寫出用石灰石作為原料制取熟石所發(fā)生反應(yīng)的方程式.并注明反應(yīng)的類型. (1) (2) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

寫出用石灰石作為原料制取熟石灰所發(fā)生反應(yīng)的方程式，并寫出反應(yīng)的基本類型．

(1)________________(　　　　)；

(2)________________(　　　　)

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寫出用石灰石作為原料制取熟石灰所發(fā)生反應(yīng)的方程式，并注明反應(yīng)類型．

(1)________________________________；

(2)________________________________．

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寫出用石灰石作為原料制取熟石灰所發(fā)生反應(yīng)的方程式，并注明反應(yīng)類型．

(1)________________________；

(2)________________________．

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下圖為實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置：
精英家教網(wǎng)
（1）用KMnO4固體制取O2，應(yīng)選用上圖中的
 
裝置（填編號），
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；當(dāng)用排水法將O2收集滿并取出集氣瓶后，停止該實(shí)驗(yàn)的正確操作方法是
 
．
（2）小明同學(xué)利用上述裝置進(jìn)行了一些關(guān)于氨氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究：
查詢資料：氨氣無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕；易液化；得液氨；極易溶于水．
探究一：將熟石灰與氯化氨混合加熱可以用于制備氨氣，從上圖中選擇裝置
 
用于制備氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式是
 

若采用裝置D來收集氨氣，氣體應(yīng)從
 
端進(jìn)入．
探究二：裝置C 能夠形成紅色的噴泉，這說明了氨氣具有的性質(zhì)是
 
、
 
．
（3）某化學(xué)興趣小組定量測定炭粉和銅粉的混合物，利用下圖的裝置，
精英家教網(wǎng)
樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)采用裝置E來制取氧氣，相對于裝置B的優(yōu)點(diǎn)是
 
，請你幫助他們分析填寫下表（“---”無須填寫）．
實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象  有關(guān)化學(xué)方程式
①連接好儀器后，檢查 氣密性．在F中加入樣品1g，G中裝入藥品連裝置稱量為52g． ------- ------
 ②打開E處活塞，慢慢滴加溶液．  E中：  
 ③對F進(jìn)行加熱．當(dāng)F中藥品充分反應(yīng)后，關(guān)閉E處活塞，停止加熱．  F中：
 ④冷卻后，稱量G處總質(zhì)量為54.2g． ------ ------
（4）計算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
 
（寫出結(jié)果）
（5）問題和討論：實(shí)驗(yàn)完成后，老師評議說：按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計，即使F中反應(yīng)完全、G中吸收完全，也不會得出正確的結(jié)果．經(jīng)討論，有同學(xué)提出在F與G之間增加一個裝置．再次實(shí)驗(yàn)后，得到了較正確的結(jié)果．那么原來實(shí)驗(yàn)所測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是
 
；在F與G之間增加一個裝置其中盛放的藥品可以是
 
．

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純堿是重要的化工原料
（一）制備探究：如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要流程示意圖．

[查閱資料]
①粗鹽水中含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2；
②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．
（1）寫出除去粗鹽水中MgCl2、CaCl2的化學(xué)方程式：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

（2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
有利于溶液吸收CO2氣體
有利于溶液吸收CO2氣體
，“碳酸化”時，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
．
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作
氮
氮
肥，也可先
加熱
加熱
（填“加熱”或“冷卻”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質(zhì)是
NH3（或氨氣）
NH3（或氨氣）
；
（4）煅燒制得純堿的化學(xué)方程式是
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑

（二）成分探究
[提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：
NaHCO3和NaCl
NaHCO3和NaCl

[實(shí)驗(yàn)探究]確定純堿中是否含NaHCO3．實(shí)驗(yàn)裝置和主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量D、E裝置總質(zhì)量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開活塞K1和K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入一段時間空氣；
②關(guān)閉活塞K1和K2，打開K3，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，再次打開止水夾K1，從導(dǎo)管a處再次緩緩鼓入空氣；
③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質(zhì)量為204.84g．
[實(shí)驗(yàn)討論]
（5）加入樣品前還應(yīng)
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
；
（6）裝置A的作用是
除去空氣中的二氧化碳
除去空氣中的二氧化碳
，裝置C的作用是
除去二氧化碳中的水
除去二氧化碳中的水
；裝置E的作用是
吸收從D中帶出的水
吸收從D中帶出的水
；
（7）反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K1，緩緩鼓入空氣的目的是
將生成的二氧化碳全部送到D中
將生成的二氧化碳全部送到D中
，裝置B中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
裝置D中的化學(xué)反應(yīng)方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
（8）裝置B中生成CO2的質(zhì)量為
4.84
4.84
 g．通過計算說明純堿中
A
A
含NaHCO3（填字母）．
A．一定        B．一定不       C．可能          D．無法確定
計算過程（已知Na2CO3相對分子質(zhì)量為106、NaHCO3相對分子質(zhì)量為84）：
假設(shè)10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質(zhì)量為x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
106
10.6g
=
44
x

x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以樣品中含有碳酸氫鈉．
假設(shè)10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質(zhì)量為x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
106
10.6g
=
44
x

x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以樣品中含有碳酸氫鈉．

（9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，再將所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量為W，當(dāng)W的值滿足
W＞0.32a
W＞0.32a
條件時，樣品中含有NaCl．

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