟 目的
①將廢水過濾 ①
除去不溶性雜質(zhì)
②向濾液中加入過量鐵粉 ②
與硫酸銅完全反應
③
過濾
 ③將Cu和過量的鐵粉與FeSO4溶液分離
④在過濾后固體混合物中加入過得量稀硫酸 ④
除去過量的鐵
⑤將反應后的混合物過濾 ⑤
得到硫酸亞鐵溶液和銅
⑥
將濾液蒸發(fā)結晶
 ⑥得到硫酸亞鐵晶體
（2）寫出步驟②和步驟④的化學方式：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
．
（3）步驟②中，加入的鐵粉剛好反應完后，繼續(xù)加入的鐵粉對最后得到的銅和硫酸亞鐵晶體質(zhì)量的影響分別是（填增大、減小或不變）：銅的質(zhì)量
不變
；硫酸亞鐵晶體質(zhì)量
增大
．

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18、某興趣小組的同學為探究鐵（Fe）、錳（Mn）和銅（Cu）三種金屬的活動性順序，進行下列探究．
（1）同學們將等大小的三種金屬同時放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)錳表面冒出氣泡的速率比鐵快，而銅表面無現(xiàn)象．

請將三種金屬的元素符號填入下表：
（2）興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下方案：

①甲同學提出X可用金屬鐵，乙同學認為X可用金屬錳，你認為
甲
（選填“甲”或“乙”）同學的意見是正確的，理由是
可得到純凈的硫酸亞鐵晶體
．加入過量的金屬X的目的是
使硫酸銅完全反應
．
②操作a、b的名稱是過濾，其目的是除去溶液中
不溶性
的雜質(zhì)．步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．

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整理和歸納、探究是有效的學習方法．下面是恭城縣民族中學化學學習小組的同學對Mg、Al、Fe、Mn、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：
（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性．你認為汞與其它金屬的不同之處是______．
（2）性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學學科思想．用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的______性．
（3）鋁的化學性質(zhì)比鐵要活潑，但是鋁制品卻很耐腐蝕，其原因是______．
（4）該化學興趣小組的同學為了探究鐵（Fe）、錳（Mn）和銅（Cu）三種金屬的活動性順序，進行下列探究．
①同學們將等大小的三種金屬同時放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)錳表面冒出氣泡的速率比鐵快，而銅表面無現(xiàn)象．請將三種金屬的元素符號填入下表：

如果金屬錳與稀硫酸反應生成的鹽是硫酸錳（MnSO4），請你寫出錳與稀硫酸反應的化學方程式______．
 ②興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下方案：

①甲同學提出X可用金屬鐵，乙同學認為X可用金屬錳，你認為______（選填“甲”或“乙”）同學的意見是正確的，理由是______．加入過量的金屬X的目的是______．
②操作a、b的名稱是______，其目的是除去溶液中______的雜質(zhì)．步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為______．

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31、整理和歸納、探究是有效的學習方法．下面是恭城縣民族中學化學學習小組的同學對Mg、Al、Fe、Mn、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：
（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性．你認為汞與其它金屬的不同之處是
常溫下Hg是液體而其余均為固體．
．
（2）性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學學科思想．用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的
可燃
性．
（3）鋁的化學性質(zhì)比鐵要活潑，但是鋁制品卻很耐腐蝕，其原因是
鋁易與氧氣反應生成氧化鋁的保護膜
．
（4）該化學興趣小組的同學為了探究鐵（Fe）、錳（Mn）和銅（Cu）三種金屬的活動性順序，進行下列探究．
①同學們將等大小的三種金屬同時放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)錳表面冒出氣泡的速率比鐵快，而銅表面無現(xiàn)象．請將三種金屬的元素符號填入下表：

如果金屬錳與稀硫酸反應生成的鹽是硫酸錳（MnSO4），請你寫出錳與稀硫酸反應的化學方程式
Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
．
 ②興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下方案：

①甲同學提出X可用金屬鐵，乙同學認為X可用金屬錳，你認為
甲
（選填“甲”或“乙”）同學的意見是正確的，理由是
可得到純凈的FeSO4晶體
．加入過量的金屬X的目的是
使廢液中的銅全部被置換出來
．
②操作a、b的名稱是
過濾
，其目的是除去溶液中
不溶性
的雜質(zhì)．步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．

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