pH的取值范圍一般是從到 .用pH試紙測定溶液酸堿度的正確操作是 . 【查看更多】

已知木炭粉和Fe₂O₃ 反應的化學方程式為：2Fe₂O₃+3C

高溫

.

4Fe+3CO₂↑或者為：Fe₂O₃+3C

高溫

.

2Fe+3CO↑
某同學設計一個實驗，假定恰好完全反應，測定此反應中的氣體生成物，實驗裝置如圖．
（1）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N₂，寫出不用空氣的主要理由

空氣中的氧氣、二氧化碳會與木炭反應產生一氧化碳和二氧化碳，將使測定的結果不準確

，實驗也不能用潮濕的氮氣，原因是

潮濕的氮氣中含有水分，水會與木炭反應產生一氧化碳，也將使得測定的結果不準確

．
（2）如用氧化鐵與木炭粉的混合物3.8g反應，充分反應后測得固體質量減輕1.56g，則生成的氣體為

CO和CO₂的混合氣體

．
（3）燒杯內適量澄清石灰水的現象為

澄清石灰水變渾濁

，若氧化鐵的質量與本次實驗相同，要使澄清石灰水的現象也與本次實驗相同，則固體混合物總質量（m）的取值范圍應該是

大于3.63g而小于4.2g

．
（4）合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃．
①當催化劑中FeO與Fe₂O₃的質量之比為9：20時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為

72%

．
②以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳，發(fā)生如下反應：2Fe₂O₃+C

高溫

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4FeO十CO₂↑，為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe₂O₃粉末中加入碳多少克？

6g

．

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已知木炭粉和Fe₂O₃ 反應的化學方程式為：2Fe₂O₃+3C $數學公式$ 4Fe+3CO₂↑或者為：Fe₂O₃+3C $數學公式$ 2Fe+3CO↑
某同學設計一個實驗，假定恰好完全反應，測定此反應中的氣體生成物，實驗裝置如圖．
（1）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N₂，寫出不用空氣的主要理由，實驗也不能用潮濕的氮氣，原因是．
（2）如用氧化鐵與木炭粉的混合物3.8g反應，充分反應后測得固體質量減輕1.56g，則生成的氣體為．
（3）燒杯內適量澄清石灰水的現象為，若氧化鐵的質量與本次實驗相同，要使澄清石灰水的現象也與本次實驗相同，則固體混合物總質量（m）的取值范圍應該是．
（4）合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃．
①當催化劑中FeO與Fe₂O₃的質量之比為9：20時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為．
②以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳，發(fā)生如下反應：2Fe₂O₃+C $數學公式$ 4FeO十CO₂↑，為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe₂O₃粉末中加入碳多少克？__．

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已知木炭粉和Fe₂O₃ 反應的化學方程式為：2Fe₂O₃+3C

4Fe+3CO₂↑或者為：Fe₂O₃+3C

2Fe+3CO↑
某同學設計一個實驗，假定恰好完全反應，測定此反應中的氣體生成物，實驗裝置如圖．
（1）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N₂，寫出不用空氣的主要理由    ，實驗也不能用潮濕的氮氣，原因是    ．
（2）如用氧化鐵與木炭粉的混合物3.8g反應，充分反應后測得固體質量減輕1.56g，則生成的氣體為    ．
（3）燒杯內適量澄清石灰水的現象為    ，若氧化鐵的質量與本次實驗相同，要使澄清石灰水的現象也與本次實驗相同，則固體混合物總質量（m）的取值范圍應該是    ．
（4）合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃．
①當催化劑中FeO與Fe₂O₃的質量之比為9：20時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為    ．
②以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳，發(fā)生如下反應：2Fe₂O₃+C