18．解(1)NaCl的質(zhì)量97.5 g×12%=11.7 g (2)設:BaCl2質(zhì)量為x.Na2SO4質(zhì)量為y.生成的BaSO2沉淀質(zhì)量為z. BaCl2+Na2S04===2NaCl+BaSO4↓ 208 142 117 233 z y 11.7 z z=20.8 g y=14.2 g z=23.3 g BaCl2%=80% (3)Na2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù), 答:略 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)丙  (3分)

    (2)解：設生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，則

    MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCI                                  (1分)

    95    58                   117

    x     2.9 g                 y

    95:58 =x:2.9 g     x=4.75g                                           (1分)

    117:58 =y:2.9 g    y=5.85g                                           (1分)

     混合物中MgCl2 的質(zhì)量分數(shù)為：  ×100%=95.0%               （2分）

    (3)乙同學實驗后溶液中NaCl的質(zhì)量：5.0 g-4.75 g +5.85 g =6.1 g          （1分）

    乙同學實驗后溶液的質(zhì)量：25.0 g +40.0 g-2.9 g =62.1 g                   （1分）

乙同學實驗后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)：×100%=9.8%         (2分)

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（2013?恩施州）實驗室配置質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液．如圖1是某同學的實驗操作過程：

（1）用圖1中的序號表示配置溶液的正確操作順序是
②③①⑤④
②③①⑤④
，a的名稱是
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）若③中游標卡尺讀數(shù)為1.2，則他稱取NaCl的質(zhì)量是
5.8
5.8
g．
（3）該同學需要用水的體積是
52.2
52.2
mL．（水的密度為1.0g/mL）
（4）他按圖2量取水的體積，若其他操作步驟均無誤差，則其所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
小于
小于
（填“大于”“等于”或“小于”）10%．

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用“＞”、“＜”或“=”符號填空．
（1）100mL水和100mL酒精混合后溶液的體積
 
200mL；
（2）t℃時，NaCl的溶解度為5g，則t℃時，10g NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)
 
5%

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用“＞”、“＜”或“=”符號填空．
（1）V1mL水和V2mL酒精混合后溶液的體積
 
（V1+V2） mL；
（2）t℃時，NaCl的溶解度為5g，則t℃時，10g NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)
 
5%；
（3）同一溫度下，分別將100g KCl飽和溶液和200g KCl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，析出的晶體質(zhì)量分別為m g和n g，則m
 
n；
（4）將5g CuSO4完全溶于95g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)
 
5%．

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用“＞”、“＜”或“=”符號填空．
（1）V1mL水和V2mL酒精混合后溶液的體積     （V1+V2） mL；
（2）t℃時，NaCl的溶解度為5g，則t℃時，10g NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)     5%；
（3）同一溫度下，分別將100g KCl飽和溶液和200g KCl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，析出的晶體質(zhì)量分別為m g和n g，則m     n；
（4）將5g CuSO4完全溶于95g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)     5%．

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